2014-2015学年苏教版《课堂新坐标》必修一专题四第一单元含硫化合物的性质和应用（课件+习题 打包4份）.zip

第一单元　含硫化合物的性质和应用 第1课时　二氧化硫的性质和作用 1.了解SO2的物理性质。 2.掌握SO2的重要化学性质和用途。(重点、难点) 3.了解硫酸型酸雨的形成及危害。(难点) 4.了解SO2的回收处理方法。 二氧化硫的性质 阅读教材P88[二氧化硫的性质和作用]至P89第3自然段，完成下列问题 1．漂白性 (1)性质：二氧化硫能漂白某些_________，如品红。 (2)原理：二氧化硫与某些______________，生成______的无色物质。 有色物质 有色物质反应 不稳定 (3)特点：加热时，这些无色物质会_____，恢复原来的颜色。 (4)用途：可用来漂白纸桨以及草帽等编织物。 2．酸性氧化物 溶于水后部分与水反应：____________________。产物亚硫酸是一种_____，容易被氧化剂氧化。H2SO3与O2的反应：______________________。 分解 弱酸 【判断】 1．SO2是一种无色无味的气体( ) 2．SO2能使某些有色物质褪色，褪色的物质不能恢复原来的颜色( ) 3．SO2溶于水生成硫酸( ) 4．SO2的漂白原理与氯水相同( ) × × × × 酸雨的形成 阅读教材P89第4自然段至P90[硫酸的制备和性质]以上内容，完成以下问题 反应②：___________________； 反应③：___________________； 反应④：_____________________。 SO3＋H2O===H2SO4 SO2＋H2OH2SO3 2H2SO3＋O2===2H2SO4 1.二氧化硫的物理性质 (1)二氧化硫是无色、有刺激性气味的气体；②密度比空气大；③易溶于水；④常温常压下，1体积水约能溶解40体积SO2。 2．二氧化硫的化学性质 二氧化硫是一种酸性氧化物。由于SO2中硫元素为＋4价，属于中间价态，所以SO2既有还原性又有氧化性。 (1)酸性氧化物——亚硫酸酸酐，具有酸性氧化物的通性。 【注意】　酸性：盐酸>亚硫酸>碳酸，因此BaCl2溶液中通入CO2、SO2时不发生反应。 (4)漂白性 ①原理：二氧化硫跟某些有色物质(如品红)化合生成无色物质，但无色物质不稳定，见光、遇热或长久放置又容易分解而恢复到原来的颜色。此性质可作为SO2的鉴别反应特征。 ②SO2不能漂白酸碱指示剂，SO2只能使紫色石蕊试液变红。 【活学活用】 1．有关二氧化硫的说法错误的是(　　) A．SO2通入Na2SO3或NaHCO3溶液能发生反应 B．SO2能使品红溶液褪色是因为它的氧化性 C．用酒精灯加热已被SO2褪色的品红溶液，可恢复原来的红色 D．SO2和O2混合后在催化剂存在的条件下加热，可生成三氧化硫 【解析】　二氧化硫溶于水形成亚硫酸，亚硫酸与亚硫酸的正盐可生成酸式盐，亚硫酸的酸性比碳酸的酸性强，故它还能与碳酸氢盐反应：SO2＋H2O＋Na2SO3===2NaHSO3，SO2＋NaHCO3===NaHSO3＋CO2。二氧化硫具有漂白性，它的漂白原理是由于二氧化硫和品红结合生成无色的不稳定化合物，它的漂白原理与次氯酸的漂白原理不同，加热被二氧化硫褪色的品红溶液，无色不稳定的化合物分解，品红又恢复红色。二氧化硫和氧气的反应必须在有催化剂存在的条件下加热才能进行，所以A、C、D正确，故选B。 【答案】　B 1.酸雨的危害及防治 (1)雨水的pH ①正常雨水：pH<7，在6左右，是大气中的CO2溶解在雨水里形成碳酸的缘故，降水的微弱酸性可以促进土壤里养分的溶解，便于植物吸收，是有益的。 ②酸雨：pH小于5.6的雨水被称为酸雨。 (2)硫酸型酸雨的形成 ①形成原因：化石燃料及其产品的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等产生的废气中含有二氧化硫。 (3)酸雨的防治 根本上：减少二氧化硫的生成和排放。 ①开发新能源。 ②对含硫燃料进行脱硫处理。 ③处理尾气，提高环境保护意识。 2．环境污染 (1)酸雨——形成原因主要是SO2和氮氧化物；能使土壤酸化，腐蚀建筑物等。 (2)光化学烟雾——主要是由氮氧化物、碳氢化合物造成的；危害人体健康，影响植物生长。 (3)臭氧空洞——主要是氮氧化物、氟氯代烃等的排放引起的；使地球上的生物受太阳紫外线的伤害加剧。 (4)温室效应——主要是由于大气中CO2含量的不断增加造成的；会使全球气候变暖。 (5)白色污染——形成原因是聚乙烯塑料的大量使用，随意丢弃，会破坏土壤结构和生态环境。 (6)赤潮——形成原因是含磷洗