热点02 表格型实验方案的设计与评价-2024年高考化学【热点·重点·难点】专练（新高考专用）

热点02 表格型实验方案的设计与评价 ►命题趋势►解题策略►真题回眸►限时检测 表格型实验方案的设计与评价（选择题） 考向一 判断实验操作、现象、结论是否匹配 考向二 根据实验目的设计实验方案 考向三 气体制备、收集、除杂方案设计与评价 实验方案设计与评价是近几年新高考对于实验的重要考查形式，表格型实验设计分析与评价仍然是2024年高考实验考查的热点。题目涉及实验操作、实验原理、实验现象及其因果关系的分析判断与评价，融合了元素化合物、化学反应原理、基础有机化学等不同角度的知识点，信息容量大，综合性强。 预计2024年高考，命题方式大致有以下几种： （1）利用教材实验按照实验操作与实验现象的匹配关系进行设计。 （2）改变或拓展教材实验进行设计。 （3）利用教材中有明显现象的不常见反应进行设计。 其中，化学平衡的移动原理探究实验、沉淀溶解平衡、糖类水解、卤代烃中卤素原子的检验等实验仍是考察的重点。 【策略1】熟记常考20例表格型实验选项 序号 实验操作 实验目的 正误 1 向2 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液中先加入3滴1 mol·L－1 FeCl3溶液，再加入3滴1 mol·L－1 MgCl2溶液 证明Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3] × 2 相同温度下，向两支盛有相同体积不同浓度H2O2溶液的试管中分别滴入适量相同浓度的CuSO4溶液和FeCl3溶液 探究Cu2＋、Fe3＋对H2O2分解速率的影响 × 3 室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1 mol· L－1 NaClO溶液和0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液的pH 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 × 4 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 √ 5 分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大 证明非金属性：S>C × 6 将NaOH溶液滴入某溶液中加热，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 证明溶液中有NH √ 7 分别通入硝酸银溶液中，产生淡黄色沉淀的是溴蒸气 鉴别溴蒸气和NO2 √ 8 在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液，加热后红色加深 证明盐类水解是吸热反应 √ 9 将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色 证明氧化性：H2O2比Fe3＋强 × 10 往黄色固体难溶物PbI2中加水，振荡，静置。取上层清液，然后加入NaI固体，产生黄色沉淀 证明难溶物存在沉淀溶解平衡 √ 11 向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)< Ksp(AgI) × 12 先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2 g砝码，左盘上添加NaOH固体 称取2.0 g NaOH固体 × 13 将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水 配制FeCl3溶液 × 14 向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3饱和溶液，搅拌并继续煮沸出现浑浊 制备Fe(OH)3胶体 × 15 测定等物质的量浓度的盐酸、硝酸的pH 比较Cl、N的非金属性强弱 × 16 用熔融氧化铝、CCl4做导电性实验 证明二者是离子化合物还是共价化合物 √ 17 向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤 除去MgCl2溶液中少量FeCl3 √ 18 将CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却后，取出上层水溶液，加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀 检验CH3CH2Br中存在的溴元素 × 19 取一定质量的样品与足量盐酸反应，用碱石灰吸收产生的气体 测定Na2CO3(含NaCl)样品纯度 × 20 将洗净的容量瓶放在烘箱中烘干 缩短容量瓶干燥的时间 × 【策略2】回归教材：常考有机实验设计方案及评价 （1）卤代烃中卤素原子的检验 实验步骤 取少量卤代烃于试管中，加入NaOH水溶液，加热，冷却后，加入稀硝酸中和溶液至酸性，再加入AgNO3溶液。若出现黄色沉淀，则卤代烃中含有I－离子；若出现浅黄色沉淀，则卤代烃中含有Br－离子；若出现白色沉淀，则卤代烃中含有Cl－离子。 实验流程 相关方程式 R—X＋NaOHROH＋NaX HNO3＋NaOH===NaNO3＋H2O AgNO3＋NaX===AgX↓＋NaNO3 微点拨 ①条件：NaOH水溶液，加热； ②一定要先加入稀硝酸中和溶液至酸性，再加入硝酸银溶液，否则会出现Ag2O黑色沉淀，影响卤原子的检验； （2）蔗糖水解及水解产物的检验 实