1.3 金属的腐蚀与防护 同步练习 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

1.3 金属的腐蚀与防护 同步练习 一、单选题 1．下列说法错误的是（　　） A．聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装 B．在日常生活中，电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因 C．推广使用新能源，可以减少二氧化碳等温室气体的排放 D．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物 2．生活中的一些现象常常涉及化学知识。下列分析中错误的是 A．咀嚼米饭时，越嚼越甜，因为淀粉水解生成了麦芽糖 B．向食盐浓溶液中加入鸡蛋清溶液，有白色沉淀析出，因为食盐能使蛋白质变性 C．铁锅用水清洗后，出现铁锈，因为潮湿环境中铁锅会发生电化学腐蚀 D．打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出，因为减小压强后二氧化碳的溶解度减小 3．在铁的吸氧腐蚀过程中，下列5种变化中可能发生的是（） ①Fe由＋2价转化为＋3价 ②O2被还原 ③产生H2 ④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·nH2O ⑤杂质C被氧化除去 A．①②④ B．③④ C．①②③④ D．①②③⑤ 4．以下防腐措施中，属于电化学保护法的是（　　） A．用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜 B．在金属中加入一些铬或者镍制成合金 C．在轮船的船壳水线以下部分，装上一锌锭 D．在金属表面喷漆 5．金属腐蚀现象普遍存在。下列事实与电化学腐蚀有关的是（　　） A．金属钠置于空气中变暗 B．铝片浸入浓硝酸中产生致密的氧化膜 C．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易生成铜绿 D．铁在 和 的混合溶液中发蓝、发黑 6．下列叙述错误的是（　　） A．钢铁表面发生析氢腐蚀时，钢铁表面水膜的pH增大 B．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解的铜的质量比阴极析出的铜的质量少 C．在镀件上电镀锌，可以用锌作阳极，用硫酸锌溶液作电解质溶液 D．原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子过程 7．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（　　） A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护 B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀 C．钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀 D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe﹣3e﹣═Fe3+ 8．利用如图所示装置，可以模拟铁的电化学防护。下列说法正确的是（　　） A．若X是锌棒，将K与M连接，铁不易受腐蚀，此法称为阴极电保护法 B．若X是碳棒，将K与M或N连接，均可减缓铁的腐蚀 C．若X是碳棒，将K与M连接，碳棒的电极反应式是2H++2e－=H2↑ D．若X是锌棒，将K与N连接，锌棒的电极反应式是Zn－2e－=Zn2+ 9．如图，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀的速度由快到慢的顺序为（　　） A．①②③④⑤ B．④③②①⑤ C．④③①②⑤ D．④②③①⑤ 10．化学小组研究金属的电化学腐蚀，实验如下： 序号 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验 现象 铁钉周边出现____色 锌片周边未见明显变化 铁钉周边出现蓝色 铜片周边略显红色 下列说法错误的是 A．实验Ⅰ中铁钉周边出现红色 B．实验I中负极的电极反应式： C．实验Ⅱ中正极的电极反应式： D．对比实验I、Ⅱ可知，生活中镀锌铁板比镀铜铁板在镀层破损后更耐腐蚀 11．模拟电化学腐蚀及防护的装置如图所示，下列有关说法正确的是（　　） A．若a、b用导线连接，则铁片主要发生析氢腐蚀 B．若a、b不用导线连接，则d处比c处更易产生铁锈 C．若a、b分别连接电源的正、负极，则会加快铁片的腐蚀 D．若a、b用导线连接，将石墨换成铜棒，则铁片的腐蚀会减慢 12．将两根铁钉分别缠绕铜丝和锌皮，放入装有琼脂的培养皿中(见图)，琼脂中含有食盐水和酚酞溶液，下列说法正确的是 A．甲中铁钉未被保护 B．②处发生氧化反应 C．①③处现象相同 D．④处主要发生反应： 13．关于电化学知识的下列说法正确的是（　　） A．化学电源中，电极材料可以是活性相同的材料，活泼性强的电极材料不一定作电池负极 B．用惰性电极电解强酸强碱盐溶液时，两个电极上的气体产物一定是氢气和氧气 C．用惰性电极电解500mL2NaCl溶液，当电路中通过1时，可加入一定量稀盐酸使溶液复原至原浓度 D．电解精炼铜时，粗铜中含有少量Zn、Fe、Ni等，阳极溶解的金属质量一定等于阴极析出的金属质量 14．研究生铁的锈蚀，下列分析不正确的是（　　） 序号 ① ② ③ 实验 现象 8小时未观察 到明显锈蚀 8小时未观察 到明显锈蚀 1小时观察 到明显锈蚀 A．①中，NaCl溶液中溶解的O2不足以使生铁片明显锈蚀 B．②中，生铁片未明显锈蚀的原因之一是缺少H2O C．③中正极反应：O2+4e−+ 2H2O=4OH− D．对比①②③，说明苯能隔绝O2 15．下列防止金属腐蚀的方法属于电化学防护的是（） A．