1.6 几种重要的盐（第1课时）课件---2023-2024学年浙教版科学九年级上册

第1章 物质及其变化 第6节 几种重要的盐（第一课时） 一、什么是盐 什么是盐？盐仅仅是指食盐吗？ 盐是酸跟碱反应的产物 旧知回顾 NaOH + HCl H2O = NaCl + NaOH + H2O = NaSO4 + 2 H2SO4 Ca(OH)2 + H2O = CaCl2 + 2 HCl 2 酸 + 碱 = 盐 水 + 凡酸与碱反应，生成的物质（除水外）都可叫做盐，它是数量庞大的一类物质。 电离时能产生金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物，叫做盐。 思考 下面是几种常见的盐的电离方程式，你发现了什么？ NaCl Na+ + Cl- CaCl2 Ca2+ + 2Cl- NaHCO3 Na+ + HCO3- CaCO3 Ca2+ + CO32- 金属阳离子 酸根阴离子 自然界中有很多盐是晶体，有些盐晶体非常美丽。 硝酸钾晶体(KNO3) 重铬酸钾晶体(K2Cr2O7•2H2O) 硫酸铜晶体(CuSO4•5H2O) 硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O) 二、盐的分类 盐 1. 正盐 NaCl K2SO4 CaCO3 正盐是酸和碱完全中和反应的产物 2. 酸式盐 NaHCO3 　KHSO4 酸式盐是酸部分中和反应的产物 3. 碱式盐 Cu2(OH) 2 CO3 　　 碱式盐是碱部分中和反应的产物 盐 1. 含氧酸盐 2. 无氧酸盐 Na2CO3、CuSO4、KNO3 NaCl、CaCl2、FeCl3 三、几种重要的盐 1 碳酸钠及其性质 名称 化学式 性状 俗名 存在形态 纯碱、苏打 Na2CO3 白色粉末状固体 碳酸钠 Na2CO3 • 10H2O 注意：碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)易风化 知识补充 风化属于化学变化。 常温下，在干燥的空气中，晶体失去部分或全部结晶水的现象叫风化。 Na2CO3•10H2O Na2CO3 + 10H2O 用试管取适量的碳酸钠溶液，向试管中滴加酚酞试液。观察到的现象为：______________。 可见，碳酸钠的水溶液呈___性。 酚酞试液变红色 碱 碳酸钠的水溶液呈碱性 因此俗名称其为“纯碱” 纯碱不是碱，属于盐类。 活动 利用碳酸钠的碱性，有哪些用途？ 思考 利用碳酸钠的碱性，用于蒸馒头、煮粥。制洗涤剂，造纸、纺织工业上的应用等等。 如何检验氢氧化钠变质？即检验Na2CO3物质的存在？ 滴加盐酸 方法1： 方法2： 与澄清石灰水反应 现象： 现象： 产生大量气泡，燃烧的火柴放在试管口会熄灭 澄清石灰水变浑浊。 化学方程式： 化学方程式： Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+Ca(OH)2 2NaOH+CaCO3↓ 碳酸钠的化学性质 ①与酸反应 Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑ ②与某些碱反应 Na2CO3+Ca(OH)2 2NaOH+CaCO3↓ ③与某些盐反应 Na2CO3+BaCl2 BaCO3↓+2NaCl Na2CO3+CaCl2 CaCO3↓+2NaCl 2 碳酸钙及其性质 名称 化学式 性状 存在形态 CaCO3 难溶于水的盐 碳酸钙 大理石、石灰石、贝壳、蛋壳 碳酸钙是碳酸（H2CO3 ）和氢氧化钙发生中和反应的产物。 H2O Ca(OH)2 H2CO3 + ═ + CaCO3 2 思考 怎样证明一块岩石是碳酸盐？ 将稀盐酸滴加到岩石表面， 产生气泡， 而且这种气体会使澄清石灰水变浑浊。 （即检验CO32-） 反应实质： CO32 _ + H+ H2CO3 2 CO2 H2CO3 H2O + CO2 Ca(OH)2 + CaCO3 H2O + 碳酸根离子(CO32 _)的检验： 加入稀盐酸， 生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。 实验室和工业如何制取二氧化碳气体？ 思考 (1)与酸反应 （实验室制取CO2原理） (2)加热分解 CaCO3 + HCl H2O CaCl2 + 2 CO2 + CO2 CaCO3 CaO + （工业上制取CO2原理） 生石灰 碳酸钙形成的岩石的用途： 洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白石。 含杂质而有美丽花纹的碳酸钙叫大理石。 质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石。 （1）重要的建筑装饰材料 汉白玉华表 （2）石灰石生产石灰和水泥 石灰岩 石灰窑