2.3 化学平衡的移动 同步练习 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

2.3 化学平衡的移动 同步练习 一、单选题 1．工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应： +H2(正反应吸热)，下列说法正确的是（　　） A．乙苯、苯乙烯都能够发生氧化反应和还原反应 B．苯乙烯中所有原子一定共平面 C．平衡后，在恒温恒容条件下，再充入乙苯，平衡正向移动，平衡常数增大 D．苯、乙苯的主要来源是石油的分馏 2．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－；ΔH > 0，下列叙述正确的是(　　) A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低 B．向水中通入HCl气体，pH值减小，KW不变 C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)增大 D．将水加热，KW增大，pH不变 3．下列可逆反应达到平衡后，减压时平衡逆向移动的是（　　） A．2NH3(g)N2(g)+3H2(g) B．2NO(g)N2(g)+O2(g) C．3O2(g)2O3(g) D．CO(aq)+H+(aq)HCO(aq) 4．下列事实能用勒夏特列原理解释的是（　　） A．工业制硫酸采用二氧化硫催化氧化，高温可以提高单位时间SO3的产量 B．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂 C．用饱和食盐水除去氯气中氯化氢杂质 D．容器中有2NO2 N2O4，增大压强颜色变深 5．工业制硫酸中的一步重要反应是SO2的催化氧化：2SO2＋O2 2SO3　ΔH＜0，下列有关说法正确的是(　　) A．升高温度只提高逆反应速率 B．降低温度可提高正反应速率 C．升高温度平衡向正反应方向移动 D．降低温度平衡向正反应方向移动 6．已知反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是（　　） A．升高温度，K增大 B．减小压强，n(CO2)增加 C．更换高效催化剂，α(CO)增大 D．充入一定量的氮气，n(H2)不变 7．下列变化过程中，不能用化学平衡移动原理解释的是（　　） A．H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深 B．Na2CrO4溶液中滴加稀硫酸，溶液颜色变深 C．红棕色的NO2加压后颜色先变深后逐渐变浅 D．氯气中混有氯化氢，可通过饱和NaCl溶液除去 8．向1L的恒容密闭容器中加入1molX和2molY，发生反应：，X的转化率随温度的变化如图所示(图中不同温度下的转化率是第5min数据)。下列说法正确的 A．300℃时，0-5min内平均反应速率 B．b、c点对应的(Y)大小关系： C．c点时，反应消耗molX()，同时消耗molZ D．若将气体体积缩小为0.5L，则c点温度下的(X)减小 9．反应 达到平衡后，升高温度，则（） A． 增大、 减小 B．平衡常数增大 C． 的含量增大 D． 持续增大至不变 10．在密闭容器中发生如下反应： 达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.6倍.下列说法中正确的是（　　） A． B．A的转化率降低 C．平衡向正反应方向移动 D．C的体积分数增加 11．在容积不变的密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2发生反应：2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)。温度分别为T1和T2时，SO3的体积分数随时间的变化如图所示下列说法正确的是（　　） A．该反应的△H>O B．温度为T2时，SO2的平衡转化率为80% C．加入适当的催化剂，目的是加快反应速率，提高SO3的产率 D．温度为T1时的化学平衡常数K1大于T2时的化学平衡常数K2 12．常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s) + 4CO(g)Ni(CO)4(g)，下列判断正确的是 A．增加Ni的用量，可加快该反应速率 B．该反应达到平衡时，4v生成[Ni(CO)4]＝v生成(CO) C．减压，平衡逆向移动，反应的平衡常数减小 D．选择合适的催化剂可提高CO转化率 13．已知反应式：mX(g)+nY(？) pQ (g)+2mZ(g)，达到平衡时c( X) =0.3 mol• L-1。其他条件不变，将容器体积缩小到原来的 ，重新平衡后c(X) =0.5 mol• L-1。下列说法正确的是（　　） A．平衡逆方向移动 B．Y 可能是固体 C．系数n>m D．Z 的体积分数减小 14．在密闭容中发生下列反应aA(g) cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（　　） A．A的转化率变大 B．平衡向正反应方向移动 C．D的体积分数变大 D．a＜c＋d 15．在一定温度下，当过量的Mg(OH)2固体在水溶液中达到平衡时： ，要使固体