第二章 分子结构与性质 单元检测题 2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

第二章分子结构与性质单元检测题 2023——2024学年高一年级上学期2019版选修二 第I卷 （共45分） 一、单选题（每题3分，共30分） 1．四种主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同的电子层结构，X的原子半径是四种短周期主族元素原子中最大的，Y与W同主族且Y元素的核电荷数为W元素的2倍，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法中正确的是 A．简单离子半径： B．Y与Z可形成化合物，其电子式为： C．液态，汽化需克服共价键 D．X、Y元素在自然界中均不能以游离态存在 2．工业烟气中含有较高浓度的氮氧化物，需进行脱除处理才能排放到大气中。下图是一种利用NH3在催化剂条件下脱除NO的原理示意图： 下列说法错误的是 A．步骤①中NO发生氧化反应 B．步骤②中包含有σ键和π键的断裂 C．若参与反应的NO和NH3的物质的量相等，则总反应化学方程式为4NH3+4NO+O24N2+6H2O D．当消耗和时，消耗NO的物质的量为 3．某学习小组探究原子半径对同种元素形成化学键键能的影响。下表是某些化学键的键能： 化学键 键能/ 346 193 142 201 242 616 418 495 345 下列说法不正确的是 A．碳碳叁键键能小于 B．N、O同种元素之间形成的σ键和π键的键能大小，σ键小于π键 C．P与P形成的σ键的键能大于π键的键能，故白磷以形式存在而不以形式存在 D．若相对能量为0，则的相对能量为 4．下列说法中正确的是 A．共价键的成键原子只能是非金属原子 B．所有的σ键的强度都比π键的大 C．在所有分子中都存在化学键 D．s—sσ键与s—pσ键的电子云形状的对称性相同 5．下列化学用语表达正确的是 A．的离子结构示意图： B．分子中，碳原子与氧原子之间形成的共价键类型为键 C．基态氧原子核外电子轨道表示式： D．分子的空间结构：三角锥形 6．加热煮沸的浓NaOH溶液和白磷反应可制PH3，该过程同时可获得P2H4.其中一个反应为。下列说法不正确的是 A．稳定性：P2H4大于N2H4 B．反应过程中有极性键、非极性键的断裂，也有极性键、离子键的形成 C．P4、PH3与P2H4的晶体类型相同 D．PH3分子中键角∠HPH小于NH3分子中∠HNH 7．下列有关共价键和键参数的说法不正确的是 A．1个乙烯(C2H4)分子中含有5个σ键和1个π键 B．C-H键比Si-H键的键长更短，故CH4比SiH4更稳定 C．BF3、H2O、CO2三种分子的键角依次增大 D．1个O与2个H结合形成H2O，体现了共价键的饱和性 8．下列化学用语不正确的是 A．果糖、脱氧核糖的分子式： B．甲醛中π键的电子云轮廓图： C．的VSEPR模型： D．氨气分子中氮原子的杂化轨道表示式： 9．下列各组物质性质的比较，结论正确的是 A．酸性： B．还原性： C．酸性： D．沸点：< 10．和均可发生水解反应，其中的水解机理示意图如图下列说法正确的是 A．和均为极性分子 B．和中的均为杂化 C．利均能与形成氢键 D．和的水解反应机理相同 二、多选题（每题有1——2个答案。每题3分，部分得分1分。共15分） 11．根据杂化轨道理论和价电子对互斥理论模型判断，下列分子或离子的中心原子杂化方式及空间结构正确的是 选项 分子或离子 中心原子杂化方式 价电子对互斥理论模型 分子或离子的空间结构 A sp 直线形 直线形 B 平面三角形 平面三角形 C 四面体形 三角锥形 D 平面三角形 平面三角形 A．A B．B C．C D．D 12．下列事实不能用氢键来解释的是 A．密度：冰<水 B．溶解性：乙醇与水任意比例互溶 C．稳定性： D．浓的氢氟酸溶液中存在缔合分子 13．价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是 A．和均为非极性分子 B．、、都是平面正三角形的分子 C．和的VSEPR模型均为四面体 D．键角为120°，键角大于120° 14．下列关于物质的结构或性质及解释均正确的是物质类别 选项 物质的结构或性质 解释 A 键角： N的电负性大于P B 稳定性： 分子间氢键强于分子间作用力 C 熔点：碳化硅>金刚石 键的键能大于键的键能 D 在中的溶解度比在水中的大 和都是非极性分子，是极性分子 A．A B．B C．C D．D 15．屠呦呦因在抗疟药青蒿素研究中的杰出贡献，成为我国首获科学类诺贝尔奖的人。青蒿素的结构简式如图所示，下列说法正确的是 A．青蒿素的分子式为 B．组成元素的电负性由大到小顺序为：O>C>H C．分子中所有碳原子的杂化方式相同