4.3.1化学键（第一课时）（课件）-【高效课堂】2023-2024学年高一化学同步教学课件+习题（人教版2019必修第一册）

第三节 化学键 第四章 物质结构 元素周期律 第1课时：离子键 目 录 CONTENTS 01 离子键和离子化合物 02 离子化合物电子式的书写 学习目标 1.通过氯化钠的形成过程，认识离子键的概念与形成，了解离子化合物的概念，会判断离子化合物。 2.会用电子式表示常见离子化合物的形成过程，促进“宏观辨识与微观探析”化学核心素养的发展。 新课导入 从元素周期表可以看出，到目前为止，已经发现的元 素有一百多种。然而，由这一百多种元素的原子构成的物 质已超过1亿种。那么，元素的原子之间通过什么作用形 成如此丰富的物质呢？让我们走进微观世界，探索其中的奥秘。 1 离子键和离子化合物 1．从微观角度理解氯化钠的形成过程 不稳定的钠原子和氯原子通过得失电子后最 外层都达到8电子稳定结构，分别形成Na＋ 和Cl－，两种带相反电荷的离子通过静电作 用结合在一起，形成新物质氯化钠。 一、离子键和离子化合物 2．离子键 （1）定义： 带相反电荷的离子之间的相互作用 静电作用（包括静电引力和静电斥力)。 （2）成键粒子： 阳离子和阴离子 （4）成键本质： 常见阳离子：Na+、Mg2+、Ba2+、NH4+等 常见阴离子：Cl-、O2-、 O22- 、OH-、CO32-等 阴阳离子间的静电吸引力，阴阳离子的电子与电子、原子核与原子核之间的排斥力 （3）成键条件 ① 活泼金属（IA，IIA） ＋ 活泼非金属（VIA，VIIA） ② 金属阳离子（含NH4+）＋ 酸根阴离子 一、离子键和离子化合物 3.离子化合物 （1） 定义：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。 （2）常见类型 ① 强碱，如NaOH、KOH等； ② 活泼金属氧化物，如Na2O、K2O、CaO、MgO等； ③ 绝大多数盐类，如NaCl、NH4Cl、BaSO4等。 （3）特点 ①熔、沸点较高，硬度较大； ②通常呈固态，固态不导电，熔融态或溶于水后导电。 AlCl3除外 一、离子键和离子化合物 一、离子键和离子化合物 规律小结：　离子键的三个“一定”和两个“不一定”(1)三个“一定”①离子化合物中一定含有离子键；②含有离子键的物质一定是离子化合物；③离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。(2)两个“不一定”①离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等；②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。 [典例1]下列有关离子键的说法正确的是(　　) A．阴、阳离子成键时只受到静电吸引力的作用 B．离子键是阴、阳离子之间的相互作用 C．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得失 D．在离子化合物CaCl2中，两个氯离子之间存在离子键 B 一、离子键和离子化合物 解析　阴、阳离子成键时，既有阴、阳离子间的相互吸引作用，又有电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用，A错误；通过离子间的反应直接形成的离子键没有电子的得失(如Ba2＋与SO42－结合形成离子键)，C错误；CaCl2中氯离子只与钙离子形成离子键，氯离子之间不存在离子键，D错误。 10 B 一、离子键和离子化合物 [典例2]已知下列各种元素的原子序数，其中可形成AB2型离 子化合物的是(　　) ①6和8　②12和17　③20和9　④11和17 A．①③ B．①② C．②③ D．③④ 解析　①二者分别是C、O，形成的化合物CO2中不含离子键，不符合；②二者分别是Mg、Cl，形成离子化合物MgCl2，符合；③二者分别是Ca、F，形成离子化合物CaF2，符合；④二者分别是Na、Cl，形成离子化合物NaCl，不符合。 11 2 离子化合物电子式的书写 1．电子式的概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子。 2．电子式的书写 （1）原子的电子式 书写原则：布四方，再成双，均匀对称分布。 二、离子化合物电子式的书写 （2）离子的电子式 Na+ K+ Mg2+ 简单阳离子的电子式就是它的离子符号。 ①阳离子的电子式： [ O ]2- ·· ·· ： ： [ Cl ]- ·· ·· ： ： 要画出最外层电子数，还要用“[ ]”括起来，并在右上角标出所带电荷“n-”。 ②阴离子的电子式： 二、离子化合物电子式的书写 复杂阳离子要在对应元素符号周围 标明电子，用[　]括上，并在右上 角标出所带电荷“n+”。如： 由阴、阳离子的电子式组成，但相同离子不能合并，一般对称排列。 （3）离子化合物的电子式 NaCl MgCl2 Na2O 二、离子化合物电子式的书写 (1)反应物是原子的电子式, 生成物是离子化合物