3.1 电离平衡同步练习题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

3.1 电离平衡同步练习题 一、选择题 1．下列对于概念的理解正确的是 A．溶液中存在溶质分子，该溶质就是弱电解质 B．需要加热的化学反应就是吸热反应 C．活化分子之间的碰撞均能发生化学反应 D．升高温度，反应速率加快，是因为体系内活化分子百分数增大 2．下列说法正确的有 ①不溶于水的盐都是弱电解质 ②可溶于水的盐都是强电解质 ③熔融的电解质不一定都能导电 ④强酸溶液中的H+浓度不一定大于弱酸溶液中的H+浓度 ⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 ⑥一元酸溶液中H+浓度一定为 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 3．关于电离子平衡CH3COOHCH3COO-+H+的说法中正确的是 A．加入几滴浓盐酸，平衡逆移动，电离平衡常数Ka变小 B．加水稀释变大 C．加入少量CH3COONa晶体，平衡逆移动，c(CH3COO-)减小 D．加水稀释，平衡正向移动，导电能力增强 4．下列实验不能达到预期目的的是 A．测定NaF溶液的pH, 以判断氢氟酸是弱酸还是强酸 B．将NH4NO3溶于水, 测定温度的变化, 以判断盐水解是否是吸热反应 C．将颗粒大小相同的钠、钾分别与水反应，以比较钠钾的金属活泼性 D．将AlCl3溶液、MgCl2溶液分别与过量的氢气化钠溶液反应，比较Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性强弱 5．稀氨水中存在平衡，若要使平衡逆向移动，同时使增大，应加入的物质或采取的措施正确的是 A．加入少量的固体 B．加入少量固体 C．升温 D．加入NaOH固体 6．下列物质中，属于弱电解质的是 A．CO2 B．H2O C．CuCl2 D．BaSO4 7．下列电解质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（ ） A．HClO=H++ClO- B．KHCO3=K++ C．H2CO32H++ D．HNO3H++ 8．把1L0.1mol•L-1pH=3的醋酸溶液，用蒸馏水稀释至10L，下列叙述正确的是 A．溶液的导电性增强 B．的比值增大 C．若将pH=3的该溶液稀释1000倍pH=6 D．c(CH3COOH)变为原来的 9．“分类”思想能帮助我们寻找物质的通性，下列物质分类正确的是 A．NO、NO2为酸性氧化物 B．NH4Cl、AlCl3为共价化合物 C．氢氟酸、次氯酸为强电解质 D．84消毒液、洁厕灵为混合物 10．已知、、分别是三种酸的电离平衡常数。若这三种酸可发生如下反应： ① ② ③ 则下列叙述正确的是 A．的电离平衡常数为 B．的电离平衡常数为 C．根据①③两个反应即可判断三种酸酸性的相对强弱 D．的电离平衡常数比的大，比的小 11．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。将20 mL 1 mol⋅L-1NaOH溶液逐滴加入10 mL浓度均为1 mol⋅L的盐酸和醋酸的混合溶液中，随着NaOH溶液的滴入，溶液电导率变化的曲线正确的是 A．B．C．D． 12．下列实验方案设计能达到实验目的的是 选项 目的 方案设计 A． 收集干燥纯净的N2 (杂质O2、CO2) 将混合气体依次通过足量的氢氧化钠溶液、浓硫酸、灼热的铜网，最后用真空气囊收集 B． 探究Na2SO3是否变质 取少量固体溶于水，加入足量稀硝酸酸化，再加入BaCl2溶液 C． 酸性：HA>HB 等体积等pH的HA与HB两种酸溶液分别与足量的锌充分反应，HA放出的氢气多 D． I-和Fe3＋反应有一定的限度 将0.1mol·L-1 FeCl3溶液与0.2mol·L-1 KI溶液等体积混合，振荡，再加入2mL CCl4，振荡，静置后下层为紫红色 A．A B．B C．C D．D 13．下列说法正确的是 A． NaHCO3的电离方程式为 B．HClO是弱酸，但NaClO是强电解质 C．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质 D．BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质 14．下列电离方程式书写错误的是 A．NH4HSO4溶于水：NH4HSO4 = NH+H++SO B．H2S溶于水：H2S 2H++S2- C．HF溶于水：HFH++F- D．NaHCO3溶于水：NaHCO3=Na++HCO，HCO H++CO 15．将等量的分别快速通入等体积等物质的量浓度的溶液和溶液中(除无氧溶液外，都产生白色沉淀)，测得各溶液pH随时间变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．曲线a所示溶液pH降低的原因：、 B．依据曲线b可推知无氧溶液能氧化溶液 C．曲线c所示溶液中发生反应的离子方程式为： D．曲线d所表示的过程中氧化的主要微粒是 二、填空题 16．化学平衡移动原理，同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：，向氨水中加入固体时，平衡向____移动，OH-的浓度_______，向浓氨水中加入少