第三章水溶液中的离子反应平衡 单元测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应平衡 测试题 一、单选题（共20题） 1．25℃时，将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 A．c(H＋) B． C． D．Ka(HF) 2．如图为室温下某二元碱溶液中M(OH)2、M(OH)+、M2+的浓度(mol· L-1)对数lgc随pOH[- lg c(OH- )]的变化关系。下列说法正确的是 A．该二元碱的浓度为0. 10 mol/L B．pOH=8.0时，lg c(M2+ )-lg c[M(OH)+]= 1. 55 C．当c(M2+ )=c[M(OH)+ ]时，pH=6.45 D．pH=7时，lg c(M2+ )- lg c[M(OH)2]=8.35 3．实验室配制和保存FeSO4溶液，应采取的正确措施是 ①把蒸馏水煮沸，以赶走水中溶解的O2；②溶解时加入少量稀硫酸；③加入少量铁粉；④加入少量稀盐酸 A．①②③ B．①② C．②③ D．②③④ 4．T℃时，CdCO3和Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知pCd2+为Cd2+浓度的负对数，pN为阴离子浓度的负对数，下列说法正确的是 A．X点：c(Cd2+)<c(OH-)；Z点：c(CO)<c(Cd2+) B．溶度积的负对数：pKsp(CdCO3)<pKsp[Cd(OH)2] C．Y点对应的CdCO3溶液为不饱和溶液，可以继续溶解CdCO3 D．T℃时，Cd(OH)2(s)+(aq)⇌CdCO3(s)+2OH-(aq)的平衡常数K为102 5．室温下取浓度均为0.05mol/L的NaOH溶液V1L和HCl溶液V2L混合，所得溶液的pH等于12，则V1：V2 A．2：1 B．2：3 C．1：2 D．3：2 6．下列物质中，既能导电又属于强电解质的是 A．熔融NaOH B．液氯 C．盐酸 D．AgCl固体 7．下列实验中，不能达到实验目的的是 由海水制取蒸馏水 萃取碘水中的碘 分离粗盐中的不溶物 由制取无水固体 A B C D A．A B．B C．C D．D 8．常温下，HCOOH和CH3COOH的电离常数分别为和。将pH=3、体积均为V0的两种酸溶液分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示。下列叙述正确的是    A．溶液中水的电离程度： B．a点的两种酸溶液分别与固体恰好完全中和后，溶液中相同 C．从c点到d点，溶液中变大 D．同温下pH相同的溶液、溶液、溶液、溶液的浓度： 9．室温下，通过下列实验探究0.1 mol/L NaHS和0.1mol/L Na2S溶液的性质。 实验 实验操作和现象 1 向0.1 mol/L NaHS溶液中滴加几滴酚酞试剂，溶液变红 2 向0.1 mol/L Na2S溶液中加入等体积0.1 mol/L HCl溶液，无气体逸出 3 向AgI固体滴入少量0.1 mol/L Na2S溶液，部分黄色固体转化为黑色固体 4 向0.1 mol/L NaHS溶液中通入过量的氯气，产生黄色沉淀 下列有关说法正确的是 A．实验1溶液中：c(S2-)＞c(H2S) B．实验2所得溶液中： C．实验3上层清液中存在： D．实验4中发生的主要离子方程式： 10．有关下列两种溶液的说法中，正确的是 溶液①：0.2mol·L-1CH3COONa溶液；溶液②：0.1mol·L-1H2SO4溶液 A．相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液①<溶液② B．加水稀释溶液①，溶液中变大 C．等体积混合溶液①和溶液②，所得溶液中c(CH3COO-)+2c(SO)=c(Na+) D．25℃时，向溶液②中滴加溶液①至pH=7，溶液中c(Na+)>c(SO) 11．化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是 A．生物质能、天然气和水煤气分别属于新能源、可再生能源和二次能源 B．汽油燃油车上的三元催化器中的催化剂能提高反应物中活化分子百分数，加快反应速率 C．水凝结成冰的过程中，体系的混乱度变化△S<0 D．氯化铵溶液可作为焊接金属时的除锈剂 12．常温下，向20ml，浓度均为的盐酸和醋酸的混合溶液中滴加等物质的量浓度的溶液，测得混合溶液的电导率与溶液体积的关系如图所示。已知：常温下，。    下列叙述正确的是 A．E→F→G的过程中，水的电离程度逐渐减小 B．F点溶液中 C．F点溶液中： D．E点溶液中约为 13．H3A是一种多元酸，25℃时，向1mol·L-1H3A溶液中逐滴加入NaOH稀溶液至过量，滴加过程中各种含A微粒的物质的量分数随溶液pH的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是 A．1 mol·L-1的H3A溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+c(H2A-)+2c(HA2-)+3c(A3-) B．25℃时H3A的第一级电离平衡常数数量级为10-3 C．1