黑龙江省实验中学2023-2024学年高一上学期第二次阶段测试化学试题

黑龙江省实验中学2023-2024学年度高-学年上学期第二次阶段考试 化学学科试题 考试时间：75分钟 总分：100分 可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 K-39 Cr-52 Mn-55 Ba-137 一、选择题(共15题，每题3分) 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法正确的是 A. 铁粉常作食品的脱氧剂，生石灰、浓硫酸常作干燥剂 B. “食物腐败，胶体净水，金属的冶炼”都涉及氧化还原反应 C. 苏打（）可用于治疗胃酸过多 D. 工业制取NaOH主要采用氧化钠与水的反应，因为原料来源广，成本低 2. 自门捷列夫发现元素周期律以来，人类对自然的认识程度逐步加深，元素周期表的成员数目不断增加。2006年，科学家以钙离子撞击锎(Cf)钯，产生了一种超重元素： (Og)，其反应可表示为：+→+3。下列说法正确的是 A. 的核外电子数是118 B. Ca与Ca互为同素异形体 C. Cf原子核内有98个质子，249个中子 D. 为一种新的核素 3. 类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。下列类比推测的说法中正确的是 A. 已知Fe与能直接化合生成，推测Cu与可直接化合生成 B. 已知溶解度：，推测溶解度： C. 已知Cu与反应生成，推测Fe与反应生成 D. 已知Fe能与溶液反应，推测Fe与溶液也能反应 4. 下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是 A.制取少量 B.钠的燃烧 C.制备 D.配制一定物质的量浓度的溶液 A. A B. B C. C D. D 5. 下列过程中的化学反应，有关离子方程式书写正确的是 A. 将Na2O2放入水中：Na2O2+2H2O=2Na++2OH-+O2↑ B. Fe2O3溶于过量的氢碘酸：Fe2O3+6HI=2Fe2++4I- +3H2O+I2 C. 将足量NH3和足量CO2依次通入饱和食盐水：Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH D. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至溶液呈中性：SO+H++OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O 6. 化合物和与水的反应分别为①； ②。已知：中的化合价为负一价。下列说法正确的是 A. 中阴、阳离子个数比为1∶1 B. 反应①中水发生氧化反应，反应②中水发生还原反应 C. 反应①和②中还原产物与氧化产物物质的量之比均为2∶1 D. 当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量之比为1∶2 7. 铁及其化合物是中学化学中的--类重要物质，下列关于铁元素的叙述中正确的有 ①氢氧化铁与HI溶液反应的离子方程式为Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O ②不可由Fe2O3与水反应得到Fe(OH)3，但能通过化合反应制取Fe(OH)3 ③制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁 ④Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3 ⑤FeO投入稀H2SO4和稀HNO3中均得到浅绿色溶液 ⑥FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板，说明铁比铜金属性强 ⑦纯铁易被腐蚀，可以在纯铁中混入碳元素制成“生铁”，以提高其抗腐蚀能力 ⑧Na2FeO4有强氧化性，还原产物又易水解成胶体，是自来水理想的消毒剂和净水剂 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 8. 100mL 甲溶液可能含有H＋、K＋、NH、Ba2＋、CO、SO、Cl－中的若干种。取该溶液进行连续实验，过程如图(所加试剂均过量，气体全部逸出)。下列说法中不正确的是 A. 原溶液一定不存在 H＋、Ba2＋，可能存在K＋，可通过焰色试验来检验 B. 原溶液一定存在Cl－， 且c(Cl－)≤0.1mol/L C. 沉淀1转化为沉淀2时，放出气体标况下的体积为224mL D. 若甲溶液中先加 BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加足量稀盐酸沉淀不溶解，不能证明此溶液中含有SO 9. 在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 10. 某营养液中含有KAl(SO4)2、K2SO4、KCl三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲表示。取200mL样品加水稀释，测得 Al3+的浓度(c)随溶液体积(V)的变化如图乙曲线表示。下列判断错误的是 A. 图甲中X离子是SO B. 图乙中c1=8.0 C. 营养液中 KCl与K2SO4的物质的量之比为2： 1 D. 营养液中K2SO4的浓度是2mol/L 11. 下列选项描述与对应图像相符是 A. 图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中Cl-浓度随着时间变化的图像 B. 图②为Na2CO3、NaHCO3混合液中滴加盐酸产生CO2的图像 C. 图③为向Ba(OH)2溶液中滴加M