2014-2015学年苏教版《课堂新坐标》必修一专题四第二单元生产生活中的含氮化合物（课件+习题 打包4份）.zip

第二单元　生产生活中的含氮化合物 第1课时　氮氧化物的产生及转化　氮肥的生产和使用 1.掌握NO、NO2、NH3的性质。(重难点) 2.了解铵盐的性质。(重点) 3.了解氮的氧化物对环境的影响及防治。 　氮氧化物的产生及转化 阅读教材P96第1自然段至P97末尾，完成以下问题 1．NO、NO2的性质 (1)物理性质 无 无 有 红棕 有刺激性 有 NO NO2 色态 ___色气体 _____色气味 气味 ___味 _________气味 毒性 ___毒 ___毒 (2)化学性质(写出雷雨发庄稼的原因，用化学方程式) 2．氮的氧化物的来源、危害及预防措施 (1)来源 _____的生产、_____的冶炼和_________的排放。 (2)危害 形成_____、产生___________、破坏臭氧层。 (3)预防措施 氮肥 金属 氮氧化物 酸雨 光化学烟雾 　 氮肥的生产和使用 阅读教材P98[氮肥的生产和使用]至P99[拓展视野]以上内容，完成以下问题 1．氨的合成及性质 (1)工业合成氨原理 德国化学家哈伯因在合成氨方面的巨大贡献而获得诺贝尔化学奖。 (2)氨的物理性质 NH3是___色、有_______气味、极易_______的气体。常温时，1体积水大约溶解____体积的氨气。氨易___化，常作制剂冷。 (3)化学性质 ①与水反应：氨水中氨与水结合生成NH3·H2O，NH3·H2O可部分电离成铵根离子和氢氧根离子，故氨水显_______，方程式： 无 刺激性 溶于水 700 液 弱碱性 铵盐 ②与酸反应 氨与酸反应生成_____。 2．铵盐 ①定义：由_________和_________构成的化合物。 ②物理性质 铵盐都_____于水。 铵根离子 酸根离子 易溶 ③化学性质 写出下列化学反应方程式： 【判断】 1．氨水就是氨气的液态形式( ) 2．氨水能使湿润的蓝色石蕊试纸变红( ) 3．铵盐受热都分解生成NH3( ) 4．氨气溶于水后全生成了NH3·H2O( ) 5．实验室用铵盐与强碱反应制备NH3( ) × × × × √ 1.喷泉实验的原理 容器内外形成较大的压强差，在压强差作用下，液体迅速流动，通过带尖嘴的导管喷出来，形成喷泉。 2．形成喷泉的条件 烧瓶内外形成足够大的压强差。 3．NH3喷泉实验成功的关键 (1)氨气和烧瓶要干燥 (2)装置气密性好 (3)氨气的量要足 4．常见形成喷泉的气体及液体 气体 酸性气体HCl、H2S、SO2、CO2 碱性气体NH3 水溶性大的气体HCl、NH3 液体 NaOH溶液 水或盐酸 H2O 5.常见形成喷泉实验的装置 (1)气体极易溶于水或气体与液体反应的，如图Ⅰ，气体A为上表中对应的气体，液体B为上表中对应的液体。 (2)如图Ⅱ由于两种液体反应，使锥形瓶中的气压增大，使液体喷入烧瓶中，如A为Na2CO3，B为盐酸，即可形成喷泉。 【活学活用】 1.如图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶管的胶头，下列与实验事实不相符的是(　　) A．Cl2(饱和食盐水)　无色喷泉 B．NH3(H2O含石蕊)　蓝色喷泉 C．HCl(H2O含石蕊)　红色喷泉 D．CO2(NaOH溶液)　无色喷泉 【解析】　Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小，无法形成喷泉，A不正确；NH3、HCl极易溶于水，而使烧瓶内压强减小，从而形成喷泉；CO2与NaOH溶液发生反应也会使烧瓶内压强减小形成喷泉。 【答案】　A 1.用NH4Cl与Ca(OH)2共热制氨气 反应原理： 2NH4Cl＋Ca(OH)2eq \o(=====,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 发生装置：与制氧气相同，如下图所示。 收集：向下排空气法。 验满：用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒。 防止多余氨气污染空气的方法：收集NH3后的导管口处塞一团湿棉花或用稀H2SO4浸湿的棉花。 干燥：将NH3通过盛有碱石灰的干燥管。 2．加热浓氨水制氨气 在烧瓶中加入2～4mL浓氨水，加热即可得到氨气。此法也可用于做喷泉实验。 3．在常温下，用浓氨水与固体烧碱混合制氨气 方法是：在分液漏斗中加入浓氨水，在锥形瓶中加入少量固体氢氧化钠(约一小药匙)，按如右图所示安装好装置。将浓氨水慢慢滴入锥形瓶，待冒出较多的气泡时，用向下排空气法收集氨气。实验时要控制好浓氨水的滴入速度，分液漏斗的活塞不要开得太大，以免产生氨气过多而冲开锥形瓶的塞子。此法的装置和操作都很简便，而且制得的氨气浓度也比较大，