第一章第三节氧化还原反应2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三节 氧化还原反应--2023-2024学年高一化学必修第一册（同步练习） 1．某反应体系中有H2O、ClO－、NH4+、OH－、N2、Cl－等微粒，其中N2、ClO－的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是(　　)    A．该反应中Cl－为氧化产物 B．消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子 C．反应后溶液的酸性减弱 D．NH4+被ClO－氧化成N2 2．解释下列事实的离子方程式正确的是 A．氢氟酸雕刻玻璃：4H++4F－+SiO2 = SiF4↑+2H2O B．用NaOH溶液检验：+OH－NH3↑+H2O C．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+++ Ba2++OH－=H2O+BaSO4↓ D．FeO与稀HNO3反应：FeO+2H+=Fe2++ H2O 3．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（    ） A．1 mol·L-1NaHCO3溶液：K+、Al3+、、 B．使蓝色石蕊试纸变红的溶液：Mg2+、Na+、、 C．1 mol·L-1Fe(NO3)2溶液中：H+、、I-、Cl- D．由水电离产生的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液：Na+、Ca2+、Cl-、 4．把碎纸片b补充到a中,可得到一个完整的离子方程式(未配平),下列说法不正确的是 A．每消耗2mol SO2转移4mol电子 B．该反应发生后溶液酸性增强 C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：5 D．反应物微粒为SO2、Mn2+、H+ 5．将下列各种单质投入或通入CuSO4溶液中，能产生铜单质的是 A．Fe B．Na C．H2 D．Ag 6．在下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是 A．C+H2O═CO+H2 B．2Na2O2+2H2O═2NaOH+O2↑ C．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ D．2F2+2H2O═4HF+O2 7．是褐色固体，受热分解为Pb的和价的混合氧化物，价的Pb能氧化浓盐酸生成，价的Pb还原成价的Pb；现将加热分解得到，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到，和的物质的量之比为，则剩余固体的组成及物质的量比是 A．混合的、 B．混合的、PbO C．混合的、、PbO D．混合的、、PbO 8．氧化铬(Cr2O3)可用作有机合成的催化剂。某课题组以铬铁矿为主要原料制备Cr2O3。铬铁矿主要成分为Fe(CrO2)2，还含有Al2O3、SiO2等杂质，工艺流程如图所示。 下列说法错误的是 A．Fe(CrO2)2中Cr元素的化合价为+3 B．“焙烧”时，1 mol Fe(CrO2)2参加反应转移7 mol e− C．图中“滤渣”成分是Al(OH)3 D．“反应Ⅲ”的离子方程式为4＋6S＋7H2O === 4Cr(OH)3↓＋3＋2OH− 9．下列过程不涉及氧化还原反应的是 A．古代用铜矿石、锡矿石冶炼铸造青铜器 B．出土后的青铜器大多数已受到锈蚀 C．古代用明矾溶液清除青铜镜表面的锈斑 D．现代用双氧水去除青铜器上有害的CuCl 10．洁厕灵(主要成分为盐酸)与84消毒液混合使用时发生反应：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，氧化剂与还原剂的个数之比是 A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．4∶1 11．根据反应 2H2S+O2=2S↓＋2H2O，4NaI+O2+2H2O=2I2+4NaOH， Na2S+I2=2NaI+S↓，判断氧化性强弱顺序是 A．O2＞S＞I2 B．S＞I2＞O2 C．I2＞S＞O2 D．O2＞I2＞S 12．以某冶金工业产生的废渣(含及少量的)为原料，根据下列流程可制备。    下列说法正确的是 A．煅烧时氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3 B．和在流程中可循环使用 C．煅烧时发生反应，说明酸性 D．生成时加入硫酸和氯化钾，说明溶解度 13．马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下： 已知：消毒效率就是得到相同的电子数时消耗消毒剂的质量。下列说法正确的是 A．的消毒效率比的差 B．反应①中和的物质的量之比为1∶2 C．反应②反应前后离子数目基本不变 D．反应②中将氧化成 14．在CuCl2溶液中逐滴加入过量KI溶液可能发生以下反应 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 下列说法正确的是 A．反应Ⅰ属于复分解反应 B．每生成1molI2，反应Ⅱ中转移4mol电子 C．CuI与NaOH溶液反应，产物可能只有CuO、NaI和H2O D．滴KI溶液前向溶液中加入一定量的苯能更好地观察白色沉淀 15．古代文化典籍蕴含丰富的化学知识。下列叙述中未涉及氧化还原反应的是 A．《神农本草经》：“空青(蓝铜矿类)…能化铜铁铅锡作金” B．《本草纲目》：“水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂而出” C．《梦溪笔谈》：“石穴中水，所滴者皆为钟乳” D．《周易参同契》：“胡粉(碱式碳酸铅)投入火中，色