4.2.2元素周期律（课件）-【高效课堂】2023-2024学年高一化学同步教学课件+习题（人教版2019必修第一册）

第二节 元素周期律 第四章 物质结构 元素周期律 第1课时：元素性质的周期性变化规律 目 录 CONTENTS 01 元素性质的周期性变化规律 02 同周期元素性质的递变规律 （本页可根据需要自行删除） ①由于ppt含较多高质量素材和视频，故资源比较大。 ②所用视频均内嵌在ppt中，不需要另外下载。本节共有2个视频,根据需要选择即时播放。 视频清单 ①镁与水的反应 ②氯化铝、氯化镁与氢氧化钠溶液的反应 致老师和同学们 学习目标 1.能用原子结构解释同周期元素性质及其递变规律，并能结合实验及事实进行说明。 2.理解元素周期律的内容和实质。 新课导入 我们通过对碱金属元素、卤素的原子结构和性质的研究， 已经知道元素周期表中同主族元素的性质有着相似性和递变性。那么，周期表中同周期元素的性质有什么变化规律呢？ 1 元素性质的周期性变化规律 观察表4-5，思考并讨论：随着原 子序数的递增，元素原子的核外电 子排布、原子半径、元素的化合价 呈现什么规律性变化？ 填写下表中信息，并思考与讨论下列问题。 一、元素性质的周期性变化规律 1.元素的电子排布、原子半径、主要化合价的变化规律 原子序数 电子层数 最外层电子数 原子半径的变化 （不考虑稀有气体元素） 最高或最低化合价的变化 1～2 3～10 11～18 1 2 3 1→8 1→8 1→2 0.152nm→0.071nm +1 0 +1 +5 -4 -1 0 大→小 0.186nm→0.099nm 大→小 +1 +7 -4 -1 0 一、元素性质的周期性变化规律 结论：随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布、原子半径和化合价都呈现周期性的变化。 一、元素性质的周期性变化规律 （1）主族元素主要化合价的确定方法 ①最高正价＝主族序数＝最外层电子数 (O、F除外， O无最高正价；F无正化合价) ②最低负价＝最高正价－8 (H、O、F除外，金属无负价)。 ③H的最高价为＋1，最低价为－1； （一看）电子层数：电子层数越多，半径越大 。如r(K)>r(Na) （二看）核电荷数：电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。 如r(N3－)>r(O2－) （三看）核外电子数：电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。如r(Cl－)>r(Cl) （2）粒子半径大小比较 一、元素性质的周期性变化规律 [典例1]试比较下列微粒的半径大小(填“＞”“＜”或“＝”)。 (1)Mg______Ca______K； (2)Fe3＋______Fe2＋______Fe； (3)S2－______Cl－______Na＋______Mg2＋。 ＜ ＜ ＜ ＜ ＞ ＞ ＞ 2 同周期元素性质的递变规律 问题讨论：根据第三周期元素原子的核外电子排布规律，推测出该周期元素金属性和非金属有什么变化规律？ 在同一周期中，各元素的原子核外电子层数虽然相同，但从左到右，核电荷数依次增多，原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。因此，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 二、同周期元素性质的递变规律 镁与水的反应 氯化铝、氯化镁与氢氧化钠溶液的反应 【实验探究 】Na、Mg、Al元素金属性强弱比较 二、同周期元素性质的递变规律   Na Mg Al 与水（或酸） 反应的现象 剧烈程度 最高价氧化物对应水化物碱性强弱 结论 剧烈 NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 Na>Mg>Al 与冷水剧烈反应，放出大量的热，并产生气体 与冷水几乎不反应，与沸水缓慢反应，与酸剧烈反应 与沸水反应很慢 强碱 中强碱 两性氢氧化物 随着核电荷数减小，与水（或酸）反应越来越 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 ① 碱性： ② 金属性： 二、同周期元素性质的递变规律 （1）A1(OH)3在酸或强碱溶液中都能溶解，表明它既能与酸发生反应，又能与强溶液发生反应。反应的离子方程式分别如下： 钠、镁、铝是金属元素，都能形成氢氧化物。NaOH是强碱，Mg(OH)2是中强碱，而Al(OH)3是两性氢氧化物。这说明铝虽是金属，但已表现出一定的非金属性。 Al(OH)3 + 3H+ === Al3+ + 3H2O Al(OH)3 +OH- === AlO2-+ 2H2O 二、同周期元素性质的递变规律 【信息获取】 （2）硅、磷、硫、氯是非金属元素，其最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）的酸性强弱如下表。 非金属元