3.1 电离平衡 同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.1 电离平衡同步练习题 一、选择题 1．下列电离方程式正确的是 A．H2CO3=2H++CO B．CH3COONH4=CH3COO-+ NH C．NaHCO3=Na++H++CO D．Na2CO32Na++CO 2．下列物质的分类正确的是 选项 混合物 电解质 强电解质 弱电解质 A 明矾 B 碱石灰 烧碱 C 盐酸 液氨 D 空气 A．A B．B C．C D．D 3．在两个密闭的锥形瓶中，0.05 g形状相同的镁条(过量)分别与2 mL 的盐酸和醋酸反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如下图。下列说法不正确的是 A．曲线②代表醋酸与镁条反应 B．反应开始时，盐酸与Mg反应的更快 C．反应结束时两容器内基本相等 D．反应过程中盐酸下降更快 4．对于CH3COOH、HCl、H2SO4三种溶液，下列判断正确的是 A．pH相同的三种溶液，物质的量浓度最小的是HCl B．物质的量浓度相同的三种溶液，pH最小的是H2SO4 C．等浓度、等体积的三种溶液与过量镁粉反应，CH3COOH产生的H2最多 D．相同pH、相同体积的三种溶液用同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液一样多 5．下列消毒剂的有效成分属于强电解质的是 A．高锰酸钾溶液 B．氯水 C．双氧水 D．医用酒精 6．常温下，的溶液的pH=3，下列说法不正确的是 A．升高温度，该溶液的pH<3 B．加水稀释10倍后，电离出的 C．向其中加入少量固体，的电离平衡向逆反应方向移动 D．取少量该溶液，滴加几滴NaOH溶液，溶液中数目增多 7．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．20gD216O含中子数目为 B．和足量反应，转移电子数为 C．常温下，的溶液中氧原子数为 D．标况下，溶于水所得溶液中，、、和微粒总数为 8．室温下，等物质的量浓度的下列溶液中，导电能力最强的是 A．CH3COOH B．NaCl C．HCl D．Na2CO3 9．下列对氨水中存在的电离平衡NH3·H2O⇌＋OH-叙述正确的是 A．加水稀释后，溶液中c(OH-)减小 B．加入少量浓盐酸，溶液中c(OH-)增大 C．加入少量浓氢氧化钠溶液，电离平衡正向移动 D．加入少量氯化铵固体，溶液中c()减小 10．已知甲基橙()变色的范围是3.1~4.4，溶液中存在电离平衡：，HIn和的物质的量分数随pH变化如图所示。下列说法错误的是 A．时，溶液呈黄色 B．曲线a表示物质的量分数随pH变化 C．甲基橙电离平衡常数的数量级为 D．当溶液刚好变为黄色时，溶液中为10 11．已知、、分别是三种酸的电离平衡常数。若这三种酸可发生如下反应： ① ② ③ 则下列叙述正确的是 A．的电离平衡常数为 B．的电离平衡常数为 C．根据①③两个反应即可判断三种酸酸性的相对强弱 D．的电离平衡常数比的大，比的小 12．新制氯水中存在平衡：，，加入少量的下列物质，能使HClO浓度增大的是 A．FeSO4 B．NaHSO4 C．NaHCO3 D．KCl 13．能正确表示下列反应离子方程式的是 A．向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液，得到FeCO3沉淀：Fe2++2HCO=FeCO3↓+CO2↑+H2O B．向NaHSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀：2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O C．将nmolCl2通入含有nmolFeBr2的溶液中：2Br-+Cl2=Br2+2Cl- D．在强碱溶液中次氯酸钠与氢氧化铁反应生成Na2FeO4：3ClO-+Fe(OH)3=FeO+3Cl-+H2O+H+ 14．常温下，将的溶液稀释10倍，下列说法正确的是 A．溶液的变为4 B．溶液的变为2 C．溶液的变为3~4之间 D．溶液的变为2~3之间 15．在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是 A．中和时所需NaOH的量 B．溶液的导电能力 C．H+的物质的量 D．CH3COOH的物质的量 二、填空题 16．25℃时，三种酸的电离平衡常数如表所示。 化学式 CH3COOH HClO H3PO3 名称 醋酸 次氯酸 亚磷酸 电离平衡常数 1.8×10-5 3.0×10-8 Ki=8.3×10-3 K2=5.6×10-6 回答下列问题： (1)浓度均为0.1mol/L的CH3COOH，HClO，H3PO3溶液中，c(H+)最小的是___。 (2)亚磷酸(H3PO3)为二元酸，具有较强的还原性Na2HPO3是___(填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”)。H3PO3的第二级电离方程式为___。此时的电离平衡常数表达式K=___。 (3)