精品解析：山东省日照实验高级中学2023-2024学年高二上学期第一次阶段考试化学试题

2022级高二上学期第一次阶段性考试 化学试题 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列现象不能用平衡移动原理解释的是 A. 为了准确测定的相对分子质量，应尽量在高温低压条件下测定 B. 实验室制备乙酸乙酯，加入浓硫酸作为吸水剂 C. 实验室制备氯气，选用饱和食盐水净化氯气 D. 与稀硫酸反应，加入适量硫酸铜晶体可以加快氢气的生成速率 2. 近日，我国科学家通过对嫦娥五号带回的月壤进行分析，经测算，每吨月壤中约有水。下列关于水及水溶液的说法正确的是 A. 水电离出的平与平乘积为的溶液中，可以大量共存 B. 用玻璃棒蘸取溶液点到干燥的试纸中间，测得溶液 C. 常温下，的醋酸与的氢氧化钠溶液中水的电离程度相同 D. 常温下，稀释均为12的溶液和氨水时的变化如图所示，曲线表示氨水 3. 如图a为在恒温恒容密闭容器中分别充入X、Y、Z三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间的变化。若从开始，每个时刻只改变一个且不同的条件，物质Z的正、逆反应速率随时间变化如图b．下列说法正确的是 A. 时刻改变的条件可能是压强或催化剂 B. 内与的平均反应速率之比为2：3 C. 该反应中为反应物 D. 该反应的正反应为放热反应 4. 下列各表述与示意图一致的是 A. 图①可用于验证对分解有催化作用 B. 图②中曲线表示反应 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 C. 图③中的阴影部分面积的含义是[v(正)-v(逆)] D. 图④中a、b曲线分别表示反应 使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 5. 对反应aA(g)bB(g)+cC(g)，向密闭容器中充入1 mol A，达平衡时，体系中B的体积分数随温度、压强的变化关系如右图所示，下列判断正确的是 A ΔH＜0，ΔS＜0 B. M、N两点的化学平衡常数：M＞N C. P、M两点A的转化率：P＜M D. 保持恒温恒容，向P点再充入少量A，达新平衡时，B%增大 6. 在一容积可变的密闭容器中加入一定量的，发生如下反应：。反应达到平衡时，的物质的量浓度与温度、容器体积的关系如表所示，下列说法正确的是 V/L T/℃ 1 2 4 100 1.00 0.75 0.53 200 1.20 0.90 0.63 300 1.30 1.00 0.70 A. B. 温度不变，压强增大(缩小容器体积)，的质量分数增大 C. D. 体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动 7. “氯化反应”通常指将氯元素引入化合物中反应。计算机模拟单个乙炔分子和氯化氢分子在催化剂表面的反应历程如图所示。下列说法正确的是 A. 升高温度有利于该反应正向进行 B. M1为与形成的中间体 C. 生产中将催化剂处理成纳米级颗粒可提高乙炔平衡转化率 D. 该反应的热化学方程式为 8. 已知反应：2NO2（红棕色）N2O4（无色）△H＜0。将一定量的NO2充入注射器中并密封，改变活塞位置的过程中，气体透光率随时间的变化如图所示（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法不正确的是 A. b点达到平衡状态 B. b点与a点相比，c（NO2）、c（N2O4）均减小 C. d点：v（正）＜v（逆） D. 若在c点将温度降低，其透光率将增大 9. 某兴趣小组将下表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，以研究硫酸铜的浓度对稀硫酸与锌反应生成氢气速率的影响。下列判断错误的是（　　） 实验组别 混合溶液 A B C D E F 4mol•L﹣1H2SO4/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5 饱和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V6 20 H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0 A. V1＝30，V6＝10，V7＝20 B. 本实验利用了控制变量思想，变量为铜离子浓度 C. 反应一段时间后，实验A中的金属呈灰黑色，实验F的金属呈现红色 D. 该小组的实验结论是硫酸铜的量与生