第一章化学反应的热效应 单元测试-2023--2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 单元同步练习题 一、单选题 1．已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)，ΔH=-221kJ/mol ②稀溶液中，H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O，ΔH=-57.3kJ/mol 下列结论正确的是 A．碳的燃烧热大于110.5kJ/mol B．①的反应热为221kJ/mol C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为114.6kJ/mol D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量 2．白磷和红磷(结构复杂用“P”表示)与氧气的反应过程中生成的能量变化如图。下列说法正确的是 A．白磷比红磷稳定 B．白磷燃烧是吸热反应 C．红磷转变为白磷是放热反应 D．固态红磷完全燃烧生成放出热量 3．下列与热化学相关的说法正确的是 A．已知：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)  ∆H=-92 kJ/mol，增加氮气和氢气的用量，则∆H变大 B．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热 C．已知：S(g)+O2(g)=SO2(g)  ∆H1；S(s)+O2(g)=SO2(g)  ∆H2，则∆H1>∆H2 D．在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)  ∆H=-57.3 kJ/mol，若将1 mol NaOH固体加入1 L 1 mo/L的稀盐酸溶液中，放出的热量大于57.3 kJ 4．下列关于热化学方程式书写正确的是 A．已知稀溶液中H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ·mol-1，则H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) △H=-114.6kJ·mol-1 B．丙烷燃烧热热化学方程式：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g) △H=-2043.9kJ·mol-1 C．2NO2=O2+2NO △H=+116.2kJ·mol-1 D．H2(g)的燃烧热为285.8kJ·mol-1，则2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+571.6kJ·mol-1 5．下列有关热化学方程式及其叙述正确的是 A．通常状况下，将1g氢气在氯气中完全燃烧，放出92.4kJ热量：H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g)；ΔH=+92.4kJ·mol-1 B．3.2gCH4完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出的热量，其热化学方程式为 C．已知，则C的燃烧热 D．的燃烧热为，则电解的热化学方程式为 6．下列反应属于吸热反应的是 A． B． C．反应物的总能量大于生成物的总能量 D．断裂反应物全部化学键所需能量大于形成生成物全部化学键所需能量 7．下列关于热化学反应的描述中错误的是 A．表示甲烷燃烧热的热化学方程式：　 B．已知：　，则1mol和2mol充分反应，放出热量小于akJ C．已知　，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀硝酸完全中和，放出57.3kJ的热量 D．测量中和热时，装置中填充碎泡沫塑料的作用是减少热量损失 8．下列叙述正确的是 A．的燃烧热，则反应的 B．HCl和NaOH反应的中和热为，则和反应的中和热为 C．用等体积的盐酸、溶液进行中和热测定的实验，会使测得的中和热偏大 D．一定条件下，将和置于密闭容器中充分反应生成放热19.3kJ，其热化学方程式为　 9．汽车尾气中和反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．该反应为吸热反应 B．正反应的活化能大于逆反应的活化能 C．该反应的反应热为 D．该反应中反应物总键能小于生成物总键能 10．已知反应：① ； ② 。 其他数据如表所示： 化学键 键能 798 x 413 463 615 下列说法正确的是 A．乙烯的燃烧热为 B．上表中的x用a的代数式表示为 C．反应 D．当有键断裂时，反应放出热量一定为 11．下列有关热化学方程式的说法正确的是 A． ，则的燃烧热为 B．已知 ，则和充分反应放出热量 C．已知 ， ，则 D．已知 ， ，则 12．已知： ①   ②   ③   下列说法错误的是 A．上述反应属于吸热反应的是① B．表示C的燃烧热的热化学方程式是③ C．10g完全燃烧生成水蒸气，放热2418kJ D．CO燃烧的热化学方程式为   13．合理利用能源，减小污染，符合“绿色化学”理念，下列关于能源的说法正确的是 A．“可燃冰”是将水变为油的新型燃料 B．燃料可在不同的条件下释放热能或电能被人类利用 C．提高空气燃料比，一定能达到充分利用热能的目的 D．风能和太阳能的大规模使用，不利于实现“碳达峰”“碳中和” 14．已知化学反应的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是 A．每生成2分子AB吸收bkJ热量 B．该反应的反应热 C．该反应中