第十单元酸和碱元复习课导学案---2023-2024学年九年级化学人教版下册

第十单元 酸和碱 自主复习 4 学科网（北京）股份有限公司 学习目标： 1.知道几种常见酸和碱的主要性质和用途，认识酸和碱的腐蚀性及注意事项，明确酸和碱之间能发生中和反应；了解中和反应在实际中的应用；会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，会用pH试纸检测溶液的酸碱度。 2.自主学习、合作探究，学会借助指示剂判断酸碱发生中和反应的探究方法；培养用所学知识解决实际问题的能力。 3.积极投入全力以赴享受学习的过程，体会进步的快乐；认识化学与人类生活、生产、健康的密切联系，体会化学的重要性。 重点：用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，几种常见酸和碱的主要性质及用途；中和反应的概念；中和反应的应用；用pH试纸检测溶液的酸碱度。 难点：几种常见酸和碱的主要性质及用途；中和反应的概念；中和反应的应用。 使用说明及学法指导： 1 .独立完成“知识导图”与“知识梳理”的内容如有不会的可在教材中查找；填写时要认真领会知识点间的横向与纵向联系。 2. 通过完成知识梳理，可以帮助你更深层次的理解知识点之间的内在联系。 3. 完成时间15分钟。 一、知识导图 请补充画出本单元思维导图 1.整章体系框架 答案：碱性 中性 酸性 酸和碱作用生成盐和水的反应 H++OH- =H2O 金属 碱 酸性氧化物 酸 2.酸的性质 答案： 3.碱的性质 答案： 二、知识梳理 知识点1：常见的酸（H+酸根） 物理性质 特殊性 用途 盐酸 ①纯净的浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体；②具有挥发性，在空气中形成白雾 工业盐酸中因含Fe3+而呈黄色 ①人体胃液里含有它，可帮助消化；②重要的化工原料，用于金属表面除锈、制造药物等 硫酸 ①纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体；②空气中不易挥发，易吸水。 ①浓硫酸有吸水性和脱水性；②浓硫酸溶于水放出大量的热 ①重要的化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属，精制石油和金属除锈等。 （一）几种常见的酸： ⑴解释：①吸水性：可吸收气体中含有的水分，所以常用来干燥某些气体，如干燥H2、O2、CO2、CO、CH4等气体。 ②脱水性：能把由C、H、O等元素组成的化合物里的H、O元素按原子个数比为2：1的H2O的组成比的形式夺取出来，使物质发生炭化现象。因此浓硫酸对皮肤、衣服有强烈的腐蚀作用，使用时要特别小心。 ⑵浓硫酸的稀释方法：由于浓硫酸在溶于水时放出大量的热，因而在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。 （二）酸的化学性质： 酸的通性：酸有相似化学性质的原因：酸在水溶液中能解离出H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有H+，所以，酸具有一些相似的性质。（酸的溶液显酸性） a：酸溶液能跟酸碱指示剂起反应。 酸能使紫色石蕊试液变红色， 无色酚酞试液不变 色 b：酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。 金属＋酸 → 盐＋氢气 Zn + H2SO4＝ZnSO4+H2↑ c：酸能跟金属氧化物起反应，生成盐和水。 金属氧化物＋酸 → 盐＋水 Fe2O3 + 3 H2SO4 ＝ Fe2（SO4）3 + 3H2O d：酸能跟某些盐起反应，生成另一种酸和另一种盐。 e：酸能跟碱起中和反应，生成盐和水。（中和反应） 碱＋酸 → 盐＋水 HCl + NaOH ＝ NaCl + H2O 知识点2：常见的碱：碱的溶液显碱性 （一）氢氧化钠、氢氧化钙的性质和用途： 氢氧化钠 氢氧化钙 俗称 苛性钠、火碱、烧碱（腐蚀性强） 消石灰、熟石灰 物理性质 白色固体；易溶于水，溶解时放出大量的热；易吸收水分而潮解 白色固体；微溶于水，其水溶液俗称石灰水 用途 重要的化工原料，应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。 配制“波尔多液”；降低土壤酸性；用于建筑行业等等。 （二）碱的通性： 碱具有相似化学性质的原因：溶液中含有大量 的自由移动的氢氧根离子 a：碱溶液能使紫色石蕊试液变成蓝色，无色酚酞试液变成红色。 b：碱和非金属氧化物反应，生成盐和水 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O c：碱和酸发生中和反应，生成 盐和水 HCl + NaOH ＝ NaCl + H2O d：碱与某些盐反应，生成新碱和新盐 注意： 两种反应物必须是溶液，生成物必须要有一种是难溶的。如：Ca(OH)2+ Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH 知识点3：溶液的酸碱性与酸碱度 ⑴酸碱指示剂与pH： 溶液的酸碱性 溶液的酸碱度 含义 指溶液是酸性还是碱性 指溶液酸碱性的强弱程度 检验 方法 用酸碱指示剂来检验。 石蕊试液遇酸性溶液显红色、遇碱性溶液显蓝色；酚酞试液遇酸性溶液不显色、遇碱性溶液显红色。