3.4 沉淀溶解平衡 同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.4 沉淀溶解平衡同步练习题 一、选择题 1．根据下列实验操作和现象能推出相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，产生白色沉淀 与发生了相互促进的水解反应 B 向2mL0.1mol·L−1硝酸银溶液中加入1mL0.1mol·L−1NaCl溶液，出现白色沉淀，再加入几滴0.1mol·L−1的Na2S溶液，有黑色沉淀生成 证明氯化银的溶解度大于硫化银的溶解度 C 将乙醇与浓硫酸共热，将制得的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色。 说明制得的气体中含有乙烯 D 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀 X不一定具有氧化性 A．A B．B C．C D．D 2．烟气脱硫能有效减少SO2的排放。实验室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制备碱式硫酸铝［(1-x)Al2(SO4)3·xAl2O3］溶液，并用于烟气脱硫。下列说法正确的是 A．“酸浸”后，所得滤渣Ⅰ的主要成分为H2SiO3 B．pH约为3.6时，溶液中存在大量的H+、Al3+、CO C．调pH时，若pH偏高，则所得溶液中c(Al3＋)将增大 D．碱式硫酸铝溶液经多次循环使用后，所得溶液中c(SO)将增大 3．已知p(Ba2+)=-lgc(Ba2+)、p(X2-)=-lgc(X2-)，常温下BaSO4、BaCO3的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列叙述中正确的是 A．p(Ba2+)=a时，两种盐的饱和溶液中离子浓度c(SO)＞c(CO) B．M点对应的溶液中Ba2+、CO能形成BaCO3沉淀 C．相同条件下，SO比CO更易与Ba2+结合形成沉淀 D．BaSO4不可能转化为BaCO3 4．下列实验对应的离子方程式正确的是 A．向饱和食盐水中加浓盐酸析出固体：Na++Cl−NaCl↓ B．在铜片表面滴几滴稀硝酸产生无色气体：Cu+2H+=Cu2++H2↑ C．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO+2Cl2+H2O=CO2↑+2Cl−+2HClO D．向血红色Fe(SCN)3溶液中加入过量铁粉至溶液褪色：2Fe3++Fe=3Fe2+ 5．已知如下物质的溶度积常数：，。下列说法正确的是 A．同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度 B．同温度下，向饱和FeS溶液中加入少量固体后，变小 C．向含有等物质的量的和的混合溶液中逐滴加入溶液，最先出现的沉淀是FeS D．除去工业废水中的，可以选用FeS作沉淀剂 6．下列液体均处于，有关叙述不正确的是 A．向的悬浊液中加入少量的固体，增大 B．向、混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成沉淀，说明 C．在等物质的量浓度的和溶液中的溶解度不相同 D．将与饱和溶液等体积混合，再加入足量溶液，生成的少于 7．工业上以黑钨矿为原料利用纯碱烧结水浸法冶炼金属钨的流程如图(已知：黑钨矿的主要成分为、，同时还含有少量)。则下列说法正确的是 已知：① ② A．以上步骤中都涉及氧化还原反应 B．由题目信息可知，同浓度的硅酸根离子比钨酸根离子结合质子能力强 C．滤渣2成分为 D．必须用电解法将还原成单质 8．化工生产中常用作为沉淀剂除去工业废水中的：，下列说法正确的是 A．的比的小 B．该反应达平衡时 C．该反应的平衡常数 D．若平衡后再加入少量，则变小 9．一定温度下，将有缺角的晶体置于饱和溶液中，一段时间后缺角消失得到有规则的晶体。下列说法中正确的是 A．晶体质量会增加 B．溶液中减小 C．溶液中 D．溶液中和的乘积增大 10．常温下，金属离子(Mn+)浓度的负对数pM[pM=-lgc(Mn+)]随溶液pH变化关系如图所示。当c(Mn+)≤10-6mol/L时认为该金属离子已沉淀完全，下列叙述正确的是 A．常温下，Mg(OH)2的溶解度比Cu(OH)2的溶解度小 B．常温下，Fe(OH)3的溶度积常数为1.0×10-39 C．除去含Cu2+溶液中的少量Fe2+，可加入适量H2O2后控制溶液3≤pH<7 D．能通过调节溶液pH的方法分步沉淀Mg2+和Fe2+ 11．鸡没有汗腺，只能依赖“喘息”调节体温。夏季，鸡下的蛋的蛋壳较薄，从而鸡蛋易变质，不利于鸡蛋的运输与销售。下列说法中，不正确的是 A．夏季蛋壳较薄与鸡过度呼出CO2有关 B．夏季蛋壳较薄与反应CaCO3(s) ⇌Ca2+(aq)+ CO(aq)有关 C．夏季给鸡喂柠檬水会使蛋壳变厚 D．夏季给鸡喂澄清石灰水会使蛋壳变厚 12．已知：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq) ∆H>0；Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2。改变含大量Mg(OH)2固体的浊液一个条件，下列判断错误的是 A．加热，Ksp增大 B．加少量水，c(Mg2＋)减小 C．加少量FeCl3，pH降低 D．加少量Na