专题2 研究物质的基本方法 单元检测题 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

专题2《研究物质的基本方法》单元检测题 一、单选题（共20题） 1．下列各溶液中，Na+浓度最大的是 A．0.8L0.4mol/L的NaOH溶液 B．0.2L0.15mol/L的Na3PO4溶液 C．1L0.3mol/L的NaCl溶液 D．4L0.5mol/L的Na2CO3溶液 2．在化学实验操作中，往往由于读数不规范导致较大的实验误差。下列有关实验中，会导致所配制（或所测定）溶液浓度偏大的是（其他操作均正确） A．配制500mL 1mol/L稀硫酸实验中，用量筒量取18.1mol /L浓硫酸时俯视读数 B．配制100mL 5.1mol/L氯化钠溶液实验中，定容时仰视 C．用标准盐酸滴定待测NaOH溶液实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数 D．用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数 3．下列仪器可以加热的是 A． B． C． D． 4．某混合气体可能含CO、CO2、NH3、HCl、H2和H2O（g）中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓硫酸（增重）、灼热氧化铜（变红）和无水硫酸铜（变蓝）时，下列对原混合气体成分的推断不正确的是 A．一定有CO2、HCl、H2 B．可能有CO、H2O C．一定没有NH3、CO2 D．一定没有NH3、可能有CO 5．下列说法正确的是（ ） A．CuSO4∙5H2O的摩尔质量为250g B．非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4 L C．1molNaCl溶于1L水里形成的溶液的物质的量浓度为1mol·L-1 D．容量瓶不能长时间盛放所配制的溶液，应及时装在试剂瓶中 6．实验室用环戊醇(沸点160.8 ℃，密度0.96)与溴化氢反应制备环戊烷(沸点138 ℃，密度1.37)，其反应原理如下： 则制备溴代环戊烷的装置可以选择 A． B． C． D． 7．实验室配制250 mL0.1 mol/L Na2CO3溶液时，需要用到的仪器是 A B C D 试管 集气瓶 酒精灯 容量瓶 A．A B．B C．C D．D 8．下列实验方案设计、现象与结论都正确的是 选项 实验目的 方案设计 现象和结论 A 检验液态酯中是否含有羧酸 加入含有酚酞的NaOH溶液并振荡，观察下层溶液颜色变化 若下层溶液颜色变浅，则说明酯中含有羧酸 B 探究Fe与水蒸气高温反应后固体产物中铁元素的化合价 取少量固体产物于试管中，加足量的稀硫酸溶解，分成两份：一份滴加几滴KSCN溶液，另一份滴加少量KMnO4溶液 若前者溶液变血红色，后者溶液紫色褪去，则固体产物中铁元素的化合价有+2、+3两种价态 C 检验淀粉水解程度 向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热，冷却后再加入碘水 若溶液不变蓝，说明淀粉已完全水解 D 探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分 取少量固体粉末，加入2~3mL蒸馏水 若无气体生成，则固体粉末为Na2O；若有气体生成，则固体粉末为Na2O2 A．A B．B C．C D．D 9．把0.1mol/L CuSO4溶液和0.1mol/L Fe2(SO4)3溶液等体积混合(假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，再向其中加入足量铁粉，搅拌，经过足够长的时间后，铁粉有剩余。则此时溶液中Fe2+的物质的量浓度为 A．0.1mol/L B．0.2mol/L C．0.3mol/L D．0.4mol/L 10．当物质的量浓度相同的NaCl、 MgCl2、AlCl3三种溶液中所含Cl-个数比为1：1：1时，这三种溶液的体积比应是 A．3：2：1 B．1：2：3 C．6：3：2 D．2：3：6 11．下列操作能达到实验目的的是 A．用量筒量取浓硫酸 B．将饱和溶液滴入溶液，制备胶体 C．将溶液蒸发结晶获得晶体 D．将两个石墨电极插入饱和溶液，接通电源后导电，可证明是电解质 12．下列药品：①氯水；②氢硫酸；③银氨溶液；④氨水；⑤氢氧化钠溶液；⑥与乙醛发生反应的氢氧化铜；⑦由工业酒精制取无水酒精时所用的生石灰。其中使用时最好临时配制的是 A．③⑥ B．①②③⑥ C．①③⑤⑥⑦ D．全部 13．下列叙述中，不属于核外电子的特点的是 A．带负电 B．运动速度很快 C．有确定的运动轨迹 D．质量很小 14．下列各装置不能达到实验目的的是： A．利用①吸收多余的HCl B．装置②可用于除去Cl2中的HCl C．装置③可用于干燥H2 D．装置④可用于排空气法收集H2、CO2、Cl2、HCl等气体 15．关于分液漏斗的使用，下列说法正确的是(　　) A．可在分液漏斗内用四氯化碳萃取碘酒中的碘单质。 B．分液漏斗在使用前只需检查旋塞芯处是否漏水即可。 C．在分液漏斗