重难点06 常见无机物的性质、用途与转化-2024年高考化学【热点·重点·难点】专练（新高考专用）

重难点06 常见无机物的性质、用途与转化 ►命题趋势►解题策略►真题回眸►限时检测 常见无机物的性质、用途与转化 考向一 常见无机化合物的成分、性质及用途 考向二 元素及其化合物之间的转化 考向三 “价类二维图”考察元素及其化合物的性质 考向四 选择型综合实验考察无机物的性质、制备 考向五 “微型工艺流程”考察元素的性质与转化 考向六 无机工艺流程综合题 考向七 综合实验探究题 元素化合物知识是化学命题的基础，对任何知识的考查都脱离不了元素化合物知识，而这部分知识因其在必修和选修模块的分散性、在生产生活中的广泛应用性、性质的多样性而成为高考的热点。 预计2024年高考中，试题仍然涉及元素化合物组成、结构、性质、变化、用途与制备等知识，结合价类二维图、工艺流程、无机物制备等方式进行考察。 因此复习时，要求熟练掌握常考元素（如Na、Mg、Al、Fe、Cu、C、N、O、Si、S、Cl等）及其重要化合物的主要性质和应用，了解常见元素及其重要化合物对环境的影响。同时扩展钴、镍、锰、铬等过渡金属的性质，希望复习时也要兼顾这些元素的学习掌握。 【策略1】扎实金属及其化合物的性质、转化、易错点 (一)钠及其重要化合物　 1．“价—类二维图”存脑中 2．“几种转化”要记清 (1)常规转化 ①2Na＋O2Na2O2 ②2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ ③2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ ④NaOH＋HCl===NaCl＋H2O ⑤2Na＋Cl22NaCl ⑥2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑ (2)拓展反应 ①Na制备Ti：4Na＋TiCl44NaCl＋Ti。 ②Na与CuSO4溶液反应的离子方程式：2Na＋2H2O＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑。 ③Na与盐酸反应：2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑。 ④Na2O2和SO2的反应：Na2O2＋SO2===Na2SO4。 ⑤NaHCO3与过量Ca(OH)2溶液反应的离子方程式：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O。 ⑥NaHCO3与少量Ca(OH)2溶液反应的离子方程式：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O。 3．“易错易混”再提醒 (1)钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，与熔融的盐反应才能置换出盐中的金属。 (2)无论Na与O2反应生成Na2O还是Na2O2，只要参与反应的Na的质量相等，则转移电子的物质的量一定相等。 (3)Na分别与H2O和乙醇发生的反应均属于置换反应，二者现象明显不同，前者剧烈，后者缓慢。 (4)1 mol Na2O2参与反应转移电子的物质的量不一定为1 mol，如Na2O2与SO2的反应转移电子应为2 mol。 (5)不能用Ca(OH)2鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，应选用CaCl2或BaCl2溶液。 (6)除去CO2中的HCl气体，应选用饱和的NaHCO3溶液。 (7)向饱和的Na2CO3溶液中通入过量CO2，有晶体析出。 (8)焰色试验是元素的性质，无论游离态还是化合态，均具有相同的焰色试验，它不是化学变化，在观察钾元素的焰色试验时，应通过蓝色的钴玻璃片。 (二)镁及其重要化合物　 1．“价—类二维图”存脑中 2．“几种转化”要记清 ①2Mg＋O22MgO ②3Mg＋N2Mg3N2 ③Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑ ④MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑ ⑤MgO＋H2OMg(OH)2 ⑥MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl 3．“易错易混”再提醒 (1)Mg、MgO、Mg(OH)2只溶于强酸溶液不溶于强碱溶液。 (2)Mg在CO2中燃烧，集气瓶底需放少量沙子，其他还有铁丝在纯氧中燃烧，Cu丝在Cl2中燃烧等。 (三)铁及其重要化合物　 1．“价—类二维图”存脑中 2．“几种转化”要记清 (1)Fe在少量 Cl2 中燃烧：2Fe＋3Cl22FeCl3。 (2)Fe和S混合加热：Fe＋SFeS。 (3)Fe和H2O(g)高温下反应：4H2O(g)＋3FeFe3O4＋4H2。 (4)稀HNO3和过量Fe粉或少量Fe粉反应的离子方程式：3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O(铁过量)、Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O(铁少量)。 (5)Fe(OH)2与稀盐酸、稀HNO3反应的离子方程式：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O、3Fe(OH)2＋10H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋8H2O。 (6)Fe(OH)3与稀盐酸、氢碘酸反应的离子方程式：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O、2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋6