第12课 第二章 分子结构与性质 单元复习-【帮课堂】2023-2024学年高二化学同步学与练（人教版2019选择性必修2）

第12课 分子结构与性质章末复习 1.σ键、π键的特征和判断； 2.常见分子的立体构型及中心原子杂化类型； 3.范德华力、氢键的特点及其对物质性质的影响。 一、共价键类型的判断 1.共价键分类 （1）按共用电子对数分： 键、 键、 键； （2）按键极性分： 键、 键（共价键极性强弱的比较：电负性差值越大，极性越强）； （3）按成键方式分： 键、 键。 2.共价键类型的判断 （1）根据成键元素判断：同种元素的原子之间形成的是 键，不同种元素的原子之间形成的是 键。 （2）根据原子间共用电子对数目判断 键、 键或 键。 （3）根据共价键规律判断σ键、π键及其个数；原子间形成单键，则为 键；形成双键，则含有一个 键和一个 键；形成三键，则含有一个 键和两个 键。 3、键角大小比较方法： (1)杂化类型不同→sp sp2 sp3。 (3)在同一分子中，π键电子斥力大，键角 。 (4)三种斥力的相对大小：孤电子对间斥力 孤电子对与σ电子对的斥力 σ电子对间斥力。 4.σ、π键深化理解 (1)σ、π键的计算方法：单键只有一个 键；双键是一个 键一个 键；三键是一个 键两个 键。 (2)当成键原子半径越 ，π键越难形成，如Si、O难形成 键。 (3)σ键与π键由于原子轨道的重叠程度不同从而导致了两者的稳定性不同，一般σ键比π键 ，但N2中π键较 。 (4)并不是所有的共价键都有方向性，如 σ键没有方向性。 (5)原子形成共价键时优先形成 键。 (6)配位键也属于 键。 二、杂化轨道类型的判断 1.根据杂化轨道数目判断 杂化轨道数 杂化轨道类型 sp sp2 sp3 2、根据中心原子的价层电子对数的判断 价层电子对数 杂化轨道类型 sp sp2 sp3 3、根据分子或离子的空间结构判断： 空间结构 杂化轨道类型 型 sp 形 Sp2 形 Sp3 4、根据杂化轨道之间的夹角判断： 夹角 杂化轨道类型 sp sp2 sp3 5、根据碳原子的连接方式： 连接方式 杂化轨道类型 键 sp 键 sp2 键 sp3 6、根据等电子原理 如CO2是 形分子，CNS－、N3-与CO2是等电子体，所以分子构型均为 形，中心原子均采用 杂化。 三、ABn型分子或离子的空间结构判断方法 1.根据价层电子对互斥理论判断 孤电子对数 0 0 1 0 1 2 成键电子对数 2 3 2 4 3 2 空间结构 形 形 V 形 形 形  形 2.根据中心原子的杂化方式判断 杂化方式  sp  sp2 sp3 空间结构 直线形 孤电子对数 孤电子对数 0 1 0 1 2 角形 形 形 形  形 四、三种作用力及对物质性质的影响 范德华力 氢键 共价键 作用微粒 分子  H与N、O、F  原子 强度比较 共价键 氢键 范德华力 影响因素 ①随分子极性的增大而 ②分子组成和结构相似的物质,相对分子质量越 ,范德华力越 对于X—H…Y,X、Y的电负性越 ,Y原子的半径越 ,作用越 成键原子半径和共用电子对数目。键长越 ,键能越 ,共价键越 对性质的影响 ①影响物质的 点、 点 ②组成和结构相似的物质,随相对分子质量的 ,物质的熔、沸点 ,如CF4 CCl4 CBr4 ① 的存在,使物质的熔、沸点升高,在水中的溶解度增大。 ② 氢键降低物质的熔、沸点 键能越 ，分子稳定性越 ►问题一 共价键类型的判断 【典例1】氧氰的化学式为(OCN)2，结构式为NC-O-O-CN，下列叙述正确的是（    ） A．NC键中含有2个σ键和1个π键 B．分子中含有3个σ键和4个π键 C．NC键的键长小于CC键的键长 D．分子中只含有极性键 【变式1-1】下列各组化合物中化学键类型完全相同的是 A．和 B．和 C．和 D．和 【变式1-2】在N2F2分子中，所有原子均符合8电子稳定结构，则该分子中共价键的键型构成是 A．仅有三个σ键 B．三个σ键，一个π键 C．一个σ键，一个π键 D．一个σ键，两个π键 ►问