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第3章《水溶液中的离子反应与平衡》
一、单选题(共14题)
1.工业上用氨水作沉淀剂去除酸性废水中的铅。除铅时,体系中含铅微粒的物质的量分数(d)与pH的关系如图所示(已知:常温下,Kb(NH3·H2O)=1.7×10-5,Pb(OH)2难溶于水)。下列说法错误的是
A.pH=6时,溶液中=1.7×103
B.pH=8时,c(OH-)=2c(Pb2+)+c(Pb(OH)+)+c(H+)
C.pH=10时,Pb(OH)2物质的量分数最大,除铅效果最好
D.pH=12时,Pb(OH)2转化为的离子方程式为Pb(OH)2+NH3·H2O+
2.化学与生活生产密切相关,下列事实与盐类水解无关的是
A.古代用草木灰的水溶液来洗涤衣物
B.“管道通”中含有铝粉和苛性钠,用于疏通下水道
C.氯化铵溶液可做金属焊接中的除锈剂
D.向中加入水,加热蒸干,最后焙烧固体得到
3.下列实验设计不恰当的是
A.蒸干AlCl3溶液获得AlCl3晶体
B.测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率
C.探究温度对化学平衡的影响
D.探究催化剂对化学反应速率的影响
4.下列说法不正确的是
A.酸碱中和滴定操作实验中,可用pH计代替指示剂判断滴定终点
B.可用溶液检验,其现象是产生蓝色沉淀
C.向(橙色)溶液和(黄色)溶液的平衡体系中加入浓盐酸,溶液变橙色
D.中和热测定实验中,迅速混合酸碱溶液,并立即盖上杯盖的目的是防止热量损失
5.设为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是
A.标准状况下22.4L NO与11.2L混合后气体的分子总数为
B.质量分数为46%的乙醇水溶液中所含氢原子数为
C.在反应中,每生成4mol,转移的电子数为
D.标准状况下11.2L全溶于水,溶液中的、、的数目之和为
6.下列各组离子在指定的环境中一定能大量共存的是
A.能使蓝色石蕊试纸变红的溶液中:、、、
B.c(H+)=1×10-1mol∙L-1的溶液中:、、、
C.中性溶液中:、、、
D.水电离出的c(H+)=1×10-12mol∙L-1的溶液中:、、、
7.常温下,往20mL0.1mol•L-1CH3COOH溶液中逐滴滴入0.1mol•L-1NH3•H2O溶液,溶液的pH与所加NH3•H2O溶液体积的关系如图所示,下列说法正确的是
已知:Ka(CH3COOH)=Kb(NH3•H2O)=2×10-5。
A.a点溶液中,离子浓度大小关系为c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
B.b点溶液中,一定存在c(NH)+c(NH3•H2O)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
C.c点溶液中,c(CH3COO-)+c(H+)>c(NH3•H2O)+c(OH-)+c(NH)
D.a→c的过程中,水的电离程度依次增大
8.某小组从精炼铜厂的阳极泥(含Cu、、Au、Pt等)回收重金属的简易流程如图所示,选择提供的仪器完成部分实验(萃取剂为磷酸三丁酯)
下列正确的是
A.“酸浸、氧化”中可以减少尾气排放
B.“酸溶”中使用的氯气可以选择①和二氧化锰,浓盐酸制备
C.“萃取、分液”选择⑤⑦,有机层从下口流出
D.“转化”选择⑤⑥,⑥起引流作用,避免液体外溅
9.已知,某温度下的溶液中、,与的关系如图所示,下列说法错误的是
A.该温度低于
B.该温度下,溶液中存在:
C.该温度下,的溶液中由水电离出的浓度为
D.该温度下,的稀盐酸与的溶液等体积混合后,所得溶液中
10.25℃时H2S的Ka1(H2S)=9×10-8,Ka2(H2S)=1.1×10-12。下列说法正确的是
A.相同温度下,Na2S溶液pH值大于NaHS溶液
B.某个温度下,将pH=6的H2S溶液稀释100倍,pH可能为8
C.往H2S溶液中滴入NaOH溶液的过程中,一直减小
D.25℃时,等浓度Na2S和NaHS混合溶液,水电离出的氢离子浓度为1.1×10-12mol/L
11.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列关于含N化合物的物质性质实验对应的反应方程式书写不正确的是
A.将过量氨气通入氯化铝溶液中:
B.用浓氨水检验氯气管道是否泄漏:
C.温度升高气体颜色加深:
D.溶液显碱性:
12.NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是
A.1 L 0.1 mol·L−1的乙酸溶液中含H+的数量为0.1NA
B.100 mL 1 mol·L−1FeSO4溶液中所含O原子的数目为0.4NA
C.的溶液中含有离子数目为
D.标准状况下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
13.下列实验操作和数据记录都正确的是
A.用10mL量筒量取NaCl溶液,体积为9.2mL
B.用25mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液,体积为16.60mL
C.用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH=3.2
D.用托盘天平称