第二章 海水中的重要元素--钠和氯 单元训练题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素--钠和氯 单元训练题 一、单选题 1．以下离子反应方程式的书写正确的是 A．Cl2与水反应：Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl- B．向饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳：+CO2+H2O═2 C．将过量CO2气体通入氨水中：CO2+NH3·H2O=+ D．氢氧化钡与稀硫酸反应： 2．下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质，叙述错误的是 A．鉴别Na2CO3和NaHCO3既可以用BaCl2溶液，也可用Ba(OH)2溶液 B．除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3，用加热法 C．向Na2CO3粉末和NaHCO3晶体中滴入少量水，前者温度升高，后者温度下降 D．Na2CO3、NaHCO3的水溶液均呈碱性，同浓度情况下Na2CO3溶液碱性更强 3．小组探究Na2CO3和NaHCO3与碱的反应，实验过程及结果如下。 实验装置 试剂X 实验结果 Ⅰ Ⅱ Ⅲ ①Ⅱ、Ⅲ均产生白色沉淀； ②烧杯中溶液pH变化如下    蒸馏水 0. 05 mol·L-1Na2CO3溶液 0. 05 mol·L-1NaHCO3溶液 下列说法正确的是 A．Ⅰ是空白实验，排除因体积变化对Ⅱ、Ⅲ溶液pH的影响 B．Ⅱ和Ⅰ的pH曲线基本重合，说明澄清石灰水与Na2CO3溶液不反应 C．Ⅲ中石灰水恰好完全反应时，溶液pH=7 D．若将试剂X换为Ca(HCO3)2，所得的pH曲线与Ⅲ的pH曲线重合 4．下列有关物质的性质与应用对应的是 A．N2性质稳定，工业生产金属镁时，为防止其氧化，可以用N2作保护气 B．碳酸氢钠受热易分解，可用于治疗胃酸过多 C．液氨汽化时能吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此可用作制冷剂 D．SO2具有漂白性，常用SO2的水溶液作Br2蒸气的吸收剂 5．为侯氏制碱法的反应原理，制备过程为： 气体A的饱和溶液A和食盐的饱和溶液悬浊液晶体纯碱 则下列叙述错误的是 A．把纯碱及第Ⅲ步得到的晶体与某些固体酸性物质(如酒石酸)混合可制得发酵粉 B．第IV步操作发生的化学反应方程式为 C．A气体是，B气体是 D．纯碱可广泛地用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中 6．屠呦呦因发现青蒿素治疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖，青蒿素的分子式为C15H22O5，相对分子质量是282。下面关于青蒿素的说法正确的是 A．C15H22O5的摩尔质量为282g B．1个C15H22O5分子的质量约为 C．1molC15H22O5在标况下的体积为22.4L D．含有个碳原子的C15H22O5的物质的量为1mol 7．下列离子方程式正确的是 A．将Na2O2投入水中： 2Na2O2+2H2O=4Na++OH-+O2↑ B．向澄清石灰水中滴加少量NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO=CaCO3↓+CO+2H2O C．向漂白粉溶液中通入足量CO2：Ca2+ +2ClO-+CO2+H2O =CaCO3↓+2HClO D．磁性氧化铁(Fe3O4)溶于稀硫酸：Fe3O4 +8H+=2Fe3++ Fe2++4H2O 8．10%的硝酸钾溶液20g，为使它的质量分数增大一倍，可采用的方法是 A．再加入2g硝酸钾 B．蒸发水分浓缩为10g的溶液 C．蒸发掉水分的一半 D．加入20g25%硝酸钾溶液 9．下列除去物质中杂质(括号内为杂质)的方法，不正确的是 选项 物质(杂质) 方法 A ZnCl2溶液(CuCl2) 加入过量的锌粒，过滤 B MnO2(KCl) 将物质加水溶解，过滤，洗涤，干燥 C CO(CO2) 将混合气体依次通过足量的氢氧化钠溶液和浓硫酸 D NaOH溶液[Ca(OH)2] 加入过量的Na2CO3溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D 10．下列化学反应的离子方程式正确的是 A．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O B．铁与盐酸反应：Fe+H+=Fe2++H2↑ C．向氢氧化铜中加入稀硫酸：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O D．钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ 11．化学是你，化学是我，化学深入我们的生活，下列做法不正确的是 A．小苏打用作糕点膨松剂 B．用甲醛溶液浸泡海鲜食品 C．用洗涤剂除去餐桌上的油污 D．用活性炭除去冰箱中的异味 12．如下图所示，A处通入Cl2，打开B阀时，C处的干燥的红色布条看不到明显现象，闭B阀后，C处红色布条逐渐褪色，则D瓶中装的是    A．浓H2SO4 B．澄清石灰水 C．NaOH溶液 D．饱和食盐水 13．如图所示是模拟制备氯水并检验C12性质的装置(夹持装置略去，挥发的HC1较少)。下列说法正确的是    A．烧瓶中固体试剂X应是MnO2 B．水浴加热抽滤瓶能加快Cl2与