4.3化学键 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章　物质结构　元素周期律 离子键 人教版化学必修第1册 第三节　化学键 学习目标 1.以典型物质为例认识离子键的形成，初步建立化学键的概念。 2.能用电子式对离子键进行表征。 3.能从离子键角度认识物质。 NaCl晶体由 与 构成 Na+ Cl- NaCl晶体 一、离子键 NaCl晶体的空间结构模型 问:请观察模型,NaCl晶体中Na+与Cl-的排列方式有什么特点？ 讲解：对我们发现他们是有规律地排列的，Na+周围是Cl-，Cl-周围是Na+，Na+与Na+之间是被Cl-间隔开的，为什么会是这样的排列呢？Na+与Cl-之间存在怎样的相互作用？ 3 NaCl晶体 一、离子键 NaCl晶体的空间结构模型 Na+离子和Cl-离子间存在静电作用 (包括静电吸引与静电排斥) 这种静电作用很强： NaCl沸点1456℃ Na+与Cl-之间存在怎样的相互作用？ 讲解：对我们发现他们是有规律地排列的，Na+周围是Cl-，Cl-周围是Na+，Na+与Na+之间是被Cl-间隔开的，为什么会是这样的排列呢？Na+与Cl-之间存在怎样的相互作用？ 4 (课本P107第3段) 1.定义：带相反电荷离子之间的相互作用叫做离子键。 2.成键微粒： 阴离子、阳离子。 3.成键元素： 通常为活泼金属与活泼非金属元素 （相邻离子间强烈静电作用） 活泼金属与活泼非金属为何通常形成离子键呢？ 一、离子键 NaCl晶体的空间结构模型 NaCl的形成 课本107页“资料卡片” 电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子（价电子）。 Na Mg Cl S Na . Na × Mg × × Mg . . Ne . . . . . . . . Ar . . . . . . . . 稀有气体 s . . . . . . Cl . . . . . . . Cl . . . . . . . 活泼金属与活泼非金属为何通常形成离子键？ 活泼金属与活泼非金属化合时，通过 生成阴、阳离子，阴阳离子产生静电作用形成离子键。 NaCl的形成 得、失电子 钠原子与氯原子如何相互作用使最外层均达到8电子稳定结构？ + Na . Cl . . . . . . . Na+ Cl . . . . . . . . - 4.离子化合物 ： 由离子键构成的化合物。 实例：KCl、MgCl2 、CaCl2 阴、阳离子均为简单离子 复杂离子： NH4Cl:NH4+与Cl- NaOH :Na+与OH- KCl : K+与Cl- MgCl2 : Mg2+与Cl- CaCl2 :Ca2+与Cl- NH4+ 、 SO42- 、 OH- 、 NO3- MgSO4 :Mg2+与SO42- 一、离子键 NaCl水溶液为何能导电？ NaCl属于离子化合物，离子化合物在水分子的作用下，离子键断裂，阴阳离子变得能自由移动而导电。 熔融状态NaCl为何能导电？ NaCl属于离子化合物，离子化合物在热的作用下，离子键断裂，阴阳离子变得能自由移动而导电。 练习1：现有下列物质：MgCl2 , CO2 , H2O , H2 , NaOH , Cl2 , NaF , CH4 , CaO , NH4Cl , Na2O2 （1）有离子键的是 。 （2）属于离子化合物是 。 2.离子化合物中一定有金属元素？ 1. 判断一个物质中是否存在离子键的方法 ①看组成元素 ：由活泼金属元素与活泼非金属元素组成。 不一定，如铵盐（NH4Cl) ②看构成微粒 ：由阴离子、阳离子构成，如所有铵盐。 MgCl2 ,NaOH ,NaF,CaO,Na2O2 MgCl2 NaOH ,NaF,CaO , Na2O2,NH4Cl ,NH4Cl 练习2：用电子式表示MgCl2的形成过程。 2 + Mg × × Mg2+ 2 Cl . . . . . . . Cl . × . . . . . . - Mg × × + + Cl . . . . . . . Cl . . . . . . . Mg2+ Cl . × . . . . . . - Cl . × . . . . . . - 练习3：用电子式表示Na2O的形成过程。 Na+ O . × . × . . . . 2- Na+ O . . . . . . + Na × Na × + + Na2+ 2 O