1.3 氧化还原反应 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章　物质及其变化 第1课时 氧化还原反应 人教版化学必修第1册 第三节　氧化还原反应 1.初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法。 2.会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应，理解氧化还原反应的实质。 学习目标 在初中，根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质的种类的多少，我们把化学反应分为四个基本反应类型。请思考是那四个基本反应类型？ 化 学 反 应 化合反应 ？ A＋B＝AB AB＝A＋B A＋BC＝B＋AC AB＋CD＝AD＋CB 分解反应 置换反应 复分解反应 化 学 反 应 反应前后元素化合价有无变化 氧化还原反应 非氧化还原反应 在反应过程中有元素的化合价变化的化学反应 在反应过程中无元素的化合价变化的化学反应 学科网 发生还原反应 发生氧化反应 化合价升高 化合价降低 0 +2 0 +2 Zn ＋ CuSO4 ＝ ZnSO4 ＋ Cu 氧化反应和还原反应可以独立存在吗？ 二者有何关系？ 1.氧化还原反应的判据： 2.氧化反应： 3. 还原反应： 有元素化合价的变化 反应物所含元素化合价升高的反应 反应物所含元素化合价降低的反应 CuO+H2===Cu+H2O +2 0 0 +1 探究一化学反应与元素化合价的变化 CuO → Cu H2 →H2O 氧化反应和还原反应相互依存而统一于同一个 氧化还原反应中。 氧化还原反应中元素的化合价为什么会发生变化？其本质原因是什么 ？ 氧化还原反应的实质: 电子的转移 电子的转移 元素化合价变化 实质 外观表现 判断依据 一 氧化还原反应中概念间的关系 概念间的关系图 记忆口诀： 氧→得→降→还→还 还→失→升→氧→氧 即：氧化剂→得到电子→所含元素化合价降低→被还原→发生还原反应。 还原剂→失去电子→所含元素化合价升高→被氧化→发生氧化反应。 二 氧化还原反应电子转移的表示方法 ►双线桥法 •表示意义：表示反应前后同一元素原子间电子转移情况。 •基本步骤 如 •注意事项 1.箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子。 2.必须注明“得”或“失”。 3.氧化剂和还原剂得、失电子总数要相等。 ►单线桥法 •表示意义：表示反应前后不同元素原子间电子转移情况。 •基本步骤 如 •注意事项： 1.单线桥表示反应物中变价元素原子得失电子的情况。 2.不需标明“得”或“失”，只标明电子转移数目。 3.箭头标明电子转移的方向。 4.单线桥箭头从失电子的元素原子指向得电子的元素原子。 三 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系 ►关系表解  反应类型 氧化还原 反应实例 非氧化还 原反应实例 结论 化合反应 A+B═AB 有单质参加的化合反应全部是氧化还原反应 分解反应 AB═A+B 有单质生成的分解反应全部是氧化还原反应 置换反应 A+BC═ AC+B — 置换反应全部是氧化还原反应 复分解反应 AB+CD═ AD+CB — 复分解反应都不是氧化还原反应 【说明】 四种基本类型反应不包含所有的化学反应，如+2NaOH═不属于四种基本类型反应中的任何一种，但它有元素化合价的升降，属于氧化还原反应。 关系图解 第一章　物质及其变化 第2课时 氧化剂和还原剂 人教版化学必修第1册 第三节　氧化还原反应 1.学会判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 2.了解氧化还原反应的应用 学习目标 一、氧化剂和还原剂 1、氧化剂和还原剂 CuO + H2 === Cu + H2O △ +2 0 0 +1 化合价降低，得电子，被还原 化合价升高，失电子，被氧化 氧化剂 还原剂 反应物 还原产物 氧化产物 生成物 氧化剂：得到电子的物质，在反应中所含元素的化合价降低，发生还原反应的反应物。 还原剂：失去电子的物质，在反应中所含元素的化合价升高，发生氧化反应的反应物。 注意： 1、氧化剂、还原剂是指反应物，而不是元素。 2、在氧化还原反应中，可以只有一种元素的价态在变化，氧化剂和还原剂可以是同一种物质。 例如：Cl2 + 2NaOH==NaCl + NaClO + H2O 既是氧化剂又是还原剂 2H2O 2H2↑ + O2↑ 既是氧化剂又是还原剂 二.氧化产物和还原产物 氧化产物：发生氧化反应得到的产物。 还原产物：发生还原反应得到的产物。 16 三、认识氧化性和还原性 氧化剂具有氧化性 还原剂具有还原性 得到电子的难易程度 失去电子的难易程度 化合价降低 化合价升高 特别提醒：氧化性和还原性的强弱取决于得失电子的难易程度，与得失电子多少无关。