天津市南蔡村中学2023-2024学年高二上学期第二次月考化学试卷

南蔡村中学高二上学期第二次月考化学试卷 一、选择题（12个选择题，每题3分，共计36分） 1.下列有关化学与生活的应用中，不涉及盐类水解的是（） A.用碳酸氢钠做发酵粉 B.用泡沫灭火器灭火 C.用明矾净水 D.用热纯碱去油污 2．某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2O ＋OH－，若想增大的浓度，而不增大OH－的浓度，应采取的措施是（） A．适当升高温度 B．加入NH4Cl固体 C．通入NH3 D．加水稀释 3．下列微粒中能使水的电离平衡向左移动且溶液的pH减小的是（） A． B．Cl- C．Na+ D．OH- 4．表中数据是几种弱酸常温下的电离平衡常数，下列说法中不正确的是（） A．碳酸的酸性强于氢硫酸 B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定 C．常温下，加水稀释溶液，减小 D．向弱酸溶液中加少量溶液，恢复到常温，该弱酸的电离平衡常数不变 5.常温下，0.1 mol·L－1的下列溶液中c(NH)最大的是（ ） A．NH4Al(SO4)2 B．NH4Cl C．NH3·H2O D．CH3COONH4 6.对滴有酚酞溶液的下列溶液，下列操作后颜色变深的是(　　) A．明矾溶液加热 B．CH3COONa溶液加热 C．氨水中加入少量NH4Cl固体 D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体 7．依据下列热化学方程式得出的结论中，正确的是（） A．已知，则氢气的燃烧热为 B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)，则金刚石比石墨稳定 C．已知，则含的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量 D．已知；；则 8．已知反应：    。图中a、b曲线表示在一定条件下，D的体积分数随时间的变化情况。若使曲线a变为曲线b，可采取的措施是（） A．增大反应容器的体积 B．减小B的浓度 C．升高温度 D．缩小反应容器的体积 9.已知：，，，则下列难溶盐的饱和溶液中，浓度大小顺序正确的是(    ) A. B. C. D. 10.下列有关难溶电解质及其溶度积常数的说法正确的是（） A. 常温下，向饱和溶液中加入固体，的减小 B. 小的物质其溶解度一定比大的物质的溶解度小 C. 可溶于盐酸，不溶于溶液 D. 用稀盐酸洗涤沉淀比用水洗涤损耗的少 11．如图所示铜锌原电池工作装置图，下列叙述不正确的是（）    A．负极反应为 B．铜电极上发生还原反应 C．盐桥中的移向溶液 D．在外电路中，电子从负极流向正极 12．现有常温下的四种溶液(如下表)，下列有关叙述正确的是（） ① ② ③ ④ 氨水 氢氧化钠 醋酸 盐酸 pH 11 11 3 3 A．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH为：①>②>④>③ B．温度上升10℃，四种溶液的pH不变 C．③④中分别加入适量的氯化铵晶体后，③的pH减小，④的pH不变 D．将①④两种溶液等体积混合，所得溶液中c(C1-) >c ()>c (H+)>c (OH-) 二 填空题 （四道，共64分） 13.（共12分） Ⅰ.目前，常用三元催化将汽车尾气中NO和CO转化为CO2和N2。在密闭容器中模拟进行如下反应：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)    △H＜0。达到平衡后，其他条件不变，分别改变下列条件。用“正反应方向”“逆反应方向”或“不”分析判断平衡移动情况，用分析判断其他物理量变化情况。 (1)增加CO的浓度，该反应的平衡常数表达式为K=_________。 (2)保持反应容器压强和温度不变，通入He，平衡向_________移动，该反应的△H_________。 Ⅱ.某温度时，在2L密闭容器中，加入气体A、B，经过一段时间后，气体A、B的物质的量随时间变化的曲线如图所示，回答下列问题： （1）该反应的化学方程式为____。 （2）0～4min内，用A表示反应速率v(A)=____mol/(L·min) （3）反应达平衡时容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时____(填“变大”、“变小”或“相等”)。 （4）下列措施能加快反应速率的是____。 A. 缩小体积，使压强增大 B. 恒温恒容充入氦气 C. 恒温恒压充入氦气 D. 使用催化剂 14.（共16分） 现有常温下浓度均为的下列四种溶液：溶液  溶液 溶液  溶液 溶液 这种溶液由大到小的顺序是___________。填序号 中各离子浓度由大到小的顺序是____________________________，的水解平衡常数_________________。已知碳酸的电离常数， 向中通入少量氨气，此时的值__________ 填“增大”、“减小”或“不变”。 若将和混合后溶液恰好呈中性，则混合前的体积______ 的体积填“大于”、“小于”或“等于”。 （5）