1.3 常见的酸（第1课时） 课件---2023-2024学年浙教版科学九年级上册

第3节 常见的酸（第1课时） 第1章 物质及其变化 食醋中有醋酸 胃液中有盐酸 柠檬中有柠檬酸 蓄电池中有硫酸 盐酸是氯化氢的水溶液，学名氢氯酸，盐酸属于混合物。 1.盐酸的物理性质 溶质化学式：HCl 颜色：无色 状态：液体 气味：刺激性气味 你还记得正确闻气味的方法吗？ 易挥发 用后要及时把试剂瓶盖好。 想一想： 打开盛浓盐酸的试剂瓶瓶盖，观察到瓶口有白雾，你知道这是什么原因吗？ 浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，从而形成白雾。 对比可知，工业盐酸呈黄色，是因为含有Fe3+。 2.盐酸的化学性质 紫色石蕊试液遇酸变红色，酚酞试液遇酸不变色。 复习回顾 盐酸能使紫色石蕊试液变红色，使酚酞试液不变色。 盐酸可以与酸碱指示剂反应。 活 动 稀盐酸 硝酸银 在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液，观察现象。 产生白色沉淀，滴加稀硝酸，沉淀不溶解。 AgNO3+HCl ═AgCl↓＋HNO3 AgCl是不溶于水或酸的白色沉淀，所以硝酸银可以用于检验盐酸或氯离子的存在。 活 动 把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，观察现象。 鸡蛋壳表面有大量气泡产生，燃着的火柴熄灭。 CaCO3+2HCl ═ CaCl2+CO2↑+H2O 实验室常用大理石或石灰石（主要成分都是碳酸钙）与盐酸反应制取二氧化碳气体。 拓 展 由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物称为盐，如NaCl、FeCl3、CuSO4、AgNO3、CaCO3等。 盐酸可以与某些盐反应生成新酸和新盐。 活 动 取一枚生锈的铁钉，小心地放到试管中，向试管中滴加少量稀盐酸，振荡，过一会儿取出铁钉，用水冲洗干净，观察现象。 铁锈逐渐消失，铁钉逐渐变得光亮，溶液变为黄色。 6HCl +Fe2O3 ═2FeCl3＋3H2O 铁锈的主要成分是Fe2O3 活 动 向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入2毫升盐酸，微微加热，观察现象。 黑色粉末逐渐消失，溶液逐渐变为蓝色。 2HCl+ CuO ═ CuCl2 +H2O 盐酸可以与某些金属氧化物（如Fe2O3、CuO等）反应生成盐和水。 在盐酸除铁锈的实验中，我们还可以观察到铁钉表面有气泡产生。 提出问题：气体是否是盐酸和金属铁反应生成的？ 建立假设：气体是盐酸和金属铁反应生成的。 设计实验:盐酸+氧化铁，铁+水，盐酸+铜，盐酸+铁 实验结论：盐酸可以和某些活泼金属反应，生成盐和氢气。　 2HCl+Fe ═ FeCl2+H2↑ 探 究 实验验证: 3.盐酸的用途 01 02 03 04 重要的化工产品 用于金属表面除锈 用于制造药物 在胃液中助消化 1.下列关于盐酸的描述，错误的是（ ） A.盐酸中的溶质是HCl B.盐酸能使石蕊试液变蓝 C.人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 D.打开装有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口处有白雾出现 牛刀小试 B 2.盐酸的下列性质与它在水溶液中电离生成的氢离子无关的是（ ） A.可以使紫色石蕊试液变红 B.可以与锌反应生成氢气 C.可以与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀 D.可以与氧化铜反应生成氯化铜和水 牛刀小试 C 一、盐酸的物理性质 无色、刺激性气味、液体、易挥发 二、盐酸的化学性质 1、与酸碱指示剂反应 2、与某些盐反应生成新盐和新酸 3、与某些金属氧化物反应生成盐和水 4、与活泼金属反应生成盐和氢气 三、盐酸的用途 重要的化工产品，用于金属表面除锈、制造药物，在人体胃液中帮助消化 课堂小结 $$