3.1 铁的单质 铁的氧化物 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三章　铁　金属材料a 第1课时 铁 铁的氧化物 人教版化学必修第1册 第一节　铁及其化合物 颜色 熔点 沸点 密度 延展性 导热性 导电性 导磁性 光亮的银白色金属 良好 但导电性不如Cu和Al 1535℃ 2750℃ 7.86g/cm3 良好 能导电 能被磁体吸引 铁的物理性质 铁与非金属单质反应 a. 与O2反应： 空气中缓慢氧化：4Fe+3O2=2Fe2O3 点燃：3Fe+2O2=Fe3O4 点燃 铁锈的成分： Fe2O3·nH2O 高温铁过量：2Fe+O2=2FeO 高温 不稳定，在空气中受热能迅速被氧化成四氧化三铁 （红棕色） （黑色） （黑色） 类比钠 3 b. 与Cl2反应：2Fe+3Cl2 = 2FeCl3 点燃 c. 与S反应：Fe+S=FeS Δ 铁与非金属单质反应 铁与酸反应 a. 与非氧化性酸（HCl、稀硫酸）反应： Fe+2H+=Fe2++H2↑ b. 与氧化性酸（如:硝酸、浓硫酸） ②遇到冷的浓硫酸和浓硝酸会发生钝化 ①与稀硝酸或者在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸发生反应，但是无H2产生 铁与部分盐溶液反应 与CuSO4溶液反应：Fe+Cu2+ = Fe2++Cu 铁能否与水蒸气发生反应呢？ 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 铁的氧化物 磁铁矿（Fe3O4） 赤铁矿（Fe2O3） [注意] Fe3O4中铁有+2、+3价两种价态,可视为FeO·Fe2O3，Fe3O4属于复杂的氧化物，但是不能认为是Fe2O3和FeO组成的混合物。 第三章　铁　金属材料a 第2课时 铁的氢氧化物 铁盐和亚铁盐 人教版化学必修第1册 第一节　铁及其化合物 FeSO4溶液 加入NaOH溶液现象 离子 方程式 FeCl3溶液 产生红褐色沉淀 Fe3++3OH－=Fe(OH)3↓ 生成的白色絮状沉淀 Fe2＋+2OH－==Fe(OH)2↓(白色) 为什么在FeSO4溶液中加入NaOH溶液时，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，过一段时间后还会生成红褐色物质呢？ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 铁的氢氧化物 既然Fe(OH)2 容易被空气中的氧气氧化,那么在制备Fe(OH)2时应采取哪些措施防止其被氧化? 【措施】 1.在新制的FeSO4溶液中加入少量铁粉; 2. 将NaOH溶液煮沸，减少溶解在溶液中的氧气含量; 3. 将胶头滴管伸入到液面以下，减少带入空气中的氧气。 铁盐和亚铁盐之间的转化 构建“铁三角” Fe Fe3+ Fe2+ 弱氧化剂 H+、Cu2+ 强氧化剂Cl2 Al、Zn（足量）等还原剂 Al、Zn等还原剂 强氧化剂：Cl2、HNO3、H2O2等 Fe、Zn（少量） 不同价态铁之间的转化实例 20 21 THANKS $$