辽宁省辽东南协作校2023-2024学年高二上学期12月月考化学（A卷）试题

辽宁省辽东南协作校2023—2024学年高二上学期12月月考 化学试题(A) 时间：75分钟 分数：100分 考试范围：选择性必修一第一章~第四章 一、单项选择题：每题3分，共45分 1. “夏禹铸九鼎，天下分九州”。青铜器在古时被称为“吉金”，是红铜与锡、铅等的合金。其表面铜锈大多呈青绿色，主要含有Cu2(OH)3Cl和Cu2(OH)2CO3。下列说法错误的是 A. 青铜器中锡、铅对铜有保护作用 B. Cu2(OH)3Cl和Cu2(OH)2CO3都属于盐类 C. 可用NH4Cl溶液浸泡青铜器来清洗铜锈 D. 博物馆中贵重青铜器常放在银质托盘上进行展示 2. 下列关于平衡常数K的说法正确的是 A. 平衡常数K与反应本身及温度有关 B. 改变反应物浓度能改变平衡常数K C. 加入催化剂可能会改变平衡常数K D. K越大，反应物的转化率越小 3. 在实验室进行中和热测定实验，下列有关叙述错误的是 A. 大小烧杯之间塞满碎泡沫，目的是减少热量损失 B. 测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度 C. 为了使酸碱充分反应，应当缓慢分次倒入NaOH溶液并搅拌 D. 碱过量的目的是保证盐酸完全反应 4. 下列操作会使水的电离平衡向电离方向移动，且的是 A. 将纯水加热到80℃ B. 向水中加入少量的 C. 向水中加入少量的固体 D. 向水中加入少量的固体 5. 常温下，①pH=3的醋酸和②0.01mol·L-1NaOH溶液两种溶液中，由水电离产生的氢离子浓度之比(①∶②)是（ ） A. 1∶10 B. 1∶4 C. 10∶1 D. 无法计算 6. 反应 aX（g）+bY（g）⇌cZ（g）；△H＝QkJ/mol，有如图所示关系，下列判断中正确的是 A. a+b＞c，Q＜0 B. a+b＞c，Q＞0 C. a+b＜c，Q＜0 D. a+b＜c，Q＞0 7. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 在合成氨实际生产中，使气态氨变成液氨后及时从平衡混合物中分离出去，以提高原料的利用率 B. 、、组成的平衡体系，加压后体系颜色变深 C. 向重铬酸钾()溶液中滴加少量NaOH溶液，溶液颜色由橙色变为黄色 D. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 8. 下列反应的能量变化规律与图示相符的是 ①氯化铵分解 ②镁条溶于盐酸 ③盐酸与碳酸氢钠反应 ④氢氧化钡与氯化铵反应 ⑤氢气在氯气中燃烧 ⑥硫酸和氢氧化钡溶液反应 A. ①②⑤ B. ①②③ C. ①③④ D. ②④⑥ 9. 用铂作为电极电解某种溶液，通电一段时间，溶液的酸性增强，并且在阳极得到0.1mol气体，阴极得到0.2mol气体(两种气体均在相同条件下测定)。由此可知溶液可能是 A. 稀盐酸 B. 稀硫酸 C. CuSO4溶液 D. KNO3溶液 10. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为 。进行中和反应反应热的测定时，保持其他条件相同，使用以下4组酸碱组合：①稀盐酸、NaOH溶液；②浓硫酸、NaOH溶液；③醋酸溶液、氨水；④稀硫酸、NaOH溶液，则测得的中和反应反应热的大小顺序为 A. ②>①=④>③ B. ②>④>①>③ C. ③>①>④>② D. ③>①=④>② 11. 一定温度下，将3mol A和2mol B混合于2L的恒容密闭容器中，发生如下反应：，反应5min时，测得D的浓度为0.75mol/L，以C表示的平均反应速率，下列说法正确的是 A. 0～5min内，以B表示的平均反应速率为 B. 5min时，向容器中再加入1mol氦气，可以减慢化学反应速率 C. 5min时，D的物质的量为1.25mol D. 该反应方程式中， 12. 常温下，一种解释乙酰水杨酸(用表示，)药物在人体吸收模式如下： 假设离子不会穿过组织薄膜，而未电离的则可自由穿过该膜且达到平衡。下列说法错误的是 A. 血浆中电离程度比胃中大 B. 胃中， C. 在血浆中， D. 血浆与胃中相同 13. 下列热化学相关的描述正确的是 A. 在光照和点燃条件下不同 B. 已知 ， ，则 C. 表示的燃烧热： D. 一定条件下 ，则和置于密闭容器中充分反应放热 14. 已知： 向一恒温恒容的密闭容器中充入1mol A和3mol B发生反应，时达到平衡状态Ⅰ，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 平衡时A的体积分数 B. 容器内气体平均相对分子质量不变，表明反应达到平衡 C. 时改变的条件：向容器中加入B D. 平衡常数 15. “打赢蓝天保卫战”，意味着对大气污染防治比过去要求更高。二氧化硫——空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。下列说法正确的是 A. 该电池放电时质子从电极