第二章 海水中的化学元素——钠和氯 同步练习 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的化学元素——钠和氯 同步练习 一、单选题 1．下列物质用途不正确的是（　　） A．用二氧化硫漂白纸张 B．用氯气制备漂白粉 C．用食盐作调味剂 D．用烧碱治疗胃酸过多 2．气体的体积主要由气体以下哪些因素决定：（　　） ①分子的直径 ②分子的相对分子质量 ③分子间的平均距离 ④气体的物质的量 A．①② B．②③ C．①③ D．③④ 3．下列溶液中Cl－浓度最小的是(　　) A．200 mL 2 mol/L MgCl2溶液 B．300 mL 2.5 mol/L FeCl3溶液 C．500 mL 2.5 mol/L NaCl溶液 D．250 mL 1 mol/L AlCl3溶液 4．下列物质能与水反应产生氢气的是（） A．氯酸钾 B．二氧化硅 C．金属钠 D．氯气 5．有一份气体样品的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况下)，该气体的摩尔质量（　　）。 A．28.4 B．28.4 g/mol C．71 D．71 g/mol 6．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果产生偏高影响的是（　　） A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．溶解所用的烧杯未洗涤 C．称量时左码右物 D．定容时俯视观察液面 7．某溶液中含有HCO3-、SO32-、Cl－和Na＋，若向其中通入足量的Cl2，溶液里上述四种离子的浓度基本保持不变的是（　　） A．HCO3- B．SO32- C．Cl－ D．Na＋ 8．下列物质能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是（　　） A． B． C．HCl D． 9．在含有Na+、Fe2+ 、Fe3+、Al3+、NH4+、Mg2+等的溶液中加入足量的Na2O2固体，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，上述离子的离子数目几乎没有改变的有（　　） A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 10．对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（　　） 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 小苏打可用于治疗胃病 NaHCO3可与盐酸反应 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 B 滴有酚酞溶液的水溶液中加Na2O2，溶液变红 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对；Ⅱ错；无关系 C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄光 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 D 过氧化钠可用作航天员的供氧剂 Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2 Ⅰ对；Ⅱ对；无关系 A．A B．B C．C D．D 11．下列说法正确的是（　　） A．1 mol 物质的质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量 B．摩尔既是物质的量的数量单位，又是物质的量的质量单位 C．阿伏加德罗常数是12 kg 12C中含有的碳原子数 D．物质的量是用来描述微观粒子的物理量 12．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　） A．标准状况下，中电子数目为 B．常温下，2.8g乙烯和丙烯的混合气体中含键数目为 C．溶液中含有的阳离子数目小于 D．标准状况下，与足量水充分反应，转移电子数目为 13．20mL 0.5mol/L 的Al2(SO4)3溶液中 浓度为（　　） A．0.5mol/L B．1.5mol/L C．0.01mol/L D．1mol/L 14．有关Na2O2的叙述错误的是（　　） A．是淡黄色固体 B．可以作供氧剂 C．应密封保存 D．氧元素的化合价为−2价 15．下列说法中正确的是（　　） A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L B．从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/L C．配制480 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾 D．10 g 98%的硫酸（密度为1.84 g•cm﹣3）与10 mL18.4 mol•L﹣1的硫酸的浓度不同 16．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　） A．5NH4NO3 2HNO3+4N2↑+9H2O的反应中，生成28 g N2，转移的电子数目为3.75NA B．室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣数目为0.1NA C．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA D．标准状况下，2.24L SO3中所含原子数为0.4 NA 二、综合题 17．用氢氧化钠固体配制500mL2.00mol·L-1NaOH溶液。 （1）完成下面配制该溶液的简单流程： ①计算：需NaOH固体的质量为　 　g。 ②称量：用托盘天平称量NaOH固体的质量时，固体应放在小烧杯中称量。 ③溶解 ④移液 ⑤洗涤 ⑥定容