第九单元 课时2 溶质质量分数的综合计算 课件-2022-2023学年九年级化学人教版下册

九下 化学 人教版 课时2 溶质质量分数的综合计算 学习目标 新课引入 新知学习 课堂小结 1 2 3 4 学习目标 难点 重点 1.进一步熟练有关溶质质量分数的计算 2.掌握配制一定溶质质量分数溶液的操作方法 3.掌握溶质的质量分数与化学方程式的综合计算 新课引入 你能说出上节课学习的有关溶质质量分数的公式吗？ 1.溶质的质量分数： 2.溶质的质量和溶剂的质量的计算： 溶质的质量分数 = ×100% 溶质的质量 溶液的质量 溶质的质量 = 溶液的质量 × 溶质的质量分数 溶液的质量 = ×100% 溶质的质量 溶质的质量分数 溶剂的质量 = 溶液的质量 + 溶质的质量 1.将足量的石灰石与100g 15%的稀盐酸充分反应，求生成二氧化碳气体的质量？ 新知学习 求出二氧化碳的质量 求出稀盐酸中溶质的质量 Ⅰ 溶质质量分数的计算 类型Ⅰ 基础计算 1.将足量的石灰石与100g 15%的稀盐酸充分反应，求生成二氧化碳气体的质量？ 答：生成二氧化碳气体的质量约为9.04g。 设生成二氧化碳的质量为x。 73 44 15g x x ≈ 9.04g 73 44 15g x = CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 ↑ 解：100g 15%的稀盐酸中氯化氢的质量为100g×15%=15g 在溶液中发生化学反应时，参加反应的是溶液中的溶质。所以利用化学方程式列有关反应物、生成物的质量比时，要用溶质的质量列比例，而不能用溶液的质量或体积列比例。 注意 2.将5.8g某生铁样品放入94.6g稀盐酸中，恰好完全反应（生铁样品中的杂质不溶于水也不与稀盐酸反应）产生0.2g氢气。计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。 求铁的质量 求出氯化亚铁的质量 计算反应后氯化亚铁溶液的质量 类型Ⅱ 有气体生成 2.将5.8g某生铁样品放入94.6g稀盐酸中，恰好完全反应（生铁样品中的杂质不溶于水也不与稀盐酸反应）产生0.2g氢气。计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。 解：设5.8g生铁样品中铁的质量为x，反应生成氯化亚铁的质量为y。 Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑ 56 127 2 x y 0.2g 56 2 x 0.2 g = x = 5.6g 2 y 0.2 g = y = 12.7g 127 反应后所得氯化亚铁溶液的质量为： 5.6g + 94.6g - 0.2g = 100g 反应后所得氯化亚铁溶液中溶质的质量分数为： 答：反应后所得氯化亚铁溶液中溶质的质量分数为12.7%。 1. 溶液组成法：溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量。 有些反应不生成（或不消耗）水，溶剂（水）的质量等于参加反应的各溶液中溶剂质量之和；若反应后有水生成（或反应中消耗了水），则还需要加上（或减去）生成（或消耗）水的质量。 求反应后所得溶液的质量的两种方法 2. 质量守恒法：反应后所得溶液的质量 = 反应物的质量总和 - 生成气体的质量 - 生成沉淀的质量。 3.为测定某工厂排放的废水中氢氧化钠的含量，兴趣小组将100g该废水与50g硫酸铜溶液混合恰好完全反应，得到4.9g沉淀。请计算该废水中氢氧化钠的质量分数。 【提示：CuSO4＋2NaOH ===== Na2SO4＋Cu(OH)2↓】 求出氢氧化钠的质量 计算废水中氢氧化钠质量分数 类型Ⅲ 有沉淀生成 80 　 98 x 　 4.9 g 答：废水中氢氧化钠的质量分数为4%。 解：设参加反应氢氧化钠的质量为x。 CuSO4＋2NaOH ===== Na2SO4＋Cu(OH)2↓ 80 98 x 4.9g = x = 4 g 氢氧化钠的质量分数为= ×100%=4% 4g 100g 3.为测定某工厂排放的废水中氢氧化钠的含量，兴趣小组将100g该废水与50g硫酸铜溶液混合恰好完全反应，得到4.9g沉淀。请计算该废水中氢氧化钠的质量分数。【提示：CuS