4.2 元素周期律（习题）-【高效课堂】2023-2024学年高一化学同步教学课件+习题（人教版2019必修第一册）

第四章 物质结构 元素周期律 第二节 元素周期律 一、选择题：本题共18个小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列所列各项中，与元素的化学性质关系最密切的是 A．元素的相对原子质量 B．元素的核电荷数 C．原子的核外电子数 D．原子的最外层电子数 2．关于114号元素的预测或判断不正确的是 A．该元素是一种金属元素 B．该元素处于第七周期第VIA族 C．该元素的主要化合价为＋2、＋4 D．该元素是一种放射性元素 3．下列有关原子结构和元素周期律的叙述，正确的是 A．原子序数为15的元素的最高正价为 B．能生成碱的金属元素都在ⅠA族 C．第二周期第ⅣA族元素的原子核电荷数、中子数一定为6 D．原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族 4．下表为周期表中短周期的一部分。已知a原子的最外层电子数目是次外层电子数目的一半，下列说法中不正确的是 A．元素a的最高价氧化物的水化物的酸性比b的弱 B．元素a的原子半径比d的大 C．元素b的气态氢化物的稳定性比c的强 D．元素a的单质是一种良好的半导体材料 5．以下能作为非金属强弱判断依据的是 A．工业法制硅单质：SiO2+2CSi+2CO↑ B．沸点：H2O＞H2S C．氟气通入水中：2F2+2H2O=4HF+O2 D．酸性：HCl＞H2SO3 6．原子序数为11~17的元素，随核电荷数的递增而逐渐减小的是 A．电子数 B．最外层电子数 C．原子半径 D．元素最高正化合价 7．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列叙述错误的是 元素代号 X Y Z M Q 原子半径/nm 0.186 0.102 0.075 0.074 0.099 主要化合价 ＋1 ＋6、－2 ＋5、－3 －2 ＋7、－1 A．Z与M形成的化合物都是大气污染物 B．Z元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应 C．X和M可形成阴、阳离子个数比均为1∶2的两种离子化合物 D．将YM2和Q2按物质的量1∶1通入含少量NaOH的酚酞溶液，溶液不褪色 8．下列事实不能说明元素的非金属性比元素强的是 A．酸性： B．比的热稳定性强 C．最外层电子数： D．和分别与铜反应，产物中铜元素的化合价不同 9．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是 A．第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 B．元素周期表中左下方区域的金属元素多用于制造半导体材料 C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构 D．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 10．X、Y和Z为原子序数依次递增的3种短周期元素，已知X与Y同主族，Y与Z同周期且相邻，Z的核外电子数为17。下列说法错误的是 A．X的元素符号为O B．X的原子半径大于Y C．Y的元素名称为硫 D．Z的非金属性强于Y 11．下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是 A．在氧化还原反应中，1个甲原子失去的电子比1个乙原子失去的电子多 B．甲的阳离子比乙的阳离子氧化性强 C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能 D．甲的阳离子的化合价高于乙的阳离子的化合价 12．X、Y、Z、Q、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价代数和均为0；Q与X同主族，R与Y同主族；Z与R最外层电子数之和是Y与Q最外层电子数之和的两倍。下列说法不正确的是 A．原子半径：Q＞R＞Y＞Z＞X B．最高价氧化物水化物的酸性：Y＞R C．R与Z分别形成最简单氢化物的稳定性：R＞Z D．R的单质可用作半导体材料 13．下列说法正确的是 A．Na和Mg与酸都能剧烈反应放出氢气，故无法比较它们的金属性强弱 B．已知HCl、HBr、HI都是强酸，推测HF也是强酸 C．已知Mg、Ca、Ba位于同一族，且Ba(OH)2、Ca(OH)2都是强碱，推测Mg(OH)2也是强碱 D．已知H2SO4酸性强于H3PO4，推测H3PO4酸性强于H2SiO3 14．在新研制的超导材料中，铊(Tl)是主要组成元素之一。已知铊为ⅢA族原子序数最大的金属元素，则下列关于铊元素性质的推测，不正确的是 A．Tl(OH)3与Al(OH)3相似，也是两性氢氧化物 B．是银白色较软的金属 C．可以形成氧化物Tl2O3 D．与酸反应比铝剧烈 15．下列物质中，既能与强酸反应，又能与强碱反应的是 ① ②Al ③ ④ ⑤ A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．①②③④⑤ 16．结合元素周期律，判断下列各组中的性质比较，错误的是 A．最高正化合价：N＞C＞B B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 C．原子半径大小：S＞Na＞O D．碱性强弱： KOH＞N