4.3.2 化学键（第二课时）（课件）-【高效课堂】2023-2024学年高一化学同步教学课件+习题（人教版2019必修第一册）

第三节 化学键 第四章 物质结构 元素周期律 第2课时：共价键 目 录 CONTENTS 01 共价键和共价化合物 02 化学键与分子间作用力 学习目标 1.知道共价键、极性键、非极性键、共价化合物的概念。 2.能用电子式表示简单的共价化合物及形成过程。 3.了解化学键的定义，并从化学键角度理解化学反应的实质。 新课导入 上节课我们以氯化钠的形成为例，研究了离子键的形成过程，元素的原子之间除了通过静电作用形成离子键，还有没有其他的相互作用呢？ 1 共价键和共价化合物 1．从微观角度理解氯分子，氯化氢分子的形成过程 氯原子的最外层有7个电子,要达到8电子稳定结构,都需要获得1个电子,所以氯原子间难以发生电子的得失。如果2个氯原子各提供1个电子,形成共用电子对,2个氯原子就都形成了8电子稳定结构。 一、共价键和共价化合物 像氯分子这样，原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。 1.共价键 （1） 定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。 （2）成键粒子：非金属元素的原子（稀有气体除外）。 （3）成键实质：共用电子对对两个原子的电性作用。 （4）成键原因：通过共用电子对，各原子最外层电子数一般达到“2”或“8”的稳定状态，两原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态，体系总能量降低。 一、共价键和共价化合物 2.共价化合物 不同原子之间以共用电子对形成分子的化合物。 3.共价键的存在 (1) 共价化合物 (2) 多原子非金属单质 (3) 含根的离子化合物 NaOH 、 Na2O2 、 NH4Cl 、NH4NO3 Cl2、 O3、 P4 HCl、 CO2 、NH3 单 质 离子化合物 一、共价键和共价化合物 4．共价键的表示方法 H H Cl Cl 电子式 结构式 H－H Cl－Cl 用一根短线表示一对共用电子对 物 质 H2 Cl2 H2 O CO2 一、共价键和共价化合物 O H H O＝C＝O 5.用电子式表示原子形成共价键 HCl H2O H2 NH3 CO2 H · · H ＋ → H H ·· ·· · Cl ·· ： H · ＋ → ·· ·· Cl H ·· ·· ·· · O · ·· H · ＋ · H ＋ ·· → O ·· H H ： ： ·· ·· ＋ · O · ·· ＋ ： C ： · O · ·· → C ： ： O ·· ·· O ·· ·· ： ： 3H · ＋ ： · N · · → ·· N H ： ： ·· H H 一、共价键和共价化合物 方法规律: 共价键的两个“一定”和两个“不一定” (1)两个“一定” ①共价化合物中一定 共价键； ②共价化合物中一定 离子键。 只含有 不含 (2)两个“不一定” ①含共价键的物质不一定是共价化合物，也可能是单质，如O2、N2、H2、Cl2等； ②含共价键的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物，如NaOH中含有O—H共价键，Na2O2中含有O—O共价键，NH4Cl中含有N—H共价键，但它们都是离子化合物。 一、共价键和共价化合物 2 化学键与分子间作用力 1.化学键 （1）定义：使离子相结合或原子相结合的作用力。 （2）形成与分类： 化学键 离子键 共价键 极性键 非极性键 （得失电子、阴阳离子、静电作用） （不同原子、共用电子对偏移） （相同原子、共用电子对不偏移） 二、化学键与分子间作用力 （3） 化学反应的实质 点燃 Cl2+2H2 == 2HCl 先破坏非极性键 后形成极性键 AgNO3 +NaCl = AgCl ↓ + NaNO3 先破坏离子键 后形成离子键 旧化学键先破后立和新化学键的形成过程 二、化学键与分子间作用力 2.分子间作用力 (1)分子间作用力 是指把分子聚集在一起的作用力,又叫范德华力。范德华力比化学键弱得多,对物质的熔点、沸点等有影响。  (2)氢键 分子间形成的氢键也是一种分子间作用力。它比化学键弱,但比范德华力强，氢键会使物质的熔点和沸点升高。  二、化学键与分子间作用力 对 点 训 练 答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)× 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)化学键既可存在于原子