第3章《水溶液中的离子反应与平衡》单元检测题 2023-2024学年高二上学期化学沪科版(2020)选择性必修1

第3章《水溶液中的离子反应与平衡》单元检测题 一、单选题（共20题） 1．常温下，浓度均为、体积均为的和溶液，分别加水稀释至体积V，随的变化如图所示。下列叙述不正确的是 A．的酸性强于的酸性 B．溶液导电能力：a点大于b点 C．b点：由水电离出的 D．的电离程度：d点大于c点 2．下列关于电解质的说法正确的是 A．氯化钠溶液能导电，所以溶液是电解质 B．液态不导电，所以不是电解质 C．难溶于水，所以是弱电解质 D．同种电解质的溶液，浓度大的可能比浓度小的导电性差 3．已知水的电离方程式：H2OH+ + OH－。下列叙述中，正确的是 A．向水中加入少量硫酸氢钠溶液，c(H+)增大，KW增大 B．降低温度，KW减小，pH不变 C．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低 D．向水中加入少量NaClO固体，平衡向正反应方向移动，c(H+)降低 4．下列实验事实能用平衡移动原理解释的是 A． t/0C 25 50 100 Kw/10-14 55.0 5.47 1.01 B． 弱 酸 CH3COOH H2CO3 K电离 1.76×10-5 2.95×10-3 C． D． 5．常温下，向20.00mL 0.10 MOH溶液中滴入0.10的稀盐酸，溶液中pX[]与加入稀盐酸的体积关系如图所示。下列说法正确的是    A．常温下，MOH电离常数的数量级为 B．a点对应的溶液中： C．b点对应的溶液中水的电离程度最大，且溶液中： D．c点溶液中： 6．将0.2 mol/L的NH4NO3溶液与0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合，下列有关混合溶液中微粒的浓度关系正确的是 A．c(NH)=c(Na+)＞c(OH-)＞c(NH3·H2O) B．c(NH)=c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-) C．c(Na+)＞c(NH)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-) D．c(NH)+c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(NO) 7．25℃时，将溶液逐滴滴加到等浓度的KF溶液中，与溶液的关系如图所示(以M点为起点)。下列相关结论错误的是 A．随着溶液的滴入，溶液中的逐渐减小 B．F-的水解常数的数量级是10-11 C．N点存在： D．当溶液pH每减小1，其加入的HCl溶液的体积不相同 8．常温下，下列说法正确的是 A．pH=8的溶液中，水电离产生的 B．pH相等的、NaOH和三种溶液： C．将等体积等物质的量浓度的和NaF溶液混合： D．0.1mol/L溶液与0.1mol/L溶液中：前者小 9．设为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A．25℃，pH=12的NaOH溶液中含有的数目约为 B．向含的溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中数目为 C．在1L的溶液中，阴离子总数等于 D．标准状况下，盛有11.2L的密闭容器中硫原子数为 10．室温下，某二元碱水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示，下列说法错误的是 A．由图可知一级、二级电离平衡常数 B．水溶液显碱性 C．等物质的量的和混合溶液中 D．在的水溶液中， 11．人体血液存在、等缓冲对。常温下，水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值表示或与pH的关系如图所示，已知碳酸、磷酸，则下列说法正确的是 A．曲线Ⅱ表示与pH的变化关系 B．当时， C．当pH增大时，逐渐减小 D．的过程中，水的电离程度逐渐减小 12．25℃时，下列说法中正确的是 A．pH=7的溶液中：Fe3+、Al3+、、Cl-能大量共存 B．已知电离平衡常数：H2CO3>HClO>，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO-+CO2+H2O= HClO+ C．1L 0.5mol/LNH4Cl溶液与2L 0.25mol/LNH4Cl溶液含物质的量相同 D．水电离出c(H+)×c(OH-)= 10-20的溶液中Na+、ClO-、、可能大量共存 13．25℃时，用HCl气体调节氨水的pH，溶液的pH与反应物的物质的量之比[]关系如图所示。若已知P1所示溶液中，且忽略通入气体后溶液体积的变化，下列有关说法正确的是 A．P1所示溶液： B．P2所示溶液： C．P3所示溶液：mol/L D．25℃时，的电离平衡常数为 14．常温下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是 A．能使pH试纸变红的溶液中：、K+、Cl-、Na+ B．pH=12的溶液中：Na+、Fe3+ ，C1-、 C．mol·L-1的溶液中： ，、Cl-、K+ D．由水电离产生的c(OH—)=1×10-10mol· L-1的溶液中：、Mg2+ 、Na+ 、 15．常温下，关于pH相等的氨水和NaOH溶液，下列说法正确的是 A．c(NH) > c(Na+) B．加水稀释相同倍数后氨水的pH大