3.4 离子反应 同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

3.4 离子反应 同步练习题 一、选择题 1．为二元弱酸，常温下将的溶液滴入的溶液中，溶液中(或)的分布系数、溶液体积V与pH的关系如图所示。[已知：]。下列叙述正确的是 A．曲线a表示的是的分布系数变化曲线 B．滴定时，可用甲基橙做指示剂 C．的第二步电离平衡常数的数量级为 D．n点对应的溶液中， 2．已知是一种二元弱酸。室温下，10 mL 0.1 mol·L-1 溶液的pH约为5.5，向其中滴加酸性溶液，振荡，溶液褪色。下列有关说法正确的是 A．室温下， B．该0.1 mol·L-1 溶液中存在： C．该0.1 mol·L-1 溶液中存在： D．该实验中被还原成，则主要反应的离子方程式为： 3．下列实验操作和数据记录都正确的是 A．用pH计测得氯水的pH为2.1 B．用托盘天平称量时，将NaOH固体置于左盘的滤纸上，读数为1.2g C．用量筒准确量取5.15mL1.50mol·L-1的NaOH溶液 D．用HCl溶液滴定NaOH溶液时，其突越范围的pH为4.3~9.7 4．对于下列实验，其离子方程式描述错误的是 A．稀硝酸中加入少量铁粉： B．将足量溶液滴入浊液中： C．通入冷的KOH溶液中： D．溶液中加入少量溶液： 5．下列有关电极方程式或离子方程式错误的是 A．碱性锌锰电池的正极反应：MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH- B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+ C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓ D．TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl- 6．下列离子方程式书写正确的是 A．FeCl3 溶液腐蚀铜线路板： Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+ B．氯气溶于水： Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- C．工业制漂白粉：Cl2+ 2OH-=Cl-+ ClO-+ H2O D．Na2O2 与 H2O 反应：2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2 ↑ 7．常温下，向的HA溶液中逐滴加入的烧碱溶液，溶液中由水电离出的随加入烧碱溶液体积的变化如图所示，下列说法错误的是 A．由图可知A的水解平衡常数K约为 B．B点溶液中粒子浓度之间存在： C．E点溶液中粒子浓度之间存在： D．F点的溶液呈碱性，粒子浓度之间存在： 8．下列仪器和名称都正确的是 A．烧瓶 B．溶量瓶 C．碱式滴定管 D．坩埚 A．A B．B C．C D．D 9．下列有关海水及海产品综合利用的离子方程式不正确的是 A．海水提镁中用石灰乳沉镁： B．海水提溴中用水溶液富集溴： C．氯碱工业中电解饱和食盐水： D．海产品中提取碘单质： 10．用含少量的废铁屑为原料制备的流程如图： 下列说法错误的是 A．“除油”中适当提高温度有利于去除油污 B．“浸出”中炭黑的作用是加快铁屑溶解 C．“浸出”产生的气体是 D．“沉铁”发生反应的离子方程式为： 二、填空题 11．硼酸(H3BO3)是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工业。一种以硼镁矿(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如图： 在“沉镁”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀，母液经加热后可返回 工序循环使用。 12．有一包白色固体，它可能含KCl、K2CO3、KNO3中的一种或几种，进行下列实验： ①溶于水，得无色溶液； ②在所得溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀； ③再滴加稀硝酸，沉淀量减少但不完全消失，同时有气泡生成。 根据上述现象判断： (1)K2CO3的化学名称是 。 (2)KNO3中，氮元素的化合价是 价。 (3)按阳离子种类分类，以上三种物质都属于 盐。(填文字) (4)白色固体中一定含有的成分是 ，可能含有的成分是 。 (5)请写出上述过程中涉及的所有的离子方程式： 、 、 。 13．工业利用硼矿石(2MgO·B2O3)制备单质B并联产轻质MgO的流程如图： 硼酸(H3BO3)的溶解度 温度/℃ 0 10 20 30 40 80 溶解度/g 2.77 3.65 4.87 6.77 8.90 23.54 操作1是 ，整个流程中可循环利用的物质是 。 14．若测得雨水所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表： 离子 K＋ Na＋ NH SO NO Cl- 浓度/mol·L-1 4×10-6 6×10-6 2×10-