第一章化学反应的热效应 单元测试题-2023--2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 单元测试题 一、单选题 1．由甲烷制取的原理为，断裂化学键所吸收的能量如下表所示，形成键所释放的能量为 化学键 能量 414 489 565 A． B． C． D． 2．根据能量关系示意图，下列说法正确的是    A．C的燃烧热化学方程式为 B． C． D．若高温进行“转化Ⅱ”，则将升高 3．下列应用涉及的主要化学反应中生成物的总能量大于反应物的是 A．由铝粉与三氧化钨冶炼钨 B．由石灰石制取生石灰 C．由生石灰和制取熟石灰 D．利用酒精炉加热冷水 4．下列反应为吸热反应的是 A．铝热反应 B．灼热的C与反应 C．氢气在氯气中燃烧 D．稀硫酸与NaOH溶液反应 5．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为  。进行中和反应反应热的测定时，保持其他条件相同，使用以下4组酸碱组合：①稀盐酸、NaOH溶液；②浓硫酸、NaOH溶液；③醋酸溶液、氨水；④稀硫酸、NaOH溶液，则测得的中和反应反应热的大小顺序为 A．②>①=④>③ B．②>④>①>③ C．③>①>④>② D．③>①=④>② 6．白磷和红磷(结构复杂用“P”表示)与氧气的反应过程中生成的能量变化如图。下列说法正确的是 A．白磷比红磷稳定 B．白磷燃烧是吸热反应 C．红磷转变为白磷是放热反应 D．固态红磷完全燃烧生成放出热量 7．下列与热化学相关的说法正确的是 A．已知：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)  ∆H=-92 kJ/mol，增加氮气和氢气的用量，则∆H变大 B．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热 C．已知：S(g)+O2(g)=SO2(g)  ∆H1；S(s)+O2(g)=SO2(g)  ∆H2，则∆H1>∆H2 D．在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)  ∆H=-57.3 kJ/mol，若将1 mol NaOH固体加入1 L 1 mo/L的稀盐酸溶液中，放出的热量大于57.3 kJ 8．是一种温室气体，其存储能量的能力是的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年，如表所示是几种化学键的键能(指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量)，下列说法中正确的是 化学键 键能/ 946 154.8 283.0 A．过程放出能量 B．过程放出能量 C．反应为吸热反应 D．吸收能量后一定会发生化学键的断裂 9．根据下图所示的能量转化关系判断下列说法正确的是    A．该反应是吸热反应 B．反应中换为，不变 C．反应的热化学方程式是 D．、反应物的能量是419kJ 10．向溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是    A．反应为放热反应 B． C．； D．   11．在实验室进行中和热测定实验，下列有关叙述错误的是    A．大小烧杯之间塞满碎泡沫，目的是减少热量损失 B．测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度 C．为了使酸碱充分反应，应当缓慢分次倒入NaOH溶液并搅拌 D．碱过量的目的是保证盐酸完全反应 12．在测定中和热的实验中，下列说法正确的是    A．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触 B．不能使用铜丝搅拌器主要是因为铜丝会与酸反应，造成实验误差 C．测定中和热实验中需要使用的仪器有量筒、烧杯、温度计、天平、玻璃搅拌器 D．如图中的A、B分别表示用溶液分别与同体积的盐酸、醋酸溶液反应，NaOH溶液体积与释放热量关系 13．天然气经O2和H2O(g)重整制合成气，再由合成气制备甲醇的相关反应如下： ①主反应：CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2(g)      △H1； ②副反应：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)      △H2； ③主反应：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)      △H3=+206.1kJ•mol⁻1 ④主反应：CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)      ΔH4=-90.0kJ•mol⁻1； ⑤主反应：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)      △H5=-49.0kJ•mol⁻1。下列说法不正确的是 A．△H1大于△H2 B．反应①为反应③提供能量 C．ΔH2-4△H1=ΔH4-ΔH5+3△H3 D．由反应④一反应⑤可得CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)的正反应为放热反应 14．下列有关热化学方程式的书写和叙述正确的是 A．　，则在一定条件下向密闭容器中充入和充分反应后放出46.1kJ的热量 B．甲烷的燃烧热，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为　 C．已知：　，则　 D．在氧气中完全燃烧生成液态水放出热量为285.8kJ，其热化