第一章化学反应的热效应 单元测试题-2023--2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 单元测试题 一、单选题 1．依据下列含硫物质转化的热化学方程式，得出的相关结论正确的是 ①S(g)＋O2(g)= SO2(g)  ΔH1 ②S(s)＋O2(g)= SO2(g)  ΔH2 ③2H2S(g)＋O2(g)=2 S(s)＋2H2O(l)  ΔH3 ④2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(g)＋2H2O(l)  ΔH4 ⑤2H2S(g)＋SO2(g)=3S(s)＋2H2O(l)  ΔH5 A．ΔH1>ΔH2 B．ΔH3<ΔH4 C．ΔH4=ΔH2+ΔH3 D．2ΔH5=3ΔH3-ΔH4 2．已知：HCl(aq)+NaOH(aq)NaCl(aq)+ H2O(l)  ΔH1 CH3COOH(aq)+NaOH(aq)CH3COONa(aq)+ H2O(l)  ΔH2 H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq) BaSO4(s)+2H2O(l)  ΔH3 则ΔH的大小顺序分别为 A．ΔH2>ΔH3>ΔH1 B．ΔH2<ΔH1<ΔH3 C．ΔH2>ΔH1>ΔH3 D．ΔH1<ΔH2<ΔH3 3．已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1 CO2(g)+C(s)=2CO(g) ΔH2 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH3 4Fe(s)+3O3(g)=2Fe2O3(s) ΔH4 3CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s) ΔH5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是 A．ΔH1>0，ΔH3<0 B．ΔH1>ΔH2 C．ΔH1=ΔH2+ΔH3 D．ΔH3=ΔH4+ΔH5 4．是一种火箭燃料。已知在25℃、101 kPa下，完全燃烧生成氮气和液态水时放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程中正确的是 A． B． C． D． 5．已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)，ΔH=-221kJ/mol ②稀溶液中，H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O，ΔH=-57.3kJ/mol 下列结论正确的是 A．碳的燃烧热大于110.5kJ/mol B．①的反应热为221kJ/mol C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为114.6kJ/mol D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量 6．某同学正在进行中和反应的焓变测定实验，下列情况对他测得的焓变影响正确的是 选项 操作 影响 A 使用浓硫酸进行实验 偏大 B 使用一根读数值会偏大的温度计 无影响 C 在室温较高时进行实验 偏小 D 使用稀盐酸和氨水进行实验 偏小 A．A B．B C．C D．D 7．下列与热化学相关的说法正确的是 A．已知：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)  ∆H=-92 kJ/mol，增加氮气和氢气的用量，则∆H变大 B．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热 C．已知：S(g)+O2(g)=SO2(g)  ∆H1；S(s)+O2(g)=SO2(g)  ∆H2，则∆H1>∆H2 D．在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)  ∆H=-57.3 kJ/mol，若将1 mol NaOH固体加入1 L 1 mo/L的稀盐酸溶液中，放出的热量大于57.3 kJ 8．将溶液和未知浓度的溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持)。下列叙述正确的是    A．做该实验时环境温度为 B．实验可用环形铜丝搅拌棒替代环形玻璃搅拌棒 C．溶液的浓度约是 D．以后温度降低的原因是有一部分热量从体系散失到了环境中 9．探究小组在25℃和101kPa下进行中和热测定，取用的盐酸和的NaOH溶液(密度均为)。实验数据如下：已知：中和后生成的溶液的比热容为，该实验条件下，中和热的理论值为。下列说法不正确的是 实验序号 起始温度 终止温度 温度差 HCl NaOH 平均值 1 25.4 25.0 25.2 28.5 3.3 2 24.5 24.5 24.5 27.5 3.0 3 25.0 24.5 24.75 26.5 1.75 A．该实验计算出中和热的平均值低于理论值 B．造成实验误差的原因可能是溶液混合后未及时盖好量热计杯盖 C．实验时，可用0.25mol·L-1的稀硫酸代替盐酸 D．实验中，NaOH溶液用量越大，所测中和热数值越大 10．化学反应原理的研究始终与物质变化、能量变化紧密相连，化学反应过程中释放或吸收的能量在生产、生活和科学研究中具有广泛的应用。下列变化过程中，属于放热反应的是 ①NaOH固体溶于水；②燃烧木炭取暖；③煅烧石灰石制生石灰；④铝热反应；⑤酸与碱的中和反应；⑥NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O