9.3 溶液的浓度课件-2022-2023学年九年级化学人教版下册

第九单元 溶液 课题3 溶液的浓度 知识点 1 1. 概念 为了准确地反映溶液中溶质的多少，常用溶质质量分数来表示，即溶质质量与溶液质量之比。 溶质的质量分数 2. 计算方法 (1) 溶质的质量分数= ×100% = ×100% (2)溶液质量= 溶液体积× 溶液密度 (3)溶质质量= 溶液质量× 溶质的质量分数 (4)溶液质量= 指已经溶解的部分，未溶解的或析出的晶体质量不是溶质质量 特别提醒： 1. 计算溶质的质量分数时，一定要格式规范，特别注意单位统一。 2. 溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比，不能将溶质质量分数理解为溶质质量与溶剂质量之比。 3. 还可用体积分数来表示溶液的浓度。如75% 的酒精是指每100 体积水溶液中含75 体积的酒精。 对“10% 的食盐溶液”的含义解释错误的是( ) A. 将10 g 食盐溶解于90 g 水中所得的溶液 B. 100 g 食盐溶液中溶解有10 g 食盐 C. 100 g 水中溶解了10 g 食盐 D. 将食盐与水按1 ∶ 9 的质量比配成的溶液 例1 C 考向 溶质质量分数的基本计算 题型1 溶质质量分数的理解 解：10% 的食盐溶液是指每100 g 食盐溶液中含氯化钠10 g，而不是在100 g 溶剂中溶解10 g 食盐，其中溶质与溶剂的质量比为10 ∶ 90=1 ∶ 9，C 错误。 现有某温度下的硝酸钾溶液35 g，若将其蒸干，得到7 g硝酸钾，则该溶液中溶质的质量分数为 _______。 (1)若将上述溶液取出2 mL，则剩余溶液的溶质质量分数为_______ 。 (2)若往上述溶液中加入21 g 水，所得溶液的溶质质量分数为 _______ 。 例2 20% 题型2 溶质质量分数的基本计算 20% 12.5% (3)若往上述溶液中加入3 g 硝酸钾，搅拌后完全溶解，所得溶液的溶质质量分数为 _______。 (4)若往上述溶液中加入45 g 12% 的硝酸钾溶液，所得溶液的溶质质量分数为 _______。 26.3% 15.5% 解题秘方：计算溶质质量分数的关键是找出相关溶质、溶液质量，再利用公式法进行计算。 解析：已知溶质质量为7 g、溶液质量为35 g，则溶质质量分数为： ×100%=20%。 (1)溶液具有均一性，取出的和剩下的溶液的溶质质量分数相等, 均为20%。 (2)往原溶液中加21 g 水后，溶液质量增加，溶质质量不变，所得溶液的溶质质量分数为： ×100%=12.5%。 (3)添加3 g KNO3 固体且全部溶解，溶质质量、溶液质量都增加，溶质质量分数为： ×100% ≈ 26.3%。 (4)混合溶液中的溶质、溶液质量为两部分溶液中溶质、溶液质量总和，因此该溶液的溶质质量分数为： ×100%=15.5%。 知识点 2 1. 溶液稀释的方法：加溶剂或加入低浓度溶液。 2. 计算原理：溶液稀释前后溶质的质量不变。 3. 计算方法 关于溶液稀释的计算 方法 计算依据 关系式 加水稀释 稀释前后, 溶液中溶质的质量不变 m 浓溶液×a 浓%=m 稀溶液×b 稀% m 稀溶液-m 浓溶液=m 所加水 加稀溶液稀释 稀溶液中溶质的质量与浓溶液中溶质的质量之和等于混合溶液中溶质的质量 m 稀溶液×a 稀%+m 浓溶液×b 浓% =(m 稀溶液+m 浓溶液)×c 混合溶液% 易错提示: 计算时要保持单位一致。 两种溶液混合，混合后溶液的质量等于混合前两种溶液的质量之和，但混合后溶液的体积不一定等于混合前两种溶液的体积之和。 (1)把质量分数为20% 的氢氧化钾溶液100 g，加水稀释到1 000 g，其质量分数为( ) A. 0.02% B. 0.2% C. 2% D. 20% 例3 C 考向 溶液稀释问题的计算 (2)将50 g 98% 的浓硫酸配制成9.8% 的稀硫酸，需加水的质量为( ) A. 250 g B. 350 g C. 450 g D. 500 g C (3)将80 g 20% 的NaCl 溶液变成10%，下列方法正确的是( ) A. 加入8 g NaCl固体 B. 加入80 g 水 C. 倒掉40 g 溶液 D. 加入40 g 5% 的NaCl 溶液 B 解题