8.2金属的化学性质（第1课时金属与氧气和酸的反应）课件---2023-2024学年九年级化学人教版下册

第八单元 金属和金属材料 课题2 金属的化学性质 第1课时 金属与氧气和酸的反应 课标与任务 课标 要求 1．初步掌握常见金属与氧气、与盐酸、稀硫酸的反应2．掌握置换反应的定义及判断 学习 任务 1．初步掌握金属与氧气的反应 2．初步认识金属与酸的反应 3．认识置换反应 评价 任务 形成性评价（指向任务1、2） 重点难点 重点 金属与氧气、酸的反应；置换反应 难点 铁、铝与酸反应的化学方程式书写；置换反应的判断 B 走进课堂 1．下列制品不适宜用钛和钛合金制作的是 （ ） A．人造骨 B．保险丝 C．潜艇外壳 D．神舟返回舱2．下列关于合金的说法正确的是 （ ） A．合金中一定含有两种以上的金属 B．合金中一定不含非金属元素 C．合金的硬度、熔点均高于纯金属 D．合金是具有金属特性的混合物 D 走进课堂 3．写出下列物质的化学式 盐酸_______、硫酸_________、氯化镁_________、硫酸锌________、 硫酸亚铁______、硫酸铜_______、硝酸银_______、硫酸铝________、 氯化铝________、氯化亚铁_______。 AgNO3 HCl H2SO4 FeSO4 AlCl3 MgCl2 ZnSO4 CuSO4 Al2(SO4)3 FeCl2 走进课堂 考古学家从打捞出的“南海一号”沉船得到的金属文物中，金饰保存完好，银锭也保存得基本完好，铜环表面有锈迹，而铁器出土很少且锈迹斑斑，你知道这是为什么吗？ 鎏金虬龙纹环 铜环 铁器包装 明金花银银锭 回顾金属与氧气的反应 镁条在空气中燃烧 现象 化学方程式 发出耀眼白光，生成白色粉末 2Mg + O2==== 2MgO 点燃 研学历程 铁丝在氧气中燃烧 现象 化学方程式 点燃 3Fe+2O2 ===== Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体 研学历程 铜与氧气的反应 铜在空气中加热 现象 化学方程式 铜表面变黑色 2Cu + O2====2CuO △ 研学历程 铝与氧气的反应 现象 化学方程式 铝在常温下与氧气能发生反应 4Al + 3O2 ==== 2Al2O3 表面光泽变暗 Al2O3 铝制品具 有很好的抗 腐蚀性能 常温下，铝和氧气能发生反应，在铝表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性能 “真金不怕火炼” 研学历程 “真金不怕火炼” 这句话蕴含什么化学原理? 金的化学性质很不活泼，即使在高温条件下也不与氧气发生反应 研学历程 内容 实验现象 结论或化学方程式 镁在空气 中燃烧 铁在氧气 中燃烧 铜在空气中加热 铝露置在空气中 金在空气 中灼烧 【结论】①金属越易与O2反应，说明越_____； ②五种金属活动性顺序为___________________ 火星四射， 生成黑色固体 发出耀眼白光， 生成白色粉末 光泽变暗 4Al + 3O2 ==== 2Al2O3 表面变黑 无明显现象 在高温下金也不与氧气反应（真金不怕火炼） Mg>Al>Fe>Cu>Au 3Fe + 2O2 ==== Fe3O4 点燃 2Mg + O2 ==== 2MgO 点燃 2Cu + O2 ==== 2CuO △ 【汇总】知识点1 金属与氧气的反应 活泼 研学历程 金属与盐酸、稀硫酸的反应 研学历程 实验探究 （向装有不同金属的四支试管中滴加5 mL稀盐酸，填写下表） 金属与稀盐酸 现 象 化学方程式 镁与稀盐酸 锌与稀盐酸 铁与稀盐酸 铜与稀盐酸 快速产生气泡，放热，镁条溶解 产生气泡，锌逐渐溶解 较慢产生气泡， 溶液由无色变为浅绿色 无现象 Mg +2HCl＝MgCl2+H2↑ Zn + 2HCl＝ZnCl2 + H2↑ Fe + 2HCl＝FeCl2 + H2↑ 无 镁与盐酸的反应 锌与盐酸的反应 铁与盐酸的反应 把铜放入盐酸中 研学历程 实验探究 （向装有不同金属的四支试管中滴加5 mL稀硫酸，填写下表） 金属与稀硫酸 现 象 化学方程式 镁与稀硫酸 锌与稀硫酸 铁与稀硫酸 铜与稀硫酸 快速产生气泡，镁条溶解，放热 产生气泡，锌逐渐溶解 较慢产生气泡， 溶液