1.2离子反应 第一课时 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

离子反应第一课时 选自人教版必修第一册第一章第二节 页面统一为16:9宽幅画面比例尺寸；PPT统一格式为PPT或PPTX。 中文： 1. 课名：微软雅黑48号字； 2.（第一课时）：微软雅黑32号字； 3.学校名称：请填写全称； 4.学科、年级、主讲人、学校：华文楷体28号字（具体根据文字量可适当调整）。 英文 1.课名：字体以Times New Roman为主，字号一般使用32—36号，特别强调可以用40号； 2.（Period 1）：字体使用Arial，字号为28； 3.正文一般用24—28号，特别强调可用32号。 注意标点的规范（例如：中文省略号为……，可用Shift+数字键6打出中文省略号，英文省略号为…） 1 生活常识告诉我们，给电器通电时，为什么湿手操作更容易发生触电事故呢？ 湿手切勿摸电器 干燥绝缘要牢记 2 物质 实验现象 NaCl固体 蒸馏水 NaCl溶液 　 任务一：探究物质导电性实验 实验结论： 3 物质 实验现象 NaCl固体 蒸馏水 NaCl溶液 　 任务一：探究物质导电性实验 灯泡不亮 灯泡不亮 灯泡变亮 实验结论：干燥的NaCl固体不导电；蒸馏水也几乎不导电；NaCl溶液导电。 5 回顾知识:金属导电是因为什么？ 存在自由移动的电子 氯化钠溶液导电，因为有自由移动的阴阳离子 物质导电的条件 有带电粒子 带电粒子能够自由移动 为什么氯化钠固体不能导电，而氯化钠溶液能导电？ 不导电 导电 NaCl固体 蒸馏水 NaCl溶液 发生了什么？ 在氯化钠溶于水的过程中究竟发生了什么？ 在氯化钠溶于水的过程中究竟发生了什么？ 7 问题1：为什么NaCl固体不导电？ NaCl固体模型 与电源正极相连的电极 与电源负极相连的电极 ＋ － ＋ － ＋ － － ＋ － ＋ － ＋ ＋ － ＋ － ＋ － － ＋ ＋ － ＋ － 干燥的NaCl固体不导电 存在相互作用，离子不能自由移动 任务二：基于微观视角探究导电原因 NaCl固体中含有带正电荷的钠离子(Na+)和带负电荷的氯离子(Cl-)，由于带相反电荷离子的相互作用，Na+和Cl-按一这规则紧密地排列着。这些离子不能自由移动，因而干燥的NaCl固体不导电。 问题2：为什么NaCl溶于水后能产生自由移动的离子？ 当将NaCl固体加入水中时，在水分子的作用下，Na+和Cl-脱离NaCl固体的表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。 水分子破坏了相互作用，形成自由移动的离子 问题3：当NaCl固体受热熔化时，会有什么变化？ 当NaCl固体受热熔化时，离子获得能量，随温度升高而运动加快，克服了离子间的相互作用，产生能够自由移动的Na+和Cl-。 与电源正极相连的电 极 与电源负极相连的电 极 ＋ － ＋ － ＋ － Cl- Na+ 电离：物质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程叫做电离。 阿伦尼乌斯 （1903年诺贝尔化学奖得主） 法拉第认为电离与“通电”有关，阿伦尼乌斯则认为无关，你同意谁的观点？ 电解质溶于水是由于水分子的作用而电离 熔融状态下是由于热能破坏化学键而电离成自由移动的离子 电离不需要通电 任务三：用化学符号表征电离过程 电离方程式:用化学符号表示电离过程的式子。 NaCl Na+ + Cl- 化学式 H2SO4 2H+ + SO42- NaOH Na+ + OH- 离子符号（代表水合离子） 书写注意： ①阴阳离子拆开写，但原子团不拆； ②遵循质量守恒和电荷守恒。 电离方程式：电解质的电离可以用电离方程式表示(为简便起见，一般仍用离子符号表示水合离子)。 HCl ＝ H+ + Cl- H2SO4 ＝ 2H+ + SO42- HNO3＝ H+ + NO3- 酸：电离时生成的阳离子 全部是H+的化合物 NaCl ＝ Na+ + Cl- KCl ＝ K+ + Cl- Al2(SO4)3 ＝ 2Al3+ + 3SO42- NH4Cl ＝ NH4+ + Cl- NaHCO3 ＝ Na+ + HCO3- 盐：电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物 NaOH ＝ Na+ + OH- KOH ＝ K+ + OH- Ba(OH)2 ＝ Ba2+ + 2OH- 碱：电离时生成的阴离子 全部是OH-的化合物 从电离角度认识酸、碱、盐 NaHSO4 ＝ Na+ + H+ + SO42- 物质 导电性 物质类别 水溶液 熔融状态 NaCl 电解质 KNO3 电解质 葡萄糖 非电解质 蔗糖 非电解质 BaSO4 电解质 HCl