1.2 .1电解质的电离 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章　物质及其变化 第1课时 电解质的电离 人教版化学必修第1册 第二节　离子反应 1.了解电离、电解质、离子反应和离子方程式的含义; 2.能从电离角度认识酸、碱、盐。 学习目标 【趣味实验】 如下图所示：将直流电源接通，灯泡发光，说明氯化钠溶液能导电，这是什么原因呢？它与金属导电是一回事吗？ (2)实验过程: 烧杯中物质 现象 结论 固体NaCl 固体KNO3 导电能力非常弱,上 述装置不能测出 蒸馏水 NaCl溶液 KNO3溶液 灯泡不亮, （无电流产生） 干燥的NaCl固体、 KNO3固体都不导电 灯泡变亮, （有电流产生） NaCl溶液、KNO3溶液 都能导电 金属导电：有自由移动的电子。 氯化钠溶液导电： 类比 【氯化钠在水溶液里导电】 有自由移动的离子。 一 电解质和非电解质 的比较   电解质 非电解质 相同点 均为化合物 不同点 在水溶液里或熔融状态下能导电 在水溶液里和熔融状态下都不能导电 本质 区别 在水溶液里或熔融状态下能发生电离 在水溶液里和熔融状态下均不能发生电离 所含物 质类型 酸，如H2SO4、H2CO3等 碱，如NaOH、NH3·H2O等 盐，如NaCl、CaCO3等 活泼金属氧化物，如Na2O等 非金属氧化物，如CO2、CO等 非酸性气态氢化物，如NH3等 绝大多数有机物，如蔗糖、酒精、CH4等 二、电解质和非电解质的四个“不一定” 1.溶于水能导电的化合物不一定是电解质，如SO3。 看实质：电解质水溶液导电，其原因是电解质本身在水溶液中电离为自由移动的阴、阳离子。而SO3溶于水所形成的溶液能导电，原因是SO3与H2O反应生成了H2SO4， H2SO4是电解质，是水溶液中电离出了自由移动的阴、阳离子。 2.导电的物质不一定是电解质，如Cu和NaCl溶液。 看概念：电解质首先属于化合物，化合物又属于纯净物，而Cu是单质，NaCl溶液是混合物。 3.电解质不一定易溶于水，易溶于水的化合物不一定是电解质，如BaSO4不溶于水，却是电解质。 看概念：电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。这里对化合物提出了两个选择性条件，溶于水时能够导电的可以，不溶于水而熔融时能够导电的也可以。 4.不是电解质的物质也不一定是非电解质。 看概念：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质。非电解质首先属于化合物。 三、几种“特殊电解质”在水中的电离 1.NaHCO3 NaHCO3的组成是Na+和HCO3-， HCO3-在水中很难再发生电离，故NaHCO3在水中的电离方程式， 应写为 NaHCO3== Na++HCO3- 不写为 NaHCO3== Na++H++CO32- 2.NaHSO4 NaHSO4的组成是Na+和HSO4-， HSO4-在水中易电离为H+和SO42-，故NaHSO4在水中的电离方程式， 应写为 NaHSO4== Na++H++SO42- 3.CH3COOH 每个CH3COOH有4个H，但CH3COOH是一元酸，在水中电离为H+的H只有OH中的这1个。 CH3COOH在水中的电离是可逆的。综合上述， CH3COOH在水中的电离方程式，应写为 CH3COOH CH3COO-+H+ 4.BaSO4 BaSO4 难溶于水，其意思是溶解度很小，但不是不溶解。 BaSO4 溶于水的部分会全部电离为Ba2+和SO42-，故BaSO4在水中的电离方程式，应写为BaSO4 == Ba2++SO42-。 5.H2O 在液态水中， H2O与H2O相互作用，使少量H2O可逆性地电离为H+和OH-，故 H2O的电离方程式，应写为H2O H++OH-。 6. NH3·H2O NH3·H2O是一种一元碱，但该化学式在形式上与一般的碱不同。 NH3·H2O在水中可逆性地电离为NH4+和OH-，故 NH3·H2O的电离方程式，应写为NH3·H2O NH4+ +OH- 。 用电离方程式表示电离的过程 书写下列物质的电离方程式: HCl H2SO4 NaOH Ca(OH)2 NaCl Na2SO4 NH4Cl ＝ H + + Cl- ＝ 2H + + SO42- ＝ Na + + OH- ＝ Ca2+ + 2OH- ＝ Na + + Cl- ＝ 2Na+ + SO42- 酸： 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。 碱： 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。 盐： 电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。 四、电离方程式 ＝ NH4+ + Cl- 酸根离子：除OH-之外的阴离子 书写电离方程式时的注意事项：