1.2 离子反应 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章　物质及其变化 第1课时　电解质的电离 人教版化学必修第1册 第二节　离子反应 学习目标： 1．明确电解质导电的本质，建立电解质的概念和判断依据； 2．建立电离模型，能从宏观、微观和符号认识电离过程； 3．能用电离方程式描述电解质的电离过程，能从电离的角度认识酸、碱、盐。 为什么湿手给电器通电或者接触带电设备时都有触电风险？ 实验结果： （1）固体盐不导电； （2）纯水不导电； （3）将NaCl固体加入 到一定体积的纯水中， 形成的溶液能够导电； 搅拌溶解，NaCl溶液浓度增大，灯泡变亮，溶液导电能力增强。 视频来自网络 一、认识NaCl溶液的导电性 安全提示：导电性实验有危险性， 要在专业人员指导下进行！ 严格说，蒸馏水也能导电，只是导电能力很弱，本实验装置不能测出，见课本第13页的注① 一、认识NaCl溶液的导电性 图片来自网络 氯化钠固体不导电 纯水 不导电 氯化钠水溶液能导电 猜想：NaCl与水作用产生了新的能导电的粒子， 新粒子带电荷，且能自由移动。 思考：这种新的微观粒子是如何产生的呢？ 微观过程：NaCl在水分子作用下脱离固体表面，形成自由移动的水合Na+与水合Cl－； NaCl固体在水中形成水合离子示意图 一、认识NaCl溶液的导电性 图片来自网络 NaCl溶液导电示意图 视频来自网络 二、认识熔融NaCl的导电性 视频来自网络 二、认识熔融NaCl的导电性 微观过程：NaCl固体受热熔化，升温使离子运动加快，克服了离子间的相互作用，产生了自由移动的Na+和Cl－； 二、认识熔融NaCl的导电性 三、认识电解质 电解质概念和电离理论的发展历史 1799年法拉第研究电解硫酸镁溶液，将电解前的化合物称为电解质 1834年法拉第提出离子概念，当时认为离子是在电流作用下电离产生的 1884年阿伦尼乌斯通过大量实验得出电解质的电离不需要外加电流 后期发展完善，1903年阿伦尼乌斯因建立电离学说获得诺贝尔化学奖 思考：通过电解质概念和电离理论接近一个世纪的发展历史，结合氯化钠溶于水和熔融状态下的导电性实验，你认为电解质是怎样的物质？ 浓硝酸 稀硫酸 熔融的NaOH KNO3溶液 熔融的KNO3 蔗糖 乙醇 Cu 导电性 离子导电 不导电 电子导电 是否为电解质 三、认识电解质 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。 分类规律：酸、碱、盐是电解质。 判断要点：1．是纯净的化合物，单质和混合物一定不是电解质； 2．要能在一定条件下电离出离子。 否 否 是 否 是 否 否 否 【易错辨析】讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。 1.石墨能导电，所以石墨是电解质。 2.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。 三、认识电解质 石墨是单质，不是纯净的化合物，所以不是电解质。 盐酸是混合物，不是纯净的化合物，所以不是电解质。 × × 【易错辨析】讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。 3.由于硫酸钡不溶于水，所以不是电解质。 4.固体氯化钠不导电，所以不是电解质。 三、认识电解质 纯净的化合物硫酸钡熔融时能电离导电，所以是电解质。 氯化钠溶于水或熔融时能电离导电，所以它是电解质。 × × 【易错辨析】讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。 5.三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质。 6.电解质一定导电，导电的物质一定是电解质。 三、认识电解质 电解质在一定条件下产生自由移动的离子时才导电，导电的物质还可能是单质或者混合物。 SO3与H2O反应生成了H2SO4，溶液导电不是SO3自身电离，所以它不是电解质。 × × 练习：下列叙述中，正确的是（ ） A．KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质 B．金箔、石墨烯均能导电，所以它们都是电解质 C．熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质 D．NaCl溶于水，在通电的条件下才能发生电离 三、电解质 C 四、电离和电离方程式 电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程叫电离。 用化学式和离子符号表示电离过程的式子叫电离方程式。 用微观示意图表示电离过程 NaCl Na+ + Cl－ 电离方程式左侧是电离前的化合物，右侧是电离后自由移动的离子；电解质能导电的本质是产生了自由移动的离子！电离是自发进行的，不需要通电条件 五、酸、碱、盐的电离本质 例题1．用电离方程式表示下列物质在水溶液中的电离： HCl