福建省厦门双十中学2023-2024学年高三上学期12月月考化学试题

厦门双十中学2024届高三第三次月考 化学试卷 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 参考相对原子：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 C1-35.5 Mo-96 一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题4分，共40分) 1. 福建土楼的外墙是用糯米，石灰、黏土和细砂混合而成。夯筑时，往墙体中间埋入竹片作为“墙骨”。下列说法错误的是 A. 糯米的主要成分是淀粉，其作用是充当粘合剂 B. 石灰的主要成分是CaSO4，其作用是防水 C. 细砂的主要成分是SiO2，其作用是增大墙体的强度 D. “墙骨”的主要成分是纤维素，其作用是增加墙体的韧性 2. 阿兹夫定能更有效地针对变异的艾滋病病毒发挥阻断作用，具有低耐药性和高疗效的显著优点，其有效成分的结构简式如图，下列说法中正确的是 A. 分子中含有3个手性碳原子 B. N原子杂化方式有2种 C. 该有机物可发生加成、水解、氧化反应 D. 可与盐酸反应成盐，该晶体的熔点高于NaCl 3. SO2是引发酸雨的主要污染物，将工业废气中的SO2吸收能有效减少对大气的污染、并实现资源化利用。下列离子方程式正确的是 A. 硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强： B. 用过量溶液吸收废气中的： C. 用过量氨水吸收废气中的： D. 用过量溶液吸收废气中的： 4. 解耦电解水可实现用电低谷期的过剩电力向氢能的高效转化，一种以多硫化物离子为介质的转化关系如下图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1L0.1mol•L-1Na2S溶液中含阴离子的数目小于0.lNA B. 1mol的硫酸分子中含有σ键数目为4NA C. 用电低谷期生成1molS得到电子数目为2NA D. 用电高峰期1molH2O发生还原反应生成11.2LH2 5. 化工原料Z是X与HI反应主产物，X→Z的反应机理如图： 下列说法正确的是 A. X分子中所有碳原子位于同一平面上 B. Y与Z中碳原子杂化轨道类型相同 C. X与Z分子中均含有1个手性碳原子 D. X与HI反应有副产物CH3CH2CH2CH2I产生 6. 离子液体是室温下呈液态的离子化合物。由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R组成的一种离子液体的结构如图所示，W的简单氢化物易液化，可用作制冷剂，R的简单阴离子含10个电子。下列说法正确的是 A. 电负性：R＞X＞Z B. 氢化物的沸点：R＞Z C. 分子YR3的空间构型为三角锥形 D. 最高价含氧酸的酸性：W＞Z 7. 下列由实验现象得出的结论不正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 分别向丙烯酸乙酯和-氰基丙烯酸乙酯中滴入水 前者无明显现象，后者快速固化 氰基活化双键，使其更易发生加聚反应 B 向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加入稀盐酸 滤渣部分溶解，并产生无色无味气体 Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4) C 向CuSO4溶液中加入NaCl固体 溶液从蓝色变为黄色 稳定性：[CuCl4]2->[Cu(H2O)4]2+ D 已知[Fe(SO2)6]3+是红棕色，将SO2通入FeCl3溶液中 溶液先变为红棕色，一段时间后又变成浅绿色 Fe3+与SO2络合反应速率比氧化还原反应速率快，但氧化还原反应的平衡常数更大 A. A B. B C. C D. D 8. 苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提纯方案如下： 下列说法不正确的是 A. 操作I中依据苯甲酸的溶解度估算加水量 B. 操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和NaCl C. 操作Ⅲ缓慢冷却结晶可减少杂质被包裹 D. 操作Ⅳ可用冷水洗涤晶体 9. 盐酸羟胺(NH2OH·HCl)可用作合成抗癌药，其化学性质类似NH4Cl。工业上制备盐酸羟胺的装置及含Fe的催化电极反应机理如图。下列说法正确的是 A. 电子从含Fe的催化电极流出沿导线流入Pt电极 B. 电池工作一段时间后，正极区溶液的pH减小 C. 电池工作时，当有标准状况下3.36LH2参与反应，左室溶液质量增加3.3g D. A为H+和e-，B为NH3OH+ 10. 常温下，向的溶液中滴加的溶液，溶液中随pH的变化关系如图所示()。下列说法错误的是 A. 常温下，的电离平衡常数为 B. 当溶液的时，消耗溶液体积小于 C. c点溶液中： D. 溶液中水的电离程度大小： 二、填空题(4大题，共60分) 11. 以辉钼矿(主要成分为MoS2，含有FeS、CuS、SiO2等杂质)为原料制备金属钼(Mo)及其化合物的一种工业流程如下。 回答下列问题： （1）“焙烧”后元素主要以和盐形式存在，少量为