4.2 硫及其化合物的相互转化 同步练习 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

4.2 硫及其化合物的相互转化 同步练习 一、单选题 1．用洗涤剂洗涤容器内附着的物质，合理的是（　　） A B C D 附着物质 银镜 石蜡 食盐 硫磺 洗涤剂 氨水 蒸馏水 酒精 二硫化碳 A．A B．B C．C D．D 2．“三效催化转化器”可将汽车尾气中的有毒气体转化为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图(末配平)，其中不同符号的球代表不同种原子。下列说法错误的是（　　） A．该反应属于氧化还原反应 B．配平后甲、乙、丙的化学计量数均为2 C．甲和丙中同种元素化合价不可能相同 D．丁物质一定是非金属单质 3．3NO2+H2O=2HNO3+NO中，关于NO2的说法正确的是（　　） A．NO2是氧化剂 B．NO2是还原剂 C．NO2既是氧化剂又是还原剂 D．NO2既不是氧化剂也不是还原剂 4．下列物质间的转化一定需要加入氧化剂才能实现的是（　　） A．C→CO2 B．H2O2→O2 C．Na2SO3→SO2 D．KMnO4→MnO2 5．下列关于硫的说法错误的是 A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去 B．游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里 C．单质硫既有氧化性，又有还原性 D．硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 6．下列物质的主要成分不是含硫化合物的是（　　） A．黄铜矿 B．芒硝 C．钡餐 D．铁红 7．现有下列四个氧化还原反应： ①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeBr2+Br2=2FeBr3 ③Cl2+2KBr=2KCl+Br2 ④2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑ 若某溶液中有Fe2+、I、Br-、Cl-共存，要氧化除去Fe2+，而又不氧化Br-和Cl-，可加入的试剂是（　　） A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．Br2 8．1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g•mL﹣1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体 1 120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol•L﹣1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法不正确的是（　　） A．该合金中铜与镁的物质的量之比是1：2 B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol•L﹣1 C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80% D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是640 mL 9． 是一种重要的化工原料，主要用于生产三氧化硫、亚硫酸盐等，生产 的反应为 。实验室用浓硫酸和 固体反应制取少量 。 排放到大气中会形成酸雨。下列有关 的说法正确的是（　　） A． 在大气中不能转化为 B． 与 能形成分子间氢键 C． 的水溶液放置在空气中， 增大 D．生产 时 表现出还原性 10．已知：①在淀粉­KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即变蓝；②在上述蓝色溶液中，滴加过量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失；③取实验②生成的溶液滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成。下列判断正确的是（　　） A．上述实验证明氧化性：ClO－＞I2＞SO42- B．上述实验③中的白色沉淀是BaSO4，一定不含有BaSO3 C．实验①中硫酸的作用是作氧化剂和酸化剂 D．实验②证明SO32-既有氧化性又有还原性 11．2020年11 月7日是被誉为“中国稀土之父”的徐光宪先生诞辰一百周年纪念日。铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。金属铈在空气中易被氧化变暗，能与水反应，常见的化合价为+3和+4，氧化性： Ce4+ >Fe3+。下列说法正确的是 A．铈元素在自然界中主要以化合态形式存在 B．可通过电解Ce(SO4)2溶液制得金属铈 C．铈能从硫酸铜溶液中置换出铜：Ce+2Cu2+=2Cu+Ce4+ D．CeO2溶于氢碘酸的化学方程式可表示为CeO2+4HI=CeI4+2H2O 12．新型陶瓷AlN可通过反应： 合成。下列叙述正确的是（　　） A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B．AlN中氮元素的化合价为+3 C．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子 D．AlN的摩尔质量为41g 13．向溶液中逐渐通入，其中随通入的物质的量变化如图所示，下列说法错误的是（　　） A．①代表，②代表 B．还原性强弱： C．当时，溶液中 D．①的反应为 14．根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序（　　） I2+SO2+2H2O = 4H+ + SO + 2I–； 2Fe2++ Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl–； 2Fe3+ + 2I– = 2Fe2+ + I2； A．I–＞Fe2+＞Cl