第九单元课题3溶液的浓度-2023-2024学年九年级化学人教版下册

课题3 溶液的浓度 第1课时 溶质的质量分数 学习目标 1.掌握溶液组成的表示方法-------溶质的质量分数 2.过对溶液组成的分析及数据处理，学会溶质质量分数的计算方法 3.了解一定溶质质量分数的溶液的配制方法。 评价任务 1.能以某溶液中溶质质量分数20%为例，分析溶质质量分数的含义。 2.能完整的说出配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液的步骤。 自主式知识储备 【自主学习】 1．溶质的质量分数 定义：溶液中溶质的质量分数是 _与溶液质量之比。 公式：溶质的质量分数＝ ×100%＝×100%。 变形公式：①溶质质量＝__ __。 ②溶液质量＝溶质质量 溶质质量分数 。 ③饱和溶液中溶质的质量分数＝×100% 2．溶液的稀释 依据：溶液稀释前后， 质量不变。 3.配制一定溶质质量分数的溶液 （1）用固体配制： ①步骤：计算、 、量取、 、装瓶贴标签。 ②仪器：托盘天平、药匙、量筒、 、烧杯、 （2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变） ①步骤：计算、 、稀释、装瓶存放 ②仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 3.玻璃棒的作用： 。 【自主检测】 【判一判】 1.将40%的NaOH溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数都为20%。（ ） 2.医用生理盐水的浓度约为0.9%。（ ） 3.饱和溶液溶质的质量分数一定大于不饱和溶液溶质的质量分数。（ ） 4. 配制质量分数为6%的NaCl溶液——称取3.0g NaCl，加入50.0mL水使之溶解。（ ） 5.配制好的6%的NaCl溶液，装入试剂瓶中时不慎撒漏一部分，浓度减小。（ ） 6.溶液稀释前后，溶质的质量不变。（ ） 【选一选】 1.对于“10%的食盐溶液”的含义，解释不正确的是( ) A．100 g水中溶解了10 g食盐 B．食盐溶液中溶质和溶剂的质量比是1∶9 C．将10 g食盐溶解于90 g水中得到的溶液 D．100 g 10%的食盐溶液中溶有10 g食盐 2.配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（　 　） A．烧杯 B．量筒 C．铁架台 D．玻璃棒 3.一定温度下，将溶液用水稀释，一定不发生变化的量是( ) A．溶液的质量 B．溶质的质量 C．溶剂的质量 D．溶质的质量分数 4.将100 g 98%的浓硫酸注入900 g水中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为( ) A．9.8% B．10.0% C．10.9% D．11.1% 5.用硝酸钾固体配制溶质的质量分数为10%的硝酸钾溶液50 g。下列做法不正确的是( ) A．称量：用天平称量硝酸钾5 g B．量取：用量筒量取蒸馏水45 mL C．溶解：将硝酸钾倒入量筒中溶解 D．转移：将配好的溶液转移至试剂瓶 6.5 g蔗糖加入95 g水中，得到溶液中溶质的质量分数为 ；；某温度下，氯化钠的溶解度为a g，则该温度下饱和氯化钠溶液中溶质的质量分数为。 情景式任务驱动 任务一 溶质质量分数 【问题探究】 有两杯硫酸铜溶液，一杯含硫酸铜少，一杯含硫酸铜多，你如何区分呢？ 你能快速配制出和这两杯颜色一样的硫酸铜溶液吗？如果我们能知道这两杯硫酸铜溶液的溶质质量分数，我们就能快速的配制出颜色一样的硫酸铜溶液，那么什么是溶质质量分数呢，这一节课，我们就来学习溶质质量分数。 探究1 溶质质量分数的概念及简单计算 阅读课本43页，找到溶质质量分数概念并记住，将溶质质量分数的计算式子写在下面，并思考下列问题。 溶质的质量分数＝ ×100% 1. 现有一瓶溶质质量分数为10%的NaCl溶液，在该溶液中： 溶质质量∶溶液质量= 溶质质量∶溶剂质量= 2. 完成教材实验9—8，观察并记录实验现象，填写下列表格。 溶质质量/g 溶剂（水）质量/g 现象 溶液中溶质的质量分数 10 90 20 80 3.20℃时，NaCl的溶解度是36 g，20℃时，将40gNaCl放入100 g水充分搅拌，最终得到溶液的质量是 g，所得溶液是NaCl的 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），其溶质质量分数是 。（精确到0.1%） 思考：如何计算某一温度下，某物质饱和溶液的溶质质量分数？ 4.将100g1