3.1 电离平衡 同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.1 电离平衡同步练习题 一、选择题 1．下列属于酸，又是强电解质的是 A．蔗糖 B．醋酸 C．硫酸 D．稀盐酸 2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，26.4gCO2和N2O的混合气体所含氧原子的数目为0.9NA B．200mL0.2NaHCO3溶液，所含数目为0.04NA C．标准状况下，1.12LH2O所含质子的数目为0.5NA D．将一定量Na2O2溶于足量盐酸，当产生1.6gO2时转移电子的数目为0.1NA 3．下列事实中，能说明是弱电解质的是 A．用溶液做导电性实验，灯泡较暗 B．与反应放出气体 C．溶液不与NaCl反应 D．常温下，溶液的pH为2 4．下列物质属于弱电解质的是 A．NaOH B．Fe C．CH3COOH D．BaSO4 5．下列电解质在水溶液中的电离方程式正确的是 A．NaH2PO4 =Na+ +2H+ + B．CaCl2 =Ca2+ + C．NH3·HO +OH- D．H2CO3=2H+ + 6．已知常温下，几种物质的电离平衡常数。下列说法或离子方程式正确的是 弱酸 A．等浓度的、、、、中，结合质子能力最强的是 B．向溶液中滴加少量氯水： C．次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫： D．溶液中通入少量二氧化硫： 7．化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂：HIn(溶液，红色)⇌H+(溶液)+In-(溶液，黄色)，浓度为的下列各溶液，其中能使指示剂显红色的是 ①食醋 ②石灰水 ③食盐水 ④柠檬水 ⑤苏打水 ⑥氨水 A．①④ B．①④⑤ C．②⑤⑥ D．②③⑥ 8．甲酸(HCOOH)是一种一元弱酸，下列说法可以证明它是弱电解质的是 A．甲酸溶液导电性差 B．甲酸溶液中存在甲酸分子 C．甲酸能与碳酸钠反应放出二氧化碳 D．甲酸溶液与铁反应比强酸溶液缓慢 9．下列说法正确的是 A．不溶性盐都是弱电解质，可溶性盐都是强电解质 B．强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度 C．电解质溶液之所以导电，是电流通过时，电解质发生了电离 D．二氧化碳或二氧化硫，在水中不能电离，因此不是电解质 10．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌H++CH3COO⁻，下列叙述不正确的是 A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大 B．稀CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(CH3COOH)减小，但平衡正向移动，电离程度增大 C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 D．25℃时，欲使醋酸溶液的pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸 11．在水溶液中，下列物质的电离方程式书写正确的是 A．NaHCO3=Na++H++ B．HF+H2O=H3O++F- C．H2SO32H++ D．NH3·H2O +OH- 12．根据下列实验事实，不能得到相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 常温下分别测等体积、等浓度的醋酸和氨水pH，发现二者的pH之和为14 常温下，醋酸和氨水的电离平衡常数相等 B 向均盛有2mL 5%H2O2溶液的两支试管中分别滴入FeCl3和CuCl2溶液1mL，前者生成气泡的速率更快 催化效果：Fe3+>Cu2+ C 向一定浓度的醋酸溶液中加入镁条，产生泡的速率会先加快再减慢 反应刚开始时，醋酸电离平衡正移，增大 D 蓝色的CuCl2溶液受热，溶液变绿 说明转化为为吸热反应 A．A B．B C．C D．D 13．在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。下列说法正确的是 A．a、b、c三点，a点时醋酸溶液中H+浓度最小 B．稀释时所有离子浓度都减小 C．b点时，醋酸电离程度最大 D．用CH3COOH溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明CH3COOH是弱电解质 14．下列分类或归类正确的是 ①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物 ②、、、均为化合物 ③明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质 ④、、金刚石、石墨均为碳的同素异形体 A．①③④ B．②③ C．②④ D．②③④ 15．下列各电离方程式中，书写正确的是 A．H2S⇌H++HS- B．KHSO4⇌K++H++ C．NH3·H2O=+OH- D．H2CO3⇌2H++ 二、填空题 16．试写出下列物质的电离方程式： (1)H2CO3 _______ (2)H2S _______ (3)NaHCO3 _______ (4)NaHSO4 _______ (5)HClO _______ 17．强电解质和弱电解质比较 强电解质 弱电解质 定义 在稀的水溶液中能____的电解质 在溶于水时____的电解质 化合物类