1.3氧化还原反应 课时作业 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

高中化学人教版必修第一册1.3氧化还原反应 课时作业 一、填空题 1．(1)在稀反应中， 是还原剂； 元素被还原。 (2)所属基本反应类型是 。该反应中，发生了 反应， 是氧化剂， 是氧化产物。 2．在常温下为黄色气体，熔点为，沸点为11℃，易溶于水其水溶液是一种广谱杀菌剂，在碱性环境中易发生反应，的制备方法有多种。回答下列问题： (1)方法一：用氯酸钠氧化浓盐酸，生成二氧化氯的同时会有氯气产生，请配平该反应的化学方程式： 。 方法二：在酸性条件下用氯酸钠溶液和反应生成，请配平该反应的离子方程式： 。 (2)一种有效成分为、、的“二氧化氯泡腾片”溶于水时，逸出大量，同时在酸性条件下发生自身氧化还原反应，得到溶液。 ①上述反应产生大量的离子方程式为 。 ②上述反应生成离子方程式为 。 (3)验室可用如图所示装置制备(夹持装置略) ①装置A中发生反应的化学方程式为 ②装置B收集时，为了收集更多的，可采取的措施为 (填一条)。 (4)的稳定性较差，易分解，常用和的混合溶液将其转化为进行保存，参与反应的与的个数比为 ，若加入过量的可能导致的后果是 。 3．氯气和氯的化合物在生产、生活中具有广泛的用途。 (1)氯酸钾与浓盐酸在一定温度下反应会生成黄色的易爆物二氧化氯，反应的化学方程式为：KClO3 + HCl(浓)→KCl + ClO2↑+ Cl2↑+ H2O(未配平)    ①配平该反应程式： ②浓盐酸在该反应中表现的性质是 (填序号)。 A．只有还原性      B．还原性和酸性     C．只有氧化性    D．氧化性和酸 ③上述反应产生14.2 g Cl2时，转移的电子数目为 。 (2)下面三个方法都可以用来制氯气： ①2HCl(浓)+NaClO=NaCl+Cl2↑+H2O              ②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O ③2KMnO4+16HCl(浓)=2 KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 在反应③中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。若要制得相同质量的氯气，三个反应中转移电子的数目之比(①：②：③)为 。 4．铁是目前产量最大、使用最广泛的金属．有关铁及其化合物的有关反应如下： ① ② ③ ④ 依据以上反应，回答下列问题： (1)以上反应是氧化还原反应的是 （填序号）． (2)书写的电离方程式 ． (3)写出反应②的离子方程式 (4)反应④化合价升高的元素是 （填元素符号），氧化剂是 （填化学式）． 二、计算题 5．一种由CuO和KHC2O4溶液反应的到的蓝色结晶［KaCub(C2O4)c•dH2O］。为测定其组成，进行了如下实验： 步骤1称取3.5400 g该晶体，加入过量稀硫酸，待样品完全溶解后加入适量水，配制成100 mL溶液A． 步骤2量取20.00 mLA溶液，滴加0.2000 mol• L-1KMnO4溶液至恰好完全反应时，消耗KMnO4溶液8.00 mL。 步骤3另取20.00 mLA溶液，加入足量NaOH溶液，充分反应后，经过滤、洗涤、灼烧、称重，得到黑色固体粉末0.16 g。 已知：步骤2中发生反应：2MnO4-+ 5H2C2O4+ 6H+= 2Mn2++10CO2↑ + 8H2O。 （1）步骤1中配制溶液A时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。 （2）3.5400 g该样品中含n(C2O42-)= mol。 （3）3.5400 g该样品中含n(Cu2+)= mol。 （4）通过计算确定该蓝色晶体的化学式 (计算过程)。 6．已知5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3，HIO3不与Cl2继续反应。向200 mLFeI2溶液中缓慢通入Cl2，其中I2、Fe3+的物质的量随n(Cl2)的变化如图所示，请回答下列问题： (1)由图可知，I-、Fe2+、I2三种粒子的还原性由强到弱的顺序为 。 (2)当n(Cl2)=0.12 mol时，溶液中的离子主要为 ，从开始通入Cl2到n(Cl2)=0.12 mol时的总反应的离子方程式为 。 (3)在图中画出IO的物质的量随n(Cl2)的变化曲线 。 (4)当溶液中n(Cl-)：n(IO)=8：1时，通入的标准状况下的体积为 。 7．2g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol