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第一单元 从铝土矿到铝合金
第1课时 从铝土矿中提取铝 铝的氧化物与氢氧化物
1.了解铝元素在自然界中的主要存在形式。
2.了解从铝土矿中得到金属铝的过程。
3.了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。(重点)
4.掌握Al2O3和Al(OH)3的性质。(重难点)
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阅读教材P64第1自然段至P65[铝的氧化物与氢氧化物]以上内容,完成以下问题
1.铝的存在
铝元素占地壳总量的_______,是地壳中含量_______的金属元素。铝土矿的主要成分为_______ ,它是铝元素在地壳中的主要存在形式之一。
7.73%
最多
Al2O3
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2.铝的冶炼
(1)碱溶:_______________________________(写离子方程式,下同)。
(2)酸化:
______________________________________________。
(3)灼烧:_________________________(写化学方程式,下同)。
(4)电解:______________________。
Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O
AlO2-+CO2(过量)+2H2O===Al(OH)3↓+HCO3-
2Al(OH)3 Al2O3+3H2O
2Al2O3 4Al+3O2↑
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阅读教材P65[铝的氧化物与氢氧化物]至P66末尾,完成以下问题
1.氧化铝(Al2O3)
(1)物理性质:硬度___、熔点___、难溶于水。
(2)化学性质——两性氧化物(写出下列反应的离子方程式)
大
高
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像Al2O3既可以与酸反应又可以与____反应生成________的氧化物称为两性氧化物。
2.氢氧化铝[Al(OH)3]
(1)物理性质:颜色:_______,溶解性:难溶于水。
(2)化学性质——两性氢氧化物
①两性(写出下列反应的离子方程式)
碱
盐和水
白色
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像Al(OH)3既可以与酸反应又可以与___反应生成_______的氢氧化物称为两性氢氧化物。
②不稳定性
Al(OH)3受热分解:__________________________
3.明矾的净水作用
(1)复盐:由两种或两种以上_______和一种_______组成的盐。如明矾,化学式为__________________。
碱
盐和水
2Al(OH)3 Al2O3+3H2O
阳离子
阴离子
KAl(SO4)2·12H2O
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(2)明矾的净水原理
①明矾溶于水后发生电离:
________________________________。
②生成Al(OH)3胶体:
________________________________________。
③Al(OH)3胶体净水原理为:
______________________________________________。
KAl(SO4)2===K++Al3++2SO42-
Al3++3H2O===Al(OH)3(胶体)+3H+
有很强的吸附能力,它能凝聚水中的悬浮物并使之沉降
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【判断】
1.氧化铝硬度高,熔点高,常用做耐火材料( )
2.氧化铝既能溶于稀硫酸,又能溶于烧碱溶液( )
3.因为Al2O3的溶点很高,故可用电解AlCl3的方法制铝( )
4.AlCl3溶液中滴加氯水,先沉淀后溶解( )
5.明矾是混合物( )
√
√
×
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