第四章物质结构元素周期律 单元测试题-2023--2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章 物质结构 元素周期律 单元同步测试题 一、单选题 1．用下图表示的一些物质或概念间的从属头系中不正确的是    X Y Z A 极性键 共价键 化学键 B 胶体 分散系 混合物 C 电解质 离子化合物 化合物 D 氧化物 化合物 纯净物 A．A B．B C．C D．D 2．向某无色溶液中分别进行下列操作，所得现象和结论正确的是 A．滴加氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后沉淀溶解，证明原溶液中存在 B．加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在 C．加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在 D．加NaOH溶液，未产生使湿红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中不存在 3．为原子序数依次增大的短周期主族元素且占据三个周期。元素W和Y同主族，元素X的非金属性在元素周期表中最强，Z的氧化物可制作光导纤维。下列说法正确的是 A．YW是离子化合物 B．Z的氧化物具有两性 C．氢化物的稳定性： D．元素X的最高正价等于其原子最外层电子数 4．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Z同主族，Y的单质可用于制作光电池，X的周期序数等于主族序数，Z原子的最外层电子数等于最内层电子数的3倍，下列叙述正确的是 A．简单离子的半径：Z＞W＞X B．最简单氢化物的沸点：W＜Z C．X的氧化物是碱性氧化物，可与酸反应，不与碱反应 D．过量的W2和Z的单质在点燃条件下可直接转化为ZW3 5．N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用、、分别表示N2、H2、NH3，下列说法正确的是    A．使用催化剂，合成氨反应放出的热量减少 B．在该过程中，N2、H2断键形成N原子和H原子 C．在该过程中，N原子和H原子形成了含有非极性键的NH3 D．合成氨反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量 6．均为第三周期主族元素，且原子序数依次增大。的最高价氧化物对应的水化物两两之间都能发生反应，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是 A．电解熔融的XW可以制得X单质 B．第三周期元素的简单离子中Y的离子半径最小 C．足量的Z的低价氧化物通入溶液中会产生淡黄色固体物质 D．W的氧化物对应水化物的酸性一定强于Z的氧化物对应水化物的酸性 7．下列表述正确的有几种 ①的电子式：   ②碳原子电子式为   ③氨气分子的结构式：   ④次氯酸的电子式   ⑤用电子式表示的形成过程：   ⑥核外有a个电子，核内有b个中子原子符号： A．1种 B．2种 C．4种 D．5种 8．短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其中原子的质子数是其层电子数的三倍，下列说法不正确的是    A．与Y同主族的短周期元素，其最高价氧化物中氧元素的质量分数为 B．最高价氧化物对应水化物的酸性： C．简单离子半径： D．非金属性 9．下列“实验操作和现象”与“结论”对应不正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向盛有淀粉溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变蓝 的氧化性比的强 B 取涂改液与溶液混合加热充分反应，取上层清液，硝酸酸化，加入硝酸银溶液，出现白色沉淀 说明涂改液中存在含氯化合物 C 待测液中加入硝酸酸化的溶液，观察到白色沉淀． 说明该溶液中有 D 向盛有碳酸钠的溶液中加入盐酸溶液，观察到产生气泡 不能说明非金属性 A．A B．B C．C D．D 10．在抗击新冠病毒中“84消毒液(有效成分是)”发挥了重要作用。工业上，制备“84通电消毒液”的原理为：。下列说法正确的是 A．该反应每转移电子生成的 B．汽化时必须破坏分子间的氢键 C．的结构式为： D．上述制备消毒液的反应过程中有离子键、极性共价键、非极性共价键的断裂和形成 11．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示，下列说法中正确的是 元素代号 X Y Z W 原子半径/pm 160 143 70 66 主要化合价 +2 +3 +5、+3、−3 −2 A．X、Y元素的金属性：X<Y B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2 C．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来 D．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 12．“宏观-微观-符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。某化学反应的微观示意图如图所示，下列说法不正确的是    A．从反应价值看：该反应能获取清洁能源，延缓温室效应 B．从表示方法看：该反应的化学方程式为： C．从微观构成看：四种物质均由分子构成 D．从物质分类看：该反应涉及3种氧化物 13．Na、Mg、Ca、Al是常用作冶炼金属的还原剂，如：工业冶炼金属钾的反应原理是 ①，工业冶炼金