精品解析：辽宁省辽东南协作校2023-2024学年高二上学期12月月考化学（A卷）试题

辽宁省辽东南协作校2023—2024学年高二上学期12月月考 化学试题(A) 时间：75分钟 分数：100分 考试范围：选择性必修一第一章~第四章 一、单项选择题：每题3分，共45分 1. “夏禹铸九鼎，天下分九州”。青铜器在古时被称为“吉金”，是红铜与锡、铅等的合金。其表面铜锈大多呈青绿色，主要含有Cu2(OH)3Cl和Cu2(OH)2CO3。下列说法错误的是 A 青铜器中锡、铅对铜有保护作用 B. Cu2(OH)3Cl和Cu2(OH)2CO3都属于盐类 C. 可用NH4Cl溶液浸泡青铜器来清洗铜锈 D. 博物馆中贵重青铜器常放在银质托盘上进行展示 2. 下列关于平衡常数K的说法正确的是 A 平衡常数K与反应本身及温度有关 B. 改变反应物浓度能改变平衡常数K C. 加入催化剂可能会改变平衡常数K D. K越大，反应物的转化率越小 3. 在实验室进行中和热测定实验，下列有关叙述错误的是 A. 大小烧杯之间塞满碎泡沫，目的是减少热量损失 B. 测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度 C. 为了使酸碱充分反应，应当缓慢分次倒入NaOH溶液并搅拌 D. 碱过量的目的是保证盐酸完全反应 4. 下列操作会使水的电离平衡向电离方向移动，且的是 A. 将纯水加热到80℃ B. 向水中加入少量的 C. 向水中加入少量的固体 D. 向水中加入少量的固体 5. 常温下，①pH=3的醋酸和②0.01mol·L-1NaOH溶液两种溶液中，由水电离产生的氢离子浓度之比(①∶②)是（ ） A. 1∶10 B. 1∶4 C. 10∶1 D. 无法计算 6. 反应 aX（g）+bY（g）⇌cZ（g）；△H＝QkJ/mol，有如图所示关系，下列判断中正确的是 A. a+b＞c，Q＜0 B. a+b＞c，Q＞0 C. a+b＜c，Q＜0 D. a+b＜c，Q＞0 7. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 在合成氨实际生产中，使气态氨变成液氨后及时从平衡混合物中分离出去，以提高原料的利用率 B. 、、组成的平衡体系，加压后体系颜色变深 C. 向重铬酸钾()溶液中滴加少量NaOH溶液，溶液颜色由橙色变为黄色 D. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 8. 下列反应的能量变化规律与图示相符的是 ①氯化铵分解 ②镁条溶于盐酸 ③盐酸与碳酸氢钠反应 ④氢氧化钡与氯化铵反应 ⑤氢气在氯气中燃烧 ⑥硫酸和氢氧化钡溶液反应 A. ①②⑤ B. ①②③ C. ①③④ D. ②④⑥ 9. 用铂作为电极电解某种溶液，通电一段时间，溶液的酸性增强，并且在阳极得到0.1mol气体，阴极得到0.2mol气体(两种气体均在相同条件下测定)。由此可知溶液可能是 A. 稀盐酸 B. 稀硫酸 C. CuSO4溶液 D. KNO3溶液 10. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为 。进行中和反应反应热的测定时，保持其他条件相同，使用以下4组酸碱组合：①稀盐酸、NaOH溶液；②浓硫酸、NaOH溶液；③醋酸溶液、氨水；④稀硫酸、NaOH溶液，则测得的中和反应反应热的大小顺序为 A. ②>①=④>③ B. ②>④>①>③ C. ③>①>④>② D. ③>①=④>② 11. 一定温度下，将3mol A和2mol B混合于2L的恒容密闭容器中，发生如下反应：，反应5min时，测得D的浓度为0.75mol/L，以C表示的平均反应速率，下列说法正确的是 A. 0～5min内，以B表示的平均反应速率为 B. 5min时，向容器中再加入1mol氦气，可以减慢化学反应速率 C. 5min时，D的物质的量为1.25mol D. 该反应方程式中， 12. 常温下，一种解释乙酰水杨酸(用表示，)药物在人体吸收模式如下： 假设离子不会穿过组织薄膜，而未电离的则可自由穿过该膜且达到平衡。下列说法错误的是 A. 血浆中电离程度比胃中大 B. 在胃中， C. 在血浆中， D. 血浆与胃中相同 13. 下列热化学相关的描述正确的是 A. 在光照和点燃条件下不同 B. 已知 ， ，则 C. 表示的燃烧热： D. 一定条件下 ，则和置于密闭容器中充分反应放热 14. 已知： 向一恒温恒容的密闭容器中充入1mol A和3mol B发生反应，时达到平衡状态Ⅰ，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 平衡时A的体积分数 B. 容器内气体的平均相对分子质量不变，表明反应达到平衡 C. 时改变的条件：向容器中加入B D. 平衡常数 15. “打赢蓝天保卫战”，意味着对大气污染防治比过去要求更高。二氧化硫——空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。下列说法正确的是 A. 该电池放电时质子从电极